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1、第一篇 專題突破第二部分 基本理論專題十 電解質(zhì)溶液專題檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括17小題，15題每題2分，617題每題3分，共46分)1(2010江蘇蘇州)鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是()A蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c(Na2SO4)會(huì)變小D蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度

2、、密度都變小解析：鉛蓄電池總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，因此A項(xiàng)蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D項(xiàng)蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變?。籅項(xiàng)電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH失電子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，因此飽和硫酸鈉溶液中水減少有晶體析出，但c(Na2SO4)不會(huì)變。答案：BD2某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()解析：題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能

3、使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽(yáng)極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。答案：C3已知25、101 kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2 600 kJmol1又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是()A物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少C2

4、5、101 kPa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1 411 kJD乙炔的燃燒熱為1 300 kJmol1解析：C2H4的燃燒熱為1 411 kJmol1，C2H2的燃燒熱為1 300 kJmol1，而乙炔燃燒的火焰溫度高于乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫(huà)出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO)c(H

5、CO)c(OH)B在A點(diǎn)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH8解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，發(fā)生的反應(yīng)是：COH=HCO；HCOH=H2CO3(H2OCO2)。因此，CO的濃度減小，HCO的濃度先增大后減小，B點(diǎn)時(shí)，CO完全反應(yīng)，HCO達(dá)到最大濃度，此時(shí)NaHCO3濃度為0.05 mol/L，D正確；在C點(diǎn)時(shí)HCO完全反應(yīng)生成H2CO3(H2OCO2)，此時(shí)pH為5.6，說(shuō)明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，C正確；A項(xiàng)是電荷守恒，正確；在A點(diǎn)時(shí)CO的濃度等于HCO的濃度，B不正確

6、。答案：B5(2010廣東四校聯(lián)考)已知4 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列表達(dá)正確的是()A石墨不如金剛石穩(wěn)定BC(石墨，s)=C(金剛石，s)；H3E kJ/molC金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨D等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收能量，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)正確的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H3E kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金剛石要在一定條件下才可轉(zhuǎn)化為石墨，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6(2010江蘇啟東中學(xué)4月模擬)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()AZ

7、n(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反應(yīng)物BH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJC等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)到常溫，前者放出的熱量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反應(yīng)物E生成物解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故E反應(yīng)物E生成物；B項(xiàng)，由于濃硫酸稀釋要放熱，故含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱應(yīng)大于57.3 kJ；C項(xiàng)，由于

8、固體硫轉(zhuǎn)化為硫蒸氣要吸熱，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)到常溫，前者放出的熱量多；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故E生成物E反應(yīng)物，因此正確選項(xiàng)為C。答案：C7(2010天津，4)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽；B項(xiàng)，番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5m

9、ol/L；C項(xiàng)，CaCl2溶液中Cl濃度是NaCl溶液中Cl的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度?。籇項(xiàng)，pH5.6，溶解呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)。答案：B8(2010江蘇宿遷3月模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液與0.05 molL1的NaOH溶液等體積混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液與pH12的MOH

10、溶液等體積混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析：A項(xiàng)，0.1 molL1NH4Cl溶液與0.05 molL1的NaOH溶液等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NH4Cl，且三者物質(zhì)的量相等，因此該溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可得；C項(xiàng)，由于未知酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，故無(wú)法判斷混合溶液的酸堿性；D項(xiàng)，二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有電荷守恒c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)、物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)

11、，由這兩個(gè)關(guān)系式可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：B9(2009廣東，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極解析：電池工作時(shí)，正極上O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，A正確；電解液為NaOH溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是Na

12、AlO2而不是Al(OH)3，B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極。答案：A10下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

13、的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱也為H57.3 kJmol1，A錯(cuò)誤；B中CO燃燒是放熱反應(yīng)，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)為吸熱反應(yīng)，且生成2 mol CO，H2283.0 kJmol1，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，D中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D錯(cuò)誤。答案：B11體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶

14、液所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)n(HCl)，A正確，B錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(Cl)Y解析：外電路的電子流向?yàn)閄外電路Y，電流方向與其相反。X極失電子，作負(fù)極，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe。答案：D14下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷

15、從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要外界能量解析：化學(xué)反應(yīng)的條件與吸、放熱沒(méi)有必然聯(lián)系；反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大??；有些放熱反應(yīng)需從外界吸收能量來(lái)引發(fā)反應(yīng)。答案：C15某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是()有晶體析出cCa(OH)2增大pH不變c(H)c(OH)的積不變c(H)一定增大A B C D解析：少量CaO加入會(huì)和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，隨著溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，有晶體析出，cCa(OH)2減小，pH減小，c(H)增大，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。答案：B16用質(zhì)量均為100 g的銅作電

16、極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為()A陽(yáng)極100 g，陰極128 gB陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 gC陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 gD陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g解析：Cu作電極電解AgNO3溶液時(shí)，電極反應(yīng)式如下：陽(yáng)極：Cu2e=Cu2，陰極：2Ag2e=2Ag設(shè)：陽(yáng)極溶解Cu的物質(zhì)的量為n，陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n，據(jù)題意：(2n108100 g)(100 g64n)28 g，n0.1 mol故陽(yáng)極質(zhì)量為：100 g6.4 g93.6 g，陰極質(zhì)量為：100 g21.6 g121.6 g。答案：B17(2009

17、上海單科，14)根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液濃度，溶液的pH無(wú)法比較；C項(xiàng)，沒(méi)有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。答案：B二、非選擇題(共54分)18(10分)已知H2B在水溶液中存在以下電離：一級(jí)電離：H2BHHB，二級(jí)電離：

18、HBHB2請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)，原因是_。(2)若0.1 mol/L的H2B溶液在某溫度下的pH3，c(B2)1106 mol/L，則H2B的一級(jí)電離度為_(kāi)。(3)某溫度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是_。Ac(H)c(OH)11014BpH1Cc(OH)2c(H2B)c(HB)c(H)Dc(Na)0.1 mol/Lc(B2)(4)某溫度下，F(xiàn)eB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kspc(Fe2)c(B2)，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等

19、于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspBd點(diǎn)無(wú)沉淀生成C可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)D此溫度下，Ksp41018解析：(1)NaHB溶液中HB既存在電離平衡，又存在水解平衡，二者進(jìn)行的程度無(wú)法確定，所以不能確定NaHB溶液的酸堿性。(2)0.1 mol/L H2B溶液中氫離子的濃度為0.001 mol/L，所以H2B的一級(jí)電離度為：0.001 mol/L0.1 mol/L100%1%。(3)H2B不是強(qiáng)酸，HB不能完全電離，故溶液pH1；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HB)2c(B2)c(OH)；根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，兩個(gè)等式相減得：c(H)c(H2B)c(B2)c(O

20、H)，故C錯(cuò)；c(Na)0.1 mol/Lc(B2)，D錯(cuò)；(4)曲線左側(cè)及下側(cè)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Fe2)c(B2)Ksp，可以形成沉淀；升高溫度，溶解度增大；取b點(diǎn)計(jì)算Ksp2109110921018。答案：(1)無(wú)法確定NaHB溶液中同時(shí)存在HBHB2，HBH2OH2BOH，因兩個(gè)平衡進(jìn)行的程度無(wú)法確定，故難以確定溶液的酸堿性(2)1%(3)CD(4)CD19(8分)(2010江蘇南通中學(xué)4月)800時(shí)，在2 L密閉容器內(nèi)充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)；H0。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：t(s)012345n(

21、NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)正v(O2)逆B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv(NO)逆2v(O2)正D容器內(nèi)氣體顏色不變(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_。A適當(dāng)升高溫度 B縮小反應(yīng)容器的體積C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑(3)計(jì)算800時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(4)將上述反應(yīng)進(jìn)行到4 s時(shí)的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，計(jì)算還需通入的O2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)前后氣體體積變化可以得出當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反

22、應(yīng)速率相等且壓強(qiáng)不變、顏色不變。(2)根據(jù)題意升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動(dòng)，縮小反應(yīng)容器體積相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)且速率加快，增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)，選擇高效催化劑只會(huì)加快速率不會(huì)影響平衡狀態(tài)。(3)根據(jù)平衡常數(shù)定義2NO(g)O2(g) 2NO2(g)起始0.5 mol0.25 mol 0變化 2y y 2y平衡 0.25得出0.52y0.25y0.125所以平衡時(shí)氧氣剩余0.125 mol，二氧化氮生成0.25 mol根據(jù)K16(4)由于NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入氧氣的量為22.42.8 L。答案：(1)BCD(2)BC(3)K16(4)2.8

23、 L20(12分)(2009四川理綜，29)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為

24、正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是_。(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有_、_、_(填化學(xué)式)生成。(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析：(1)因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過(guò)程必須在稀有氣體氛圍中進(jìn)

25、行。(2)方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO2氣體，由磷酸二氫銨可生成NH3和水蒸氣，故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有CO2、H2O和NH3生成。(3)分析方法二所給條件，抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：鐵作陽(yáng)極；磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液；析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：FeH2POLi2e=LiFePO42H。(4)分析M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，又含碳酸二酯的結(jié)構(gòu)(見(jiàn)下圖)：由此可分析寫(xiě)出M與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)的逆過(guò)程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：Fe

26、PO4Lie=LiFePO4。答案：(1)為了防止亞鐵化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLi2e=LiFePO42H850時(shí)物質(zhì)濃度的變化 (5)FePO4Lie=LiFePO421(8分)(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“0.08，相當(dāng)于原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，所以t850。在56 min之間，CO濃度減小，H2O(g)的濃度增大，CO2濃度也增大，說(shuō)明通入水蒸氣導(dǎo)致了平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)對(duì)。答案：(1)0.03(2)平衡B22(8分)近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未

27、來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。(1)下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng)C光解海水 D以石油天然氣為原料(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是：_。

28、(3)氫能源既可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱間充化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉(Pd)可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 gcm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)試寫(xiě)出Pd的氫化物的化學(xué)式：_。解析：(1)光解水法，利用特殊的催化劑、模擬生物光合作用制取氫氣，都是較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫方法。(2)由熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒的熱量之比為4.361(3)n(Pd)n(H)10.8。答案：(1)C(2

29、)4.361(3)PbH0.823(8分)(2010江蘇南京一模)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37時(shí)，Ka4.0106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37時(shí)，1.0 L水中可溶解8.0103mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)的Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0103molL1，其中尿酸分子的濃度為5.0104molL1，該病人尿液的c(H)為_(kāi)pH_(填“”、“”或“”)7。解析：(1)尿酸鈉的Kspc(Ur)c(Na)8.01038.01036.4105。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作形成尿酸鈉(NaUr)晶體，即溶解的Ur(aq)濃度減小，Ksp減少。降溫促進(jìn)平衡向逆向進(jìn)行，即生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱。(2)Ka4.0106，c(H)1.33106 molL1。答案：(1)6.4105(2)減小放熱(3)1.33106 molL1