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1、第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料,18(4分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)：,,(1)鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是__錫__的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為__23__。 (2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__B__。 A1530 B6080 C235250 D300320,解析：(1)橫坐標質量分數(shù)為零時，熔點要比質量分數(shù)為1時熔點高，因為鉛的熔點比錫的熔點高，所以橫坐標表示錫的質量分數(shù)

2、；合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質量比為40%60%23；(2)合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質熔點最低的是231.9，所以要選擇的熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫。,課題2 金屬的化學性質,15(6分)2015南平中考為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗。 【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。 【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：,【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。 (1)

3、實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有__導電__性。 (2)鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應的化學方程式是__Ni2HCl===NiCl2H2__。 (3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是__把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢__。 (4)金屬活動性強弱是由金屬物質的結構決定的，不會因某個實驗而改變。下列關于實驗三分析正確的是__C__(填選項)。 A銅的金屬活動性變得比鋅強 B銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應 C該裝置將化學能轉化為電能,解析：(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性；(2)鎳

4、與稀鹽酸反應生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應的化學方程式為Ni2HCl===NiCl2H2；(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是：把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快的金屬活動性強；(4)銅的金屬活動性比鋅弱，A選項說法不正確；銅不能和稀鹽酸反應，B選項說法不正確；該裝置將化學能轉化為電能，C選項說法正確。,13(5分)化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：,請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強到弱是__ZnXCuAg__； (2)固體丙中一定含有的

5、金屬是__Ag__； (3)寫出中反應的化學方程式__Cu2AgNO3===Cu(NO3)22Ag__。,解析：根據(jù)金屬的活動性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定不反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀溶液反應產生硝酸銅和銀。故(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是ZnXCuAg；(2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；(3)中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和

6、銀，反應的化學方程式為Cu2AgNO3===Cu(NO3)22Ag。,16(12分)2016安慶模擬鉻(Cr)是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不銹鋼中的鉻表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜。某?；瘜W探究小組對Cr、Al、Cu的金屬的活動性順序進行了如下探究。 【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 (1)小明設計的實驗方案：相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鉻、鋁和銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：,則Cr、Al和Cu三種金屬的活動性

7、順序由強到弱順序為__B__。(填序號) ACrAlCu BAlCrCu CAlCuCr (2)小鵬先用砂紙將鉻片和鋁片的表面擦光亮，這樣做的目的是__除去氧化膜，利于直接反應__。然后將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，則鉻與硫酸銅反應時的現(xiàn)象為__鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變__。,解析：(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡產生緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序為AlCrCu；(2)用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于讓金屬直接反應，鉻能置換出硫酸

8、銅中的銅，生成藍色的硫酸亞鉻溶液；(3)根據(jù)質量守恒定律可知，該無色氣體可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，若氫氣不純點燃時會發(fā)出爆鳴聲；(4)對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒有進行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩種金屬活動性的強弱。,雙休“加餐”鞏固訓練 （第八單元）,14(7分)2017亳州蒙城六中月考小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：,(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：__2Al6HCl===2AlCl33H2__。 (2)實驗和表明：該反應快慢與__溫度__

9、有關。 (3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：____和____。 (4)如果把實驗中鹽酸的質量分數(shù)改為4%，請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍：__300st500s__。 (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法：__氣泡產生的快慢__。,解析：(1)鋁和鹽酸反應的化學方程式為2Al6HCl===2AlCl33H2；(2)比較實驗和的反應條件只有溫度不同，反應速率就不同了；(3)其他反應條件相同只有鹽酸質量分數(shù)不同的實驗是和；(4)通過實驗和的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質量分數(shù)增加反應速率加快，鋁絲消失時間減少，鹽酸濃度為3%時

10、，鋁絲消失時間為500s，鹽酸濃度為6%時消失時間為300s，那么鹽酸濃度為4%時，鋁絲的消失時間t應介于300s500s之間；(5)該實驗還可以用氣泡產生的快慢來衡量反應的快慢。,課題3 金屬資源的利用和保護,解析：.(1)是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應生成一氧化碳，是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；(2)空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒；.根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；.鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質量還需要的條件是

11、合金中鋁的質量；.鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生，說明一定不含鐵，銅不能確定，一定含有銀。,13(7分)2017蕪湖模擬在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。,實驗目的：鐵生銹條件的探究。 實驗內容：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。 實驗結論：鐵生銹實際上是鐵與空氣中的__氧氣__、__水__(填名稱)發(fā)生反應的結果。 實驗思考： (1

12、)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的__五分之一__。 (2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和__進入試管內的水的體積__兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 (3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是__鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應__。 (4)切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是__NaCl能加速鐵的銹蝕__。,解析：實驗結論：實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，說明鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹。實驗思考：(1)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，當試管中的氧氣被消耗完后，進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一。(2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。(3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應。(4)切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是NaCl能加速鐵的銹蝕。,