《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2.1 弱電解質(zhì)的電離課件4 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2.1 弱電解質(zhì)的電離課件4 魯科版選修4.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、弱電解質(zhì)的電離平衡,第三章第二節(jié),CH3COOH和CH3COONa混合溶液,控制溶液酸堿度,弱酸和其鹽的混合溶液,橙色,紅色,CH3COOH和 CH3COONa溶液,鹽酸和 NaCl溶液,少量 強(qiáng)酸,少量 強(qiáng)堿,黃色,少量 強(qiáng)酸,少量 強(qiáng)堿,橙色,明顯,不明顯,pH變化,問(wèn)題,弱酸及其鹽溶液為什么有這樣的性質(zhì)？,聚焦鹽酸和醋酸，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)務(wù)J識(shí)。,假設(shè),存在電離平衡,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，提供事實(shí)證據(jù),實(shí)驗(yàn)：,30 mL c(H+) = 3.210-3 mol/L,鹽酸 甲基橙,醋酸溶液 甲基橙,0.5 mol/L NaOH溶液,溶液變?yōu)辄S色時(shí)，所需V(NaOH)？,請(qǐng)給出合理的解釋,事 實(shí),問(wèn)題,鹽

2、酸,醋酸,c(H+)相同,耗堿量大,提供事實(shí)證據(jù),提供事實(shí)證據(jù),事實(shí)支持假設(shè)！,醋酸的電離平衡 逆向移動(dòng),提供事實(shí)證據(jù),30 mL 水 甲基橙,5滴鹽酸 c(H+)=0.01 mol/L,5滴醋酸 c(H+)=0.01 mol/L,等倍 稀釋,稀釋后，醋酸溶液中的 c(H+)大于鹽酸,事實(shí)支持假設(shè)！,稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng),提供事實(shí)證據(jù),弱電解質(zhì)的電離平衡理論,理論模型,1.可逆過(guò)程 2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理,25時(shí)，K = 1.8 10-5,3.電離限度K,定性,定量,一水合氨,碳酸,水,氫氧化鈉的電離 NaOH Na+ + OH-,硫酸的電離 H2SO4 2H+ + SO42-,氯化鈉

3、的電離 NaCl Na+ + Cl-,物質(zhì),反應(yīng),參 與,理論 模型,認(rèn)識(shí),認(rèn)識(shí),弱電解質(zhì),弱電解質(zhì) 參與的反應(yīng),電離 平衡,溶液中的有弱電解質(zhì)存在的離子反應(yīng),CH3COOH,CH3COO,H+,OH,（+H2O ）,溶液中的有弱電解質(zhì)存在的離子反應(yīng),K=1.810-5,CH3COOH CH3COO- + H+,K =5.6104,弱電解質(zhì)越難電離（K越?。稍撊蹼娊赓|(zhì)的反應(yīng)就越完全。,H2O OH- + H+ K=1.010-14,K=1.810-5,CH3COOH CH3COO- + H+,當(dāng)溶液中同時(shí)有多種弱電解質(zhì)可以生成的反應(yīng)，越難電離的弱電解質(zhì)（K越?。┑娜蹼娊赓|(zhì)越容易競(jìng)爭(zhēng)生成。

4、,電離 平衡,溶液中的離子反應(yīng),物質(zhì),反應(yīng),參 與,理論 模型,認(rèn)識(shí),認(rèn)識(shí),醋酸與水 參與的反應(yīng),醋酸（弱電解質(zhì)） 水 （弱電解質(zhì)）,家用84消毒液,有效成分：NaClO,資料：H2CO3 HCO3- + H+ K=4.210-7 HCO3- CO32- + H+ K=5.610-11 HClO ClO- + H+ K=3.010-8, 寫(xiě)出消毒液使用過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)。 會(huì)生成大量的CO32-嗎？,？ 平衡,弱電解質(zhì),難溶 電解質(zhì),難溶電解質(zhì)參與的反應(yīng),弱電解質(zhì)參與的反應(yīng),溶液中的離子反應(yīng),物質(zhì),反應(yīng),參 與,理論 模型,認(rèn)識(shí),認(rèn)識(shí),電離 平衡,修改或放棄,新問(wèn)題（作業(yè)）： NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，你能用電離平衡理論分析一下原因嗎？,謝謝,