《2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 非金屬及其化合物 第3講 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 非金屬及其化合物 第3講 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考綱要求:1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知)2.了解硫元素的重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。(科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,硫及其氧化物的性質(zhì) 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在。 游離態(tài):存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。,(2)硫的物理性質(zhì)。,FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,淡黃,不溶,易溶,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)化學(xué)性質(zhì)。,氧化,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)

2、三,2.二氧化硫 (1)物理性質(zhì)。,(2)化學(xué)性質(zhì)。 SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),所以SO2既有性又有性。,大,易溶,還原 氧化,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,紅,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,SO2+2H2S==3S+2H2O,橙色褪去,SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,紫紅色褪去,2KMnO4+5SO2+2H2O== 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,褪去,又恢復(fù)紅色,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。 寫(xiě)出亞硫

3、酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式: 。 寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式: 。,Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.三氧化硫(SO3) (1)物理性質(zhì)。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為無(wú)色、針狀晶體。 (2)化學(xué)性質(zhì)。 (3)工業(yè)上利用SO2催化氧化制取SO3。,SO3+H2O==H2SO4,CaO+SO3==CaSO4,2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性,那么將二者混合時(shí)其漂白能力

4、是否增強(qiáng)?,提示 不會(huì)增強(qiáng)。由于二者混合時(shí),發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O== H2SO4+2HCl,故漂白性減弱或失去。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.(2019廣東惠州月考)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是() A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.試管內(nèi)壁附著的硫可用熱的濃氫氧化鈉溶液除去,D,解析自然界中存在游離態(tài)的硫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;排放二氧化硫會(huì)污染空氣,形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)

5、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,故試管上附著的硫可用熱的濃氫氧化鈉溶液除去,D項(xiàng)正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1硫及其氧化物的性質(zhì) 例1(2019四川綿陽(yáng)模擬)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是() A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D.圖中涉及的反應(yīng)之一為 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,答案,解

6、析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示硫單質(zhì)的氧化性較弱,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,如FeS、Cu2S等。 單質(zhì)硫燃燒時(shí),產(chǎn)物只能是SO2,無(wú)論O2的量是否充足,均不會(huì)生成SO3。 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。 SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力

7、考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2SO2與CO2的性質(zhì)比較 例2下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是() 澄清石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液品紅溶液 A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,思維建模檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體的一般流程,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備

8、知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)鑒別SO2和CO2的方法,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2019湖南常德質(zhì)檢)如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,品紅溶液褪色。據(jù)此判斷,氣體X和液體Y可能是(),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn) 1.濃硫酸的物理性質(zhì) 濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與

9、水以任意比互溶,溶于水時(shí)放出大量的,稀釋濃硫酸的方法是將沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用不斷攪拌。,熱,濃硫酸,玻璃棒,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性,寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式: (1)Fe:; (2)MgO:; (3)Ba(OH)2:; (4)Na2SO3:; (5)BaCl2:。,Fe+2H+==Fe2++H2,MgO+2H+==Mg2++H2O,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.濃硫酸的特性,NH3、H2S、HI,變黑(或炭化),鈍化,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向

10、突破,考點(diǎn)三,4.硫酸的工業(yè)制備 (1)工藝流程。 注意工業(yè)上用98.3%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3時(shí)產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備,并且可以提高吸收率。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)反應(yīng)原理。 燃燒含硫礦石(FeS2)或硫黃制備SO2 或S+O2 SO2。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3。 SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。,SO3+H2O==H2SO4,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,5.重要的硫酸鹽,綠礬,膽礬,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,芒硝,明礬,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向

11、突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃硫酸試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解?請(qǐng)解釋其原因。 (2)在上述反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,為什么?,提示 (1)不能。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.(2019湖北武漢一中周測(cè))某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?) A.B. C.D.,D,解析圖,袋內(nèi)的Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量逐漸減小;圖,袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟;圖,試管底部析出晶體;圖,

12、盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1硫酸的性質(zhì) 例1(2019陜西延安調(diào)研)某實(shí)驗(yàn)小組探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是() A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬,其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。 常溫下,濃硫酸與Fe、Al并不是不發(fā)生反應(yīng),而是發(fā)生了“鈍化”,“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形

13、成一層致密的氧化物薄膜,阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)1.濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用 (1)吸水性。 濃硫酸具有吸收水分子(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作吸水劑或干燥劑。 濃硫酸能干燥三類(lèi)氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;酸性氣體,如SO3、SO2、CO2、HCl、HF等;氧化性氣體,如F2、Cl2等。濃硫酸不能干燥兩類(lèi)氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3)等;還原性氣體,如HI、H2S等。因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧

14、化性和酸性,所以不能干燥還原性氣體和堿性氣體。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)脫水性。 濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫、氧原子按水分子中氫氧原子數(shù)的比例(21)脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變” 過(guò)量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí),要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程,注意濃硫酸濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段是濃硫酸的反應(yīng),產(chǎn)生的是SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,最后變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硫酸與鐵、鋅等反應(yīng)生成的氣體是H2而不是

15、SO2。另外,濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,而稀硫酸能與鐵、鋁發(fā)生置換反應(yīng)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是() A.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B.向膽礬晶體上滴加濃硫酸,晶體變白,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 C.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng) D.反應(yīng)CuSO4+H2S==CuS+H2SO4能進(jìn)行,說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸,解析濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑,A項(xiàng)正確;濃硫酸能吸收膽礬的結(jié)晶水使膽礬變白,B項(xiàng)正確;常溫下,鋁在濃硫酸中其表面會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而

16、鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,D項(xiàng)正確。,C,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2 的檢驗(yàn) 例2(2019湖北黃石二中月考)下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中,其結(jié)論一定正確的是(),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.環(huán)境污染 (1)環(huán)境問(wèn)題。 主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破

17、壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。 (2)“三廢”:主要是指、廢液和廢渣。 (3)大氣污染物的來(lái)源。 的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。 2.環(huán)境保護(hù)的措施 (1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。 (2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。 (3)限制難降解塑料制品的使用,回收可利用的廢舊塑料制品,研制塑料。,廢氣,化石燃料,可降解,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.酸雨的形成及SO2對(duì)大氣的污染與防治 (1)酸雨的形成過(guò)程:,(2)SO2對(duì)大氣的污染與防治: 來(lái)源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等 | 危害危害人體健康,形

18、成(pH小于5.6) | 治理燃煤、改進(jìn)燃燒技術(shù)、開(kāi)發(fā)新能源,酸雨,脫硫,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,4.六大工業(yè)尾氣的主要成分及對(duì)有害氣體的處理,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,5.綠色化學(xué) (1)核心。 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從______________________對(duì)環(huán)境的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。 (2)特征。 采用無(wú)毒、無(wú)害的原料; 在無(wú)毒、無(wú)害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行; 產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的; 具有“原子經(jīng)濟(jì)性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。,源頭上消除或減少工業(yè)

19、生產(chǎn),必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)原子經(jīng)濟(jì)。 原子經(jīng)濟(jì)要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達(dá)到,也就是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢物。,100%,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.pH小于7的降水就是酸雨嗎?,提示 不是。正常雨水由于溶解了CO2而使pH為5.6,pH小于5.6的降水稱(chēng)為酸雨。要注意CO2不能引起酸雨。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.“綠色化學(xué)”又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué),下列敘述符合綠色化學(xué)的是() A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的污染進(jìn)行治理

20、 B.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇苯、氯仿等有機(jī)物 C.回收電子垃圾通過(guò)高溫焚燒熔出金屬,可實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保 D.將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井,可實(shí)現(xiàn)自然過(guò)濾凈化和避免水的污染,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué) 例(2019江蘇蘇州質(zhì)檢)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨 B.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染 D.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物,A,解析大氣中的SO2和氮氧化物是形成

21、酸雨的主要污染物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;液化石油氣含有雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少,對(duì)空氣污染小,可減少大氣污染,B項(xiàng)正確;C、D項(xiàng)均正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)常見(jiàn)環(huán)境污染問(wèn)題,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019湖北武漢三中月考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則,實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是() 在銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再放入到指定位置集中處理 用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣 將用銅粉與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)

22、方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中 A.B.C.D.,答案,解析,2,3,1,1,2,3,1.(2019河南南陽(yáng)月考)為確定某純凈的氣體X的成分,進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn),其中不正確的是(),答案,解析,1,2,3,2.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑,答案,解析,1,2,3,3.(2019廣東深圳質(zhì)檢)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下: 下列說(shuō)法正確的是() A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾 B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率 C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)” D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2==H2+2H2SO4+2HI,答案,解析,