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1、題型強化二化學(xué)反應(yīng)原理,2,1,1.(201811浙江選考,30)(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(FHaber)獲得諾貝爾獎100周年。,其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。,2,1,2,1,請回答: (1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。 A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑 N2和H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則K=(用含的最簡式表示)。,2,1,下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是。,2,1,(3)實際生產(chǎn)中常用工藝條件:Fe作催

2、化劑,控制溫度773 K,壓強3.0107 Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為12.8。 分析說明原料氣中N2過量的理由:。 關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是。 A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和S都小于零 B.控制溫度(773 K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和較大的反應(yīng)速率 C.當(dāng)溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行 E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生,2,1,(二)高

3、鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)電解法”探究K2FeO4的合成,其原理如圖2所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。,2,1,2,1,2,1,2,1,2.(20184浙江選考,30)(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。 (1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)寫出電解總反應(yīng):。,2,1,(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成: 已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:,2,

4、1,請完成: (1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是。 A.反應(yīng)體系中濃硫酸有催化作用 B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的S等于零 C.因為反應(yīng)的H接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大 D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計,2,1,(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。,(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫

5、酸混合液加熱至110 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到7071 ,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。,2,1,(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g) 在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是。,2,1,A.反應(yīng)溫度不宜超過300 B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率 C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物 D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵,2,1,2,1,2,1,CH3COOH(l)+C2H5OH

6、(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 起始量/mol 1100 改變量/mol aaaa 平衡量/mol 1-a1-aaa ,所以乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為66.7%。乙酸與乙醇按照化學(xué)計量數(shù)比例投料時,平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值,所以n=1時,乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在最高點 兩邊減小,由此可得圖像。(3)根據(jù)可逆反應(yīng)的平衡移動規(guī)律,乙酸過量可以提高乙醇轉(zhuǎn)化率;減小恒沸混合物中乙醇的含量。,2,1,(4)根據(jù)乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法和圖像,可知反應(yīng)溫度不宜超過300 ,A項合理;增大體系壓強,平衡逆向移動,故不利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率,B項不合理;由圖像可知,乙醛的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)在275 之后逐漸減小,乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,所以乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,C項合理;有機反應(yīng)中副反應(yīng)較多,提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物,有利于反應(yīng)的發(fā)生,D項合理。故選ACD。,考試方向,知能儲備,考試方向,知能儲備,考試方向,知能儲備,化學(xué)反應(yīng)原理 1.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) (1)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò):,考試方向,知能儲備,(2)熱化學(xué)方程式的書寫: 正確書寫化學(xué)方程式; 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)(s、l、g、aq)、反應(yīng)溫度和壓強(25 、101 kPa時不標(biāo)注); 寫H(“+”或“-”、數(shù)值及單位)。 檢查。 化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù);檢查每種物質(zhì)的狀態(tài)是否標(biāo)注正

8、確;檢查H(吸熱為“+”、放熱為“-”,單位“kJmol-1”)書寫是否規(guī)范。,考試方向,知能儲備,(3)反應(yīng)熱與鍵能:,H=E1-E2(反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和),利用鍵能計算反應(yīng)熱,要正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目; H=E4-E3(生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量)。,考試方向,知能儲備,(4)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與中和熱: 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:在101 kPa時,1 mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱。注意: 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒為標(biāo)準(zhǔn)的; 燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的物質(zhì),如碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)、氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)、氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)等; 要特別注意區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值概

9、念的差異:熱值是指1 g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。 中和熱:在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱。,考試方向,知能儲備,注意: 中和熱是以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)的; 以稀溶液中的中和反應(yīng)為基礎(chǔ); 文獻(xiàn)資料中中和熱的熱化學(xué)方程式一般為: 因此,弱酸、弱堿、濃溶液等不適用于該熱化學(xué)方程式。,考試方向,知能儲備,(5)蓋斯定律: 蓋斯定律:一定條件下,一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。 蓋斯定律內(nèi)涵:一個化學(xué)反應(yīng)的H只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 蓋斯定律的價值是計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,寫

10、出新反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 計算技巧:以目標(biāo)熱化學(xué)方程式為基準(zhǔn),可將熱化學(xué)方程式等號左右互換,H變成相反數(shù),單位不變;可將熱化學(xué)方程式乘以或除以某個數(shù),反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)地變化;可將熱化學(xué)方程式相加或相減,反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)地加或減。,考試方向,知能儲備,2.原電池和電解池,考試方向,知能儲備,考試方向,知能儲備,注意:電鍍池是利用了電解的原理,鍍層金屬作陽極,待鍍制品(鍍件)作陰極。,考試方向,知能儲備,3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (1)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò):,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,考試方向,知能儲備,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,考試方向,知能儲備,(2)化學(xué)反應(yīng)速率: 同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表

11、示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,但其數(shù)值之比等于相應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。 注意:比較反應(yīng)速率的大小,首先看單位是否相同,然后轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的速率,再進(jìn)行比較。,考試方向,知能儲備,解釋化學(xué)反應(yīng)速率的兩個理論。 過渡態(tài)理論:反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程需經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。,過渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物平均能量的差為反應(yīng)的活化能。 E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能。 碰撞理論:反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。 能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,發(fā)生有效碰撞的前提條件:一是需要活化分子;二是分子在一定方向上發(fā)生碰撞。,考試方向,知能儲備,影響化學(xué)反應(yīng)速率

12、的因素:內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì),而濃度、溫度、壓強、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。 (3)H、S與反應(yīng)的方向: H0,反應(yīng)一定自發(fā); H0、S0,反應(yīng)高溫自發(fā); H0、S0,反應(yīng)一定不自發(fā)。 (4)化學(xué)平衡: 化學(xué)平衡常數(shù):,考試方向,知能儲備,注意: 表達(dá)式中的濃度均為平衡濃度; K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大; K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 借助化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)平衡移動的方向: 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K: 某時刻該反應(yīng)的濃度商Q= (表達(dá)式中的濃度為任意時刻的濃度) Q=K,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài); QK,v(正)v

13、(逆)。,考試方向,知能儲備,(5)化學(xué)平衡移動與勒夏特列原理: 勒夏特列原理:改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 注意: “改變影響化學(xué)平衡的一個因素”不能理解為“改變一個條件”,因為改變的一定是能夠“影響化學(xué)平衡的條件”。如:壓強改變對氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)的平衡無影響;催化劑不影響化學(xué)平衡等。 “平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”不能理解為“抵消這種改變”。,考試方向,知能儲備,4.溶液中的離子反應(yīng) (1)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò):,考試方向,知能儲備,(2)弱電解質(zhì)的電離:,注意:多元弱酸的電離方程式,可以只寫第一步,也可以多步都寫,但不能合并書寫。 電離平

14、衡常數(shù): 意義:弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿的相對強弱,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大。 特別注意:多元弱酸的電離以第一步為主,各級電離平衡常數(shù)差距較大;電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只與溫度有關(guān);由于電離是吸熱過程,因此升高溫度,K值增大。,考試方向,知能儲備,電離度:,注意:升高溶液溫度,弱電解質(zhì)的電離度增大;濃度越小,電離度越大。 電離平衡的移動,可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析。,考試方向,知能儲備,(3)鹽類水解: 鹽類水解的實質(zhì)是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-,使水的電離平衡正向移動。 鹽類水解的影響因素:溫度、濃度等,可以根據(jù)化學(xué)平衡移

15、動原理進(jìn)行分析。 鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強顯誰性。 (4)溶液的酸堿性: 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小: 當(dāng)c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,pH7(常溫)。 pH計算公式:pH=-lg c(H+)。,考試方向,知能儲備,5.識圖與作圖 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像分析: (1)理清題目中的一些基礎(chǔ)信息,如看清反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)還是在溶液中)。 (2)結(jié)合題目信息分析圖像。 特別關(guān)注:橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)對應(yīng)的物理量;曲線的走勢;關(guān)鍵點(起點、拐點和終點)的數(shù)據(jù)和含義;多條曲線存在時的比較(選取相同橫坐標(biāo)比較相應(yīng)的縱坐

16、標(biāo)或選取相同縱坐標(biāo)比較相應(yīng)的橫坐標(biāo))。 (3)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)規(guī)律和平衡移動原理,根據(jù)圖像得出結(jié)論或作圖。,注意作圖題一定要留心縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度。,該題涉及反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、燃料電池、電解原理、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡和溶液酸堿性的題型,要求考生能夠運用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡原理來解決相關(guān)問題;要求考生對蓋斯定律等規(guī)律能夠靈活運用。考生備考時不可偏信熱點,在掌握重點知識和規(guī)律的基礎(chǔ)上,提高靈活分析、解決問題的能力。 (1)化學(xué)反應(yīng)原理類試題盡管設(shè)問較多,考查內(nèi)容較多,但不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題,因此要充滿信心,分析時要冷靜,不能急于求成。,(2)這類試

17、題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ),陌生度也不大,所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及相關(guān)計算;影響反應(yīng)速率的因素及有關(guān)計算;電化學(xué)中電極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識,都是平時復(fù)習(xí)應(yīng)特別注意的重點。 (3)理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時,可以借用圖表來直觀理解,同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。 (4)總結(jié)思維的技巧和方法,答題時注意規(guī)范細(xì)致。該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性,答題時可跳躍式解答,但千萬不能放棄。,【典例1

18、】 (2018金華十校模擬)硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。 (1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為 則H=(用含H1、H2的式子表示)。,(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1 mol,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。,反應(yīng)2H2S (g) 2H2(g)+S2(g)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?判斷并說理由:。 隨著H

19、2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是。 在985 時,該反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。在圖2中畫出985 時,06 s體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。,(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后對所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成 的電極反應(yīng)式:。,解析(1)由蓋斯定律知,2+得2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),則H=2H1+H2。(2)根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,H2S的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間縮短;列三段式如下:,答案(1)2H1+H2 (2)吸熱反應(yīng);H

20、2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大溫度升高,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需時間縮短0.044,【典例2】 研究NOx、CO2的吸收利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。 求25 、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃燒的H=(用含H1、H2、H3的式子表示)。 (2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?發(fā)生反應(yīng): 已知反應(yīng)的H20,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。,在T 下,CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半

21、,t3時再次達(dá)到平衡,請畫出t2之后CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。,(3)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物的含量,從而確定煙氣脫氮率 (注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為 NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。 以下說法正確的是(填字母)。 A.使用第種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率 B.催化劑分別適合于250 和450 左右脫氮 C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響 D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會越好 (4)用電解法處理NOx是

22、消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2-,可定向移動),陰極的電極反應(yīng)式是。,(3)使用第種催化劑時的反應(yīng)溫度與使用第種催化劑時不同,不能說明使用第種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;由圖像可知兩種催化劑脫氮率最高時的溫度分別是250 和450 左右,催化劑分別適合于250 和450 左右脫氮,故B正確;脫氮反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),相同條件下,改變壓強對脫氮率有影響,故C錯誤;煙氣通過催化劑的流速越快,煙氣與催化劑接觸時間短,脫氮效果會越差,故D錯誤。 (4)陰極得電子,陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe-

23、 N2+2xO2-。,對點訓(xùn)練 1.氮是一種重要的化學(xué)元素,與氮有關(guān)的重要物質(zhì)有氨、聯(lián)氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列問題:,(2)丙烯腈( )是一種重要的化工原料,工業(yè)上以氨、丙烯、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學(xué)方程式如下: 對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則上述反應(yīng)的Kp=。該反應(yīng)能自發(fā),其原因是。,(3)圖(b)為在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460 ,則高于460 時,丙烯腈的產(chǎn)率降低,可能的原因是:有副反應(yīng)發(fā)生, 。 (4)恒容

24、時,若按丙烯、氨、空氣的體積比117.5投料,有利于提高C3H6轉(zhuǎn)化為C3H3N平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)。 A.使用催化劑 B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 C.降低反應(yīng)溫度 D.將產(chǎn)物液化,及時移走產(chǎn)物 (5)己二腈是一種重要的化工原料,是制造尼龍的中間體。工業(yè)上通過電解丙烯腈( )制己二腈,H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,控制pH在8.59.0范圍內(nèi)。寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:。,答案 (1)2a+3b+4c (2) 該反應(yīng)放出大量的熱且體系的混亂度增大 (3)反應(yīng)未達(dá)到平衡,但催化劑活性隨溫度升高而降低460 后反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 (4)CD,2

25、.氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物。 反應(yīng)在條件下能自發(fā)反應(yīng)(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”),理由是。 圖1是反應(yīng)使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl的產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖。,已知:催化劑用量、催化劑粒數(shù)、 的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同。,圖1,圖2,圖1中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是。請在圖2中畫出其他條件都相同時,在370 下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時,CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線,并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線。,(2)25 時,在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至溶液呈中性,此時測得溶液中c(Cl-)=0.36 molL-1

26、,則混合溶液中c(NH3H2O)= molL-1。(25 時,NH3H2O的Kb=1.810-5) (3)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途?，F(xiàn)以高純鋁片作為陽極,不銹鋼作為陰極,一定濃度的磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)式:。,答案 (1)較高溫度根據(jù)蓋斯定律+得反應(yīng)的H=132 kJmol-1,則反應(yīng)的S0,H0,反應(yīng)在高溫下自發(fā)溫度越高反應(yīng)速率越大,因此隨著溫度升高,CH3Cl的產(chǎn)率逐漸增大;410 之后,隨著溫度升高,催化劑活性降低,反應(yīng)速率減小,因此CH3Cl的產(chǎn)率逐漸減小,解析 (1)反應(yīng)的焓變H=+163.9 kJmol-1+(-31.9 kJmol-1)=+132 kJmol-1,H0;反應(yīng)屬于熵增大的反應(yīng),S0,故反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行;催化劑只是增大化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡不影響,故在370 下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時,CH3Cl的產(chǎn)率相同,由圖1可知,370 條件下,三種催化劑反應(yīng)速率由大到小的順,