《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 4.3 硫及其重要化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 4.3 硫及其重要化合物課件.ppt（101頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 硫及其重要化合物,考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì) 【基礎(chǔ)回顧】 1.單質(zhì)硫: (1)自然界中硫元素的存在。,(2)物理性質(zhì):,不,微,易,(3)化學(xué)性質(zhì)。 氧化性:(S:0-2價(jià)):,S+H2 H2S,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,Hg+S HgS,還原性(S:0+4價(jià)) 與熱的堿液發(fā)生反應(yīng)(如NaOH溶液): _。,SO2,3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,2.二氧化硫: (1)物理性質(zhì):,有,大,易溶,(2)化學(xué)性質(zhì)。 酸性氧化物的通性:,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,弱氧化性:(S:+40價(jià)): SO2與H2S反

2、應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,SO2+2H2S=3S+2H2O,強(qiáng)還原性:(S:+4+6價(jià)):,2 +5SO2+2H2O= 2Mn2+5 +4H+,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ +4H+,漂白性:,褪色,恢復(fù)紅色,變紅色,(3)實(shí)驗(yàn)室制取 用Na2SO3粉末與較濃的硫酸反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為 _。 或Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,(4)SO2和CO2的鑒別方法。 聞氣味法:CO2無(wú)氣味,SO2有刺激性氣味。 品紅溶液法:能使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液

3、褪色的是CO2。 酸性高錳酸鉀或溴水法:使酸性高錳酸鉀或溴水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2。,3.三氧化硫: (1)物理性質(zhì):熔點(diǎn)16.8 ,沸點(diǎn)44.8 ,在常溫下 為_(kāi),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)。,液態(tài),固態(tài),(2)化學(xué)性質(zhì),SO3+H2O=H2SO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,4.硫的氧化物對(duì)大氣的污染: (1)來(lái)源:_的燃燒及含硫礦石的冶煉等。 (2)危害:危害人體健康,形成酸雨(pH小于_)。 (3)治理:燃煤_,改進(jìn)燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè):,含硫燃料,5.6,除硫,【典題探究】 【典題】(2017江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并

4、進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?dǎo)學(xué)號(hào)79100055(),【解析】選B。A項(xiàng),SO2用濃硫酸與Cu反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2可以使品紅溶液褪色,驗(yàn)證其具有漂白性,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣收集,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液吸收,錯(cuò)誤。,【母題變式】 (1)本題中制取SO2,能否將銅片改成鋅片? 提示:不能。鋅與濃硫酸開(kāi)始反應(yīng)生成SO2,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度減小,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。,(2)CO2氣體中混有SO2雜質(zhì)氣體,如何除去? 提示:將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修1P96改編題)下列反應(yīng)中,

5、能說(shuō)明SO2是 酸性氧化物的是() A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+2H2S=3S+2H2O,催化劑 ,【解析】選B。SO2與堿反應(yīng)是酸性氧化物的通性。,2.下列說(shuō)法中正確的是() A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面上,必須盡可能收集并深埋處理 B.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D.SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),【解析】選C。金屬汞灑落后應(yīng)在汞上撒硫粉處理,

6、A 錯(cuò)誤;SO2和SO3溶于水生成酸,H+和 組合即硝酸溶 液,能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià),只得到BaSO4沉淀,B錯(cuò) 誤;SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反 應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,乙烯使KMnO4溶液褪色 也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C正確;SO2與Ca(OH)2、 NaHCO3均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤。,3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100056(),A.若品紅溶液褪色,則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說(shuō)明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡,則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑 D.若

7、品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng),【解析】選C。SO2能使品紅溶液褪色,A正確;二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性,B正確;此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑,C錯(cuò)誤;品紅溶液不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明通入了二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng),D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.(2018合肥模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō) 法或描述正確的是() A.由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步:S SO3 H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì) 的形式進(jìn)入土壤中,C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放

8、,發(fā)生的反應(yīng)為 2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán) (CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性,【解析】選C。S與O2點(diǎn)燃生成SO2而不是SO3,A錯(cuò)誤;酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中,B錯(cuò)誤;燃煤中加入石灰石,使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4,從而減少了SO2的排放,C正確;銅藍(lán)(CuS)中硫元素的化合價(jià)為-2,具有還原性,D錯(cuò)誤。,2.現(xiàn)有以下幾種措施:燃燒煤時(shí),產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,少用原煤作燃料,燃煤時(shí)鼓入過(guò)量空氣,開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 () A.B. C.D.,【解析

9、】選C。酸雨的產(chǎn)生是因?yàn)楹虻娜剂先紵a(chǎn)生的二氧化硫造成的;燃燒煤時(shí)鼓入過(guò)量空氣能使煤完全燃燒,但不能減少二氧化硫的生成。,考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn) 【基礎(chǔ)回顧】 1.硫酸的物理性質(zhì): (1)硫酸是一種_液體,難揮發(fā)。 (2)溶解性:濃硫酸與水_,溶解時(shí)可 放出大量熱。,油狀,以任意比互溶,(3)稀釋方法:將_沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入 _中并不斷攪拌。,濃硫酸,水,2.稀硫酸具有酸的通性: 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為 _,能與指示劑、金屬、堿性氧化 物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。,H2SO4=2H+,3.濃硫酸的特性:,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,C+2

10、H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O,4.硫酸的用途: (1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。 (2)消除金屬表面的氧化物。 (3)用于精煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等,是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。,5. 的檢驗(yàn):,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)濃硫酸與Cu反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。() 提示:。該反應(yīng)中生成硫酸銅是濃硫酸的酸性,生成SO2是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。,(2)用BaCl2溶液鑒別 和 。() 提示:。BaCl2分別與 、 反應(yīng)都生成白色 沉淀。,(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體。() 提示:。濃硫酸干燥H2、CO、SO2

11、等氣體,是因?yàn)闈饬蛩岬奈浴?(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀, 說(shuō)明溶液中一定有 。() 提示:。滴加酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,溶液 中可能有 。,(5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。() 提示:。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末,是濃硫酸的吸水性。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修1P103改編題)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品,其性質(zhì)有:酸性;吸水性;脫水性;強(qiáng)氧化性;催化作用,請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上:,(1)鋅和稀硫酸制H2。_。 (2)濃硫酸作干燥劑。_。 (3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯

12、。_。,(4)纖維素的水解。_。 (5)濃硫酸與銅的反應(yīng)。_。 (6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅,后來(lái)又變黑。_。,【解析】(1)鋅和稀硫酸生成H2,是酸性。 (2)濃硫酸作干燥劑是利用的吸水性。 (3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯,一是催化劑,二是利用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。,(4)纖維素的水解是利用濃硫酸的催化作用。 (5)Cu與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 (6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是酸性,后來(lái)又變黑是脫水性。,答案:(1)(2)(3)(4)(5) (6),2.探究濃硫酸和銅反應(yīng),下列裝置或操作正確的是 (),A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用

13、裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度,【解析】選C。銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱,A錯(cuò)誤;二氧化硫的密度比空氣的大,收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后的混合液中含有濃硫酸,稀釋時(shí)應(yīng)將混合液倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,C正確;氫氧化鈉溶液應(yīng)放在堿式滴定管中滴定,D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】 1.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(),A.一定會(huì)有 B.含有 和Ag+ C.含有 、Ag+、 中的一種或兩種 D.可能含有 或,【解析】選C。某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色

14、沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀可能是BaSO4或AgCl,也可能BaSO3被氧化為BaSO4。,2.某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?) A.B. C.D.,【解析】選D。圖袋內(nèi)的Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量逐漸減小;圖袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟;圖試管底部析出晶體;圖盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。,3.將35 g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反 應(yīng),共收集到混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為 19.6 g,則剩余鋅粉的質(zhì)量為() A.2.5 gB.2.0 g C.1.0 gD.3.5 g,【解析】選A。鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充

15、分 反應(yīng),生成的氣體為SO2與H2,共11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即 0.5 mol,每生成1 mol SO2,金屬提供2 mol電子,每生 成1 mol H2,金屬提供2 mol電子,所以生成0.5 mol的 氣體時(shí)金屬提供的電子為0.5 mol2=1 mol,故參加反 應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.5 mol65 gmol-1=32.5 g,故剩 余鋅粉的質(zhì)量為35 g-32.5 g=2.5 g。,考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系含硫化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究 【基礎(chǔ)回顧】 1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:,2.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化:,3.硫及其化合物之間的氧化還原反應(yīng): (1)濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)

16、既 體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性,如 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2。 (2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低 到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降,(3)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如S和SO2,SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,4.相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的:,【思維診斷】 正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)S在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性,SO3在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性。() 提示:。S既有還原性又有氧化性。,(2)S2-和 只有在酸性溶液中才能發(fā)生反應(yīng)。 () 提示:。2S2-+ +6H+=3S+3H2O。 (3)下列物

17、質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下一步能夠?qū)崿F(xiàn): SSO3H2SO4。() 提示:。S點(diǎn)燃生成SO2。,(4)含+6價(jià)硫的化合物一定都有強(qiáng)氧化性。() 提示:。含+6價(jià)硫的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性,如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而稀硫酸、硫酸鹽中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。,【典題探究】 角度一 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化 【典題1】(2018長(zhǎng)沙模擬)已知X為 一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。 A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100057(),A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通

18、入少量的澄清石灰水,最終能得到白色沉淀 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D需要使用催化劑,【解析】選D。由“X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑”可推知X為濃硫酸,結(jié)合框圖分析可推知B為SO2,D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A錯(cuò)誤;鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化,需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,CO2氣體過(guò)量時(shí),生成碳酸氫鈣溶液,故得不到白色沉淀,C錯(cuò)誤; SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)需要使用催化劑。,【歸納提升】 (1)X使蔗糖變黑時(shí),同時(shí)有刺激性氣味的氣體,發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 提示:C+2H2SO4(濃) CO2+2H2O+2SO2。 (2)B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方

19、程式為_(kāi) 提示:2SO2+O2 2SO3,催化劑 ,角度二 硫及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究 【典題2】(2018銀川模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃(S)共煮得到,裝置如圖1。,已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)步驟1:打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _。,(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少,打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。 C中溶液須保持呈堿性,若呈酸性,則_ _、_(用離子方程式表示)。 裝置B、D的試劑相同,均為_(kāi)。 步驟

20、3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。,(3)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備N(xiāo)a2S2O3。所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序?yàn)閍_,_, _,_d。,(4)裝置乙盛裝的試劑是_。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-:_。,【探微題眼】 (1)Na2SO3與硫黃共煮可制得硫代硫酸鈉,裝置C中試劑為Na2CO3溶液和硫粉,所以試劑甲與銅片反應(yīng)生成SO2,然后與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3,則試劑甲為濃硫酸。

21、(2)Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。,【解析】(1)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。 (2)C中溶液若呈酸性,則發(fā)生反應(yīng): +2H+= H2O+CO2、 +2H+=SO2+S+H2O。 尾氣中的SO2是大氣污染物,所以裝置B、D中的試劑為氫氧化鈉溶液,其作用是吸收SO2,防止污染。,(3)a接g或h,反應(yīng)結(jié)束時(shí)通過(guò)a進(jìn)行尾氣吸收,然后接b或c(連接一個(gè)防倒吸裝置),接e,在乙中,SO2與裝置中試劑發(fā)生反應(yīng)制取硫代硫酸鈉,為使氣體與試劑充分反應(yīng),氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,然后f接d,進(jìn)行尾氣處理,故接口順序?yàn)閍g,hb,ce,fd等。,(4)

22、裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液。 (5)在反應(yīng)中氯氣作氧化劑,硫代硫酸鈉作還原劑。 (6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液 至不再產(chǎn)生沉淀,再取上層清液(或過(guò)濾后取濾液),滴 加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明Cl2被還原為Cl-。,答案:(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O (2) +2H+=H2O+CO2 +2H+=SO2+S+H2O NaOH溶液(其他合理答案均可) (3)g h b c e f或h g b c e f(b、c可互換) (4)Na2CO3和Na2S的混合溶液,(5) +4Cl2+5H2O=2 +8Cl-

23、+10H+ (6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液 至不再產(chǎn)生沉淀,再取上層清液(或過(guò)濾后取濾液),滴 加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明Cl2被還原為Cl-,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修1P96改編題)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是() A.SO2使品紅溶液褪色,與氯水使有色布條褪色,原理相同 B.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,造成大氣污染,使雨水pH=5.6形成酸雨,C.SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀CuCl,體現(xiàn)SO2的還原性 D.向50 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H

24、2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol,【解析】選C。SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成 無(wú)色物質(zhì),氯水漂白是由于HClO的強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;大 量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,造成大氣污染, 使雨水pH5.6形成酸雨,B錯(cuò)誤;生成CuCl白色沉淀,銅 的化合價(jià)降低,必然有一種元素的化合價(jià)升高,只能是 SO2中+4價(jià)的硫被氧化, C正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不與銅反應(yīng),生成的SO2小于0.45 mol,D錯(cuò)誤。,2.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100058,A.能表明I-的還原性弱于

25、SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,【解析】選C。若B裝置中藍(lán)色褪去,則說(shuō)明I2被SO2還 原為I-,還原性:SO2I-,A正確;二氧化硫是污染性氣體, 不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收, B正確; 二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸 鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,不能驗(yàn)證裝置A中發(fā)生了氧 化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;加入氯化鋇生成沉淀說(shuō)明Fe3+和 SO2反應(yīng)生成了 ,D正確。,【加固訓(xùn)練】

26、1.SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,但再分別加入NH3H2O,氯水,H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生,這些沉淀分別為() A.BaSO4、BaSO3、SB.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO4,【解析】選C。SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成 BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl, +Ba2+=BaSO4;SO2具有弱氧化性, 與H2S發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O,分別加入氨 水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。,2.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反

27、應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(),A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性 B.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2 濃度來(lái)提高產(chǎn)率 C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗 1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念, 是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高,【解析】選A。S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和 水,只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;途徑的第二 步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)提高SO2的 轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B正確;途徑和都是由S單 質(zhì)來(lái)制備H2SO4,S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià),制取

28、1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-,C正確;途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,且二氧化氮會(huì)污染大氣,所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D正確。,3.某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是 (),A.吸收H2S的離子方程式為Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Cl-2e-=Cl2 C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染,【解析】選C。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,A錯(cuò)誤;反應(yīng)混合物過(guò)濾 得到的濾液中含有FeCl2和HCl,由于溶液中的離子的 還原性:Fe2+Cl-OH-,所以電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主 要為2Fe2+-2e-=2Fe3+,B錯(cuò)誤;由于電解的產(chǎn)物又重 新用來(lái)吸收處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣,物質(zhì)得到充分的利用,所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色 化學(xué)思想,C正確;若點(diǎn)燃H2S則發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2 2SO2+2H2O,燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物,D錯(cuò)誤。,