《第六單元碳和碳的氧化物 課題1、金剛石、石墨和C60》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第六單元碳和碳的氧化物 課題1、金剛石、石墨和C60（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六單元 碳和碳的氧化物課題1、金剛石、石墨和C60（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)與技能：（1） 知道不同元素可以形成不同物質(zhì)，同種元素也可以形成不同物質(zhì)；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素形成的單質(zhì)；（2） 了解木炭、活性炭的吸附性2、 過(guò)程與方法：（1） 通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系；（2） 通過(guò)木炭、活性炭對(duì)紅墨水的西服實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。3、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)C60、碳鈉米管的發(fā)現(xiàn)及研究的介紹，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光看問(wèn)題、提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的

2、分析，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。難點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系 教學(xué)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)6-1所需的有關(guān)器材及藥品 2、金剛石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具 教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境設(shè)疑導(dǎo)入設(shè)問(wèn)你們知道氧元素能形成哪些單質(zhì)嗎？請(qǐng)你們猜一猜碳元素能形成不同的單質(zhì)嗎？回憶已有的知識(shí)，討論猜測(cè)從學(xué)生的已有知識(shí)入手，創(chuàng)設(shè)情境，大膽猜測(cè)，培養(yǎng)學(xué)生的膽略自學(xué)點(diǎn)撥引入新課對(duì)比分析解決問(wèn)題請(qǐng)你們從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三個(gè)方面閱讀課文并完成下表。1、 金剛石結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途1232、 石墨結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途1233、 C60結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途123

3、閱讀教材，尋求答案培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和自主學(xué)習(xí)能力，學(xué)會(huì)用比較法分析問(wèn)題。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖對(duì)比實(shí)驗(yàn)加深理解演示實(shí)驗(yàn)6-1，將教材中的一個(gè)錐形瓶改成A、B兩個(gè)錐形瓶，加入相同的略顯紅色的水，分別想A、B兩個(gè)錐形瓶中加入食糧的木炭粉和活性炭。并提出以下問(wèn)題：1、A、B兩個(gè)錐形瓶中現(xiàn)象有何不同？說(shuō)明了木炭、活性炭具有什么性質(zhì)？2、請(qǐng)你與其他同學(xué)一起討論分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的本質(zhì)原因是什么？3、你們知道這一性質(zhì)有什么實(shí)際用途嗎？ 那種物質(zhì)效果更好。觀察現(xiàn)象分組討論代表發(fā)言讓學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法解決實(shí)際問(wèn)題討論交流形成共識(shí)小結(jié)這節(jié)課通過(guò)對(duì)比分析、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三個(gè)方面介紹了談元

4、素形成的單質(zhì)。你們能發(fā)現(xiàn)這三者之間的關(guān)系嗎？（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；反之，用途體現(xiàn)了性質(zhì)，性質(zhì)有體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)）分組討論；交流體會(huì)；總結(jié)歸納將所學(xué)的知識(shí)升華，形成理論 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途1232、石墨結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途1233、C60結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途123二、木炭、活性炭的吸附性（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)4、 知識(shí)與技能：知道單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)開(kāi)發(fā)其 不同用途5、 過(guò)程與方法：通過(guò)古人用碳或墨作的字畫(huà)久不褪色的事實(shí)，和升高溫度碳也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生明白物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

5、活潑與穩(wěn)定都是相對(duì)的。6、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)碳的不同單質(zhì)有不同用途的討論探究，體會(huì)物盡所用、人盡其才的道理。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性。難點(diǎn)：碳跟氧化銅等金屬氧化物的反應(yīng)表明碳具有還原性。 教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)6-2所需的有關(guān)器材及藥品 教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境設(shè)疑導(dǎo)入設(shè)問(wèn)1、 利用多媒體展示幾幅古畫(huà)或古人真跡。問(wèn)：這些字畫(huà)都已幾百年乃至幾千年，紙或布都已破損，但黑色（墨中含有碳）仍然不變，這說(shuō)明了什么問(wèn)題？2、 利用多媒體展示我國(guó)一些古建筑被埋入地下且被火將表面燒成黑色的柱子。問(wèn)如果將這種木頭柱子直接埋入地下，你們認(rèn)為有什么后果？這又說(shuō)明什么問(wèn)

6、題？ 思考討論交流簡(jiǎn)單明了地切入正題，吸引學(xué)生的注意力，引發(fā)學(xué)說(shuō)思考。體會(huì)化學(xué)與社會(huì)關(guān)系的密切，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的愿望。自學(xué)點(diǎn)撥引入新課對(duì)比分析解決問(wèn)題講述上述兩個(gè)現(xiàn)象都與碳的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，說(shuō)明了在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。經(jīng)得起風(fēng)吹、日曬、雨淋。聽(tīng)教師分析解開(kāi)學(xué)生的疑問(wèn)討論是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？點(diǎn)撥1、 能決定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？2、 碳原子最外層有4個(gè)電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個(gè)電子或失4個(gè)電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。積極思考討論交流此處討論是針對(duì)基礎(chǔ)交好的學(xué)生設(shè)計(jì)的，可根據(jù)實(shí)際情況，選擇使用，目的在于透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，考慮問(wèn)題更深刻。引入新課實(shí)驗(yàn)探究設(shè)問(wèn)如果

7、升高溫度，碳是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？回憶木炭再氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象。查閱資料（教材或筆記），討論交流C+O2 CO2回憶舊知識(shí)，引出新知識(shí)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖適時(shí)點(diǎn)撥1、 當(dāng)氧氣不充足時(shí)，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，放出熱量。2C+O2 2CO2、 這是碳的化學(xué)性質(zhì)之一可燃性，除此之外，碳還能與某些氧化物反應(yīng)，引入新知。聽(tīng)課、思考體會(huì)化學(xué)變化中量與質(zhì)的關(guān)系（量變引起質(zhì)變）引出碳的還原性按照教師用書(shū)的方法演示實(shí)驗(yàn)6-2，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生還原反應(yīng)；木炭得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭具有氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出方程式：C+Cu

8、O Cu+CO2培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，參與意識(shí)。鞏固提高利用上述反應(yīng)，可將氧化銅煉成金屬銅。1、 請(qǐng)你們思考，到目前為止，人類以有哪些煉銅的方法？2、 如果將氧化銅換成氧化鐵、三氧化鎢，就可煉得鐵和鎢。請(qǐng)你們寫(xiě)出用木炭煉鐵、煉鎢的化學(xué)方程式。思考；討論；交流；動(dòng)筆練習(xí)使學(xué)生能將學(xué)到的知識(shí)靈活運(yùn)用，舉一反三。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)二、木炭、活性炭的吸附性三、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下不活潑1、 可燃性： 2C+O2 2CO（氧氣不充足） C+O2 CO2（氧氣充足）2、 還原性（與某些氧化物反應(yīng)）C+CuO Cu+CO2課題2 二氧化碳制取的研究教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：

9、（1） 了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理。（2） 探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。（3） 了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法2、過(guò)程與方法 能合理使用課堂資料，并會(huì)利用這些資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3、情感與價(jià)值觀 從設(shè)計(jì)裝置和制取氣體的過(guò)程中獲取成就感，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。教學(xué)重點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：器材：錐形瓶 試管 集氣瓶 帶導(dǎo)管的橡皮塞 長(zhǎng)頸漏斗藥品：石灰石 碳酸鈉 稀鹽酸 稀硫酸課 時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：情景導(dǎo)入：在第二單元我們制取過(guò)氧氣，回顧實(shí)驗(yàn)室制取O2的方法，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式和畫(huà)出各自的裝置圖。講授新課:一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理活動(dòng)探究：步驟現(xiàn)象1碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣泡2碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣泡3碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，速度適中4碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)逐漸停止結(jié)論：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速度適中，石灰石與稀硫酸反應(yīng)難于進(jìn)行；碳酸鈉與酸反應(yīng)瞬間結(jié)束，不便于收集。歸納：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3 = CO2 + H2O總化學(xué)方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O二、實(shí)驗(yàn)室

11、制取氣體裝置的選擇（板書(shū)）展示：實(shí)驗(yàn)室制氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置 a b c d d發(fā)生裝置的選擇: 固體和固體反應(yīng) 氣體 反應(yīng)物的狀態(tài) 固體和液體反應(yīng) 發(fā)生 液體和液體反應(yīng)裝置 反應(yīng)條件：是否需要加熱、加催化劑收集裝置的選擇:密度比空氣大的向上排氣法氣體 排空氣法 收集 密度比空氣小的向下排氣法 裝置 排水法：不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。活動(dòng)與探究：二氧化碳制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件密度溶解度CO2O2分析：制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么

12、不同。設(shè)計(jì)：制取二氧化碳的裝置，并與同學(xué)討論、交流、分析各自設(shè)計(jì)的裝置的優(yōu)缺點(diǎn)?；顒?dòng)：各組修改各自的裝置。三、制取二氧化碳的步驟（板書(shū)）1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體。思考：1、如何驗(yàn)證所制出的氣體是二氧化碳？ 2、如何驗(yàn)證集氣瓶中已收集滿？四、驗(yàn)證二氧化碳的方法（板書(shū)）1、檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。五、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3 CaO + CO2學(xué)生活動(dòng)：制二氧化碳并檢驗(yàn)、收集一滿瓶二氧化碳。課堂小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品

13、：石灰石（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）。反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槎趸寄苋苡谒颐芏缺瓤諝獯螅?。檢驗(yàn)方法：通入澄清的石灰水，若變白色渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w。驗(yàn)滿方法：點(diǎn)燃的木條放在瓶口，若熄滅，則已集滿二氧化碳?xì)怏w。2、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2作業(yè)：課本P112頁(yè)習(xí)題3、4板書(shū)設(shè)計(jì)：一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3 = CO2 + H2O總化學(xué)方程式是：CaCO3 + 2HCl = C

14、aCl2 + CO2 + H2O二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。三、制取二氧化碳的步驟1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體四、驗(yàn)證二氧化碳的方法（板書(shū)）1、檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。五、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3 CaO + CO2教學(xué)反思：課題3 二氧化碳和一氧化碳教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：1）了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)2）了解二

15、氧化碳的用途3）了解并關(guān)注溫室效應(yīng)2、過(guò)程與方法1）會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析、歸納2）會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題3、情感與價(jià)值觀強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水、澄清石灰水的反應(yīng)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 課 時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)情景導(dǎo)入：講述意大利死狗洞的故事講授新課：一、二氧化碳（板書(shū)）（一）物理性質(zhì)活動(dòng)探究：實(shí)驗(yàn)6-4傾倒二氧化碳現(xiàn)象：底層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅分析：二氧化碳密度比空氣大，也不支持燃燒?；顒?dòng)探究：實(shí)驗(yàn)6-5二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶變扁了分析原因：CO2溶于水后，瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，大氣壓把瓶子壓扁小結(jié)：二

16、氧化碳的物理性質(zhì)CO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣大（1.977g/L為 空氣的1.5倍）CO2能溶于水（1體積水溶解1體積的二氧化碳）；CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”講解：干冰的升華干冰在常溫常壓下易升華，升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作致冷劑和人工降雨劑。講解：如果利用飛機(jī)從高空中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，吸收了空氣中的熱量，水蒸氣迅速冷凝成水滴，于是就開(kāi)始下雨。這就是人工降雨的奧秘。（二）化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)）1、即不燃燒也不支持燃燒2、CO2能與水反應(yīng)生成碳酸活動(dòng)探究：實(shí)驗(yàn)6-6 CO2與水的反應(yīng)編號(hào)1234操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊試液+ CO2

17、，加熱現(xiàn)象紫紅紫不變色紫紅紫結(jié)論：（1）石蕊是一種色素，遇酸變紅；（2）水不能使石蕊變紅，CO2也不能使石蕊變紅；（3）CO2與H2O生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；（4）碳酸不穩(wěn)定，易分解成CO2和H2O反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸的分解：H2CO3 = CO2 + H2O3、與石灰水的反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）討論: 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干，人們常常在室內(nèi)生個(gè)火盆，這是為什么呢？那為何在剛開(kāi)始時(shí)墻壁反而潮濕？答：石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，當(dāng)生炭火盆時(shí)，炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH

18、)2接觸，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，剛開(kāi)始時(shí)由于有水的生成，而且來(lái)不及蒸發(fā)，所以看上去墻壁反而潮濕，過(guò)一段時(shí)間，水分蒸發(fā)掉，墻壁就干點(diǎn)燃=了，整個(gè)化學(xué)方程式如 C + O2 CO2 ， CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(三)CO2 的用途：1、做滅火劑: （二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大）2、做致冷劑和人工降雨3、工業(yè)原料和氣體肥料(四) CO2對(duì)生活和環(huán)境影響1、CO2無(wú)毒，但不能供給呼吸；如果超過(guò)正常含量，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。表612、產(chǎn)生溫室效應(yīng)：使全球氣候變暖（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等（2）溫室效應(yīng)的

19、危害：閱讀課本P116頁(yè)兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒(méi)部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。（3）防止措施:閱讀課本P116頁(yè)應(yīng)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗淮罅χ矘?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐森林。課堂小結(jié)1二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大，冷卻、壓縮的固體CO2叫干冰。2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：“三不、二水、一碳”“三不”：一般情況下，CO2不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供呼吸?！岸保号c水的反應(yīng)生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 與石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O“一碳”

20、：熾熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 CO2十C2CO3二氧化碳的用途：用于滅火，生產(chǎn)汽水等碳酸飲料，干冰可作致冷劑和人工降雨，化肥和純堿。4二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響第二課時(shí) 一氧化碳教學(xué)過(guò)程：1、復(fù)習(xí)提問(wèn)： 寫(xiě)出碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳的化學(xué)方程式。2、導(dǎo)入新課： 一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異，這種差異會(huì)給兩種碳的氧化物的性質(zhì)帶來(lái)什么差異？ 一、一氧化碳的性質(zhì)（板書(shū)）1、物理性質(zhì)（板書(shū)）閱讀：課本第117頁(yè)一氧化碳是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)）點(diǎn)燃=（1）可燃性： 2CO +O2 2CO2現(xiàn)象：一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)

21、出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。小結(jié)：一氧化碳和氫氣都具有可燃性，屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃應(yīng)檢驗(yàn)氣體的純度。討論：如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳？如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和氫氣？（2）一氧化碳具有還原性實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)6-9 一氧化碳還原氧化銅高溫=原理： CO +CuO Cu +CO2 現(xiàn)象：黑色的氧化銅變成紅色；澄清的石灰水變渾濁分析：對(duì)比氫氣與氧化銅；碳單質(zhì)與氧化銅的反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型。并分析裝置的不同。3、一氧化碳具有毒性：閱讀：課本第117頁(yè)歸納：一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，危及生命。討論：（1）煤氣中毒的生理過(guò)程？（2）有人用爐火取暖，

22、為防止煤氣中毒，在火爐在放一盆水，這樣做行嗎？（3）有人說(shuō)他不會(huì)煤氣中毒，一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這種說(shuō)法對(duì)嗎？4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化（板書(shū)）點(diǎn)燃=高溫= 2CO + O2 2CO2 CO2 + C 2CO 二、一氧化碳的用途（板書(shū)）高溫=1、做氣體燃料。2、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 課堂小結(jié)：1.一氧化碳的性質(zhì)：點(diǎn)燃物理性質(zhì)：一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度為1.25g/cm3，略小于空氣。加熱化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)；一氧化碳可作氣體燃料）（2）還原性：CuO + CO Cu + CO2 （不屬于置

23、換反應(yīng)） Fe2O33CO2Fe3CO2（工業(yè)上冶煉生鐵）（3）劇毒性：與血液的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧。（對(duì)環(huán)境有污染）2.一氧化碳的用途（板書(shū)）高溫=（1）、做氣體燃料。（2）、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 板書(shū)設(shè)計(jì)：第一課時(shí)一、二氧化碳（板書(shū)）（一）物理性質(zhì)CO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣大（1.977g/L為 空氣的1.5倍）CO2能溶于水（1體積水溶解1體積的二氧化碳）；CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”（二）化學(xué)性質(zhì)1、即不燃燒也不支持燃燒2、CO2能與水反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3

24、 碳酸的分解：H2CO3 = CO2 + H2O3、與石灰水的反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）（三）CO2 的用途：1、做滅火劑；2、做致冷劑和人工降雨； 3、工業(yè)原料和氣體肥料。（四） CO2對(duì)生活和環(huán)境影響1、CO2無(wú)毒，但不能供給呼吸；如果超過(guò)正常含量，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。2、產(chǎn)生溫室效應(yīng)：使全球氣候變暖第二課時(shí)一、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：一氧化碳是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。點(diǎn)燃=2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有可燃性： 2CO +O2 2 CO2高溫=（2）具有還原性 CO +CuO Cu +CO2 3、一氧化碳具有毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化高溫=點(diǎn)燃 2CO + O2 2CO2 CO2 + C 2CO 2.一氧化碳的用途高溫=（1）、做氣體燃料。（2）、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 教學(xué)反思：9