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1、1,溶液的配制及分析,（第一課時(shí)）,2,3,1溶液的濃度：表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量多少物理量。,質(zhì)量或體積,質(zhì)量或物質(zhì)的量,2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即質(zhì)量百分比濃度）,一溶液的濃度,二物質(zhì)的量濃度,1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成（濃度）的物理量。,2符號(hào)： cB 常用單位：molL-1,3計(jì)算式：,4與體積無(wú)關(guān),1L溶液中取出50mL溶液，溶質(zhì)只占1/20，但濃度與原來(lái)相等；,5注意：溶液1L而非溶劑1L,4,1、2 molL-1的NaOH溶液的含義是什么？ 2、將 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？ 3、將53.0g的Na

2、2CO3配成500mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少_ ？從中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少_ ？溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少_ ？,【理解應(yīng)用】,4、實(shí)驗(yàn)室要配制100克8的硫酸鈉溶液，一學(xué)生已列出的實(shí)驗(yàn)用品為：硫酸鈉、燒杯、等質(zhì)量的紙、托盤(pán)天平（含砝碼、鑷子）、量筒、膠頭滴管、藥匙和試劑瓶（帶標(biāo)簽）。 （1）還缺少的必要試劑是_，儀器是_。 （2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。,1、計(jì)算(硫酸鈉固體質(zhì)量，需水的質(zhì)量),2、稱(chēng)量(硫酸鈉固體質(zhì)量)，量取(水的體積),3、溶解(用玻璃棒攪拌、冷卻溶液),4、把配制好的溶液貯存在試劑瓶中,水,玻璃棒,1 molL-1,

3、1 molL-1,0.1 mol,5,實(shí)驗(yàn)方法的一般步驟：,1、確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?50mL 0.200molL-1 NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)誤差分析,2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及需解決的關(guān)鍵問(wèn)題：,三. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制,如何配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液？,（1）如何得到準(zhǔn)確的NaCl固體的物質(zhì)的量？,（3）如何做到在配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失？,（2）如何得到準(zhǔn)確的250mL NaCl溶液的體積？,設(shè)計(jì)一種既可以獲得準(zhǔn)確的體積（精確到0.01mL)，又可以容納較多溶液的儀器,利用物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，可以從質(zhì)量得到物質(zhì)的量,6,構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨

4、口玻璃塞或塑料塞。,容量瓶用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液。,特點(diǎn)：容量瓶細(xì)頸上有刻度線(xiàn)； 容量瓶上標(biāo)有溫度和容量。,使用注意事項(xiàng)： 使用前要檢查是否漏水（掌握方法） 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),7,3、具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程：,實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤(pán)天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒(液體溶質(zhì)使用),8,四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,1計(jì)算：需要稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量,n=cv=0.200mol/L25010-3L=0.0500mol m=nM= 0.0500mol 58.5g/mol2.9g,注意：中學(xué)化學(xué)托盤(pán)天平精確到0.1g，稱(chēng)

5、取一定量固體不估讀 。,2.稱(chēng)量,【思考】NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何操作？,(1)使用前要調(diào)零； (2)兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙； (3)稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則； (4)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序； (5)稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零；,9,3溶解,能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？,除了燒杯外還需要什么儀器？,【思考】若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操作？,溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?,應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)

6、操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。,10,4. 轉(zhuǎn)移,(1)直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?,(2)此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,(3)應(yīng)如何處理？,5. 洗滌,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。,【思考】若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，怎么辦？,【思考】如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,11,7. 搖勻,【思考】搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低

7、于刻線(xiàn)，能否補(bǔ)充水？,8. 裝瓶貼標(biāo)簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。,2. 步驟：,3. 儀器：,計(jì)算,溶解,稱(chēng)量或量取,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶,天平（含砝碼，兩張相同大小的紙）或量筒、藥匙,燒杯、玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,1. 容量瓶：標(biāo)有溫度、體積、刻度線(xiàn),物質(zhì)的量濃度溶液的配制,12,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖,13,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖,14,1、欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體_克。 將稱(chēng)好的

8、氫氧化鈉固體放入_中，加_蒸餾水將其溶解，待_后將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,【理解應(yīng)用】,用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒_次，將沖洗液移入_中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至離刻度線(xiàn)_時(shí)，改用_小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度_，應(yīng)該_。 最后蓋好瓶蓋，_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽。,23,低,12cm,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,2、用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃

9、硫酸，把濃硫酸緩緩注入到_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向_中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好_備用。,6.8,盛有水的燒杯,玻璃棒,玻璃棒,冷卻,容量瓶,容量瓶,容量瓶,燒杯內(nèi)壁,12cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,標(biāo)簽,15,【小結(jié)】,1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。,2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。,

10、3、容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）； 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）； 三忌加水超過(guò)刻度線(xiàn)（濃度偏低）； 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）； 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）； 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。,16,固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒 或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了 或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線(xiàn)等。,【討論1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,【討論2】定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液的濃度有何影響？,俯視或仰視刻度線(xiàn)對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線(xiàn)

11、，實(shí)際加水量未到刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,平視,俯視,仰視,17,（第二課時(shí)）,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,溶液的配制及分析,18,一、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,(1)2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含H+_mol，SO42-_個(gè)。,(2)求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？,2,2NA,4,Na+Mg2+Al3+=212,陰離子：113,19,例2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500體積氨氣溶于1體積水中， 所得溶液的密度為0.9g/

12、cm3，試求： (1)氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)氨水的物質(zhì)的量濃度。,二、基本量計(jì)算,例1、某化合物式量為M，在t時(shí)，mg該化合物溶于VmL水中恰好形成飽和溶液(密度為g/cm3)，則： (1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， (2)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。,27.5%、14.6mol/L,20,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的體積(mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶液的體積(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,三、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,(VL)1000a%= cB(VL)M,(1)37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的

13、量濃度？,(2)98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,18.4mol/L,32.0%,(3)濃度為6.1mol/L，密度為1.2g/mL的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,12.1mol/L,21,C1V1= C2V2,四、有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算,原理：溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變,例1、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40mL ，其物質(zhì)的量濃度為多少？,0.5mol/L,27.2mL,例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,22,C1V1+C2V2=C3V3,五、有關(guān)兩種

14、不同濃度溶液混合的計(jì)算,例1、2 mol/L的鹽酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(體積變化忽略不計(jì)),4mol/L,例3、2x%的氨水與4x%的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_3x%。（，=，？，注：NH3H2O溶液的密度小于1，且濃度越大，密度越?。?例2、2x%的硫酸與4x%的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_3x%。（，=，？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且濃度越大，密度越大）,原理：溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量之和不變,例4、濃度為18mol/L的濃硫酸與水以等質(zhì)量混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 濃度為18mol/L的濃

15、硫酸與水以等體積混合后溶液的物質(zhì)的量濃度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 無(wú)法確定,A,C,18/(10001+1000)/10002=182/(1+1),18/1/(2/2)=92/1,23,六、有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,例1實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,例2中和500mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？,HCl + NaOH = NaCl + H2O,x=0.0980m

16、olL-1,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,V=0.125L=125mL,24,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,幾種常見(jiàn)規(guī)格的容量瓶,25,1、 向密度為1.45g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸的濃度為 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L,B D,2、把wg綠礬（FeSO47H2O）溶解于vmL水中，測(cè)得該溶液密度是g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為,D,【鞏固練習(xí)】,3.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

17、的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 18.4mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_9.2mol/L。,小于,4.若以1和2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(已知氨水的密度比純水的小) A. 21=2 B. 22=1 C. 221 D.1221,C,26,5.14% 的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水，得到28%的 KOH溶液100mL 。則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。,6.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，VLNH3溶于1L水中，得密度為g/cm3的溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。,5,7.相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的沉淀相等時(shí)，三種溶液的體積比為_(kāi)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比_。,