《2019高考化學總復習 優(yōu)編增分練高考壓軸大題特訓 題型一 基本概念、基本理論的綜合應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 優(yōu)編增分練高考壓軸大題特訓 題型一 基本概念、基本理論的綜合應用（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、反應：4NH3(g)5O2(g)高溫4NO(g)6H2O(g)H1905kJmol1反應：4NH3(g)3O2(g)高溫22N2(g)6H2O(g)H21266.6kJmol1題型一基本概念、基本理論的綜合應用1.(2018韶關市高三4月模擬考試)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知：Pt/RuCu/TiO寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：_。(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O平衡轉(zhuǎn)化率

2、如下圖所示。容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2V11.0V21.00.10.10.10.060000.060000.04該反應的H_(填“”“”或“”“”或“p(C)p(B)p(A)(或CBA)(3)該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動或催化劑活性降低解析(1)NO分解生成N2與O2的方程式為2NO(g)N2(g)O2(g)，根據(jù)已知的反應和反應，222(2)根據(jù)圖像，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡向右移動，說明正反應方向吸熱，則反應的H0。A、B、C三點中N2O的轉(zhuǎn)化率相同，則容器中反應物、生成物的量均相同，則容器的壓強取決于容器的體積，根據(jù)圖像，相同溫度時：轉(zhuǎn)化率大小

3、為：，則反應正向進行的程度為：，且該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，增大容器體積，減小壓強平衡向右移動，則說明容器體積大小為：，故A、B、C三點處容器內(nèi)的總壓強由大到小的順序是p(C)p(B)p(A)。中在470下達到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率是0.6，則該反應在470下平衡常數(shù)是0.030.0620.040.0620.0675，容器在470進行反應時，濃度商0.040.0675，所以反應向正反應方向進行，則起始速率：v正(N2O)v逆(N2O)。(3)根據(jù)圖像，在低溫時，N2的量相對多一些，而N2是反應的生成物，故該催化劑在低溫時選擇反應。C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是平衡的逆向移動等

4、原因。根據(jù)圖像，該催化劑在高溫時選擇反應，而反應為放熱反應，達到平衡后，溫度升高平衡向左移動，使得C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；或者可能是由于溫度升高催化劑失去了活性等原因。2.(2018赤峰市高三4月模擬)運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)HQkJmol1。在T1時，反應進行到不同時間(min)測得各物質(zhì)的濃度(molL1)如下：2濃度時間01020304050NON2CO21.00000.680.

5、160.160.500.250.250.500.250.250.600.300.300.600.300.3030min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭c.加入合適的催化劑d.適當縮小容器的體積若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為311，則Q_(填“”或“”)0。(2)某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應：2NO2COCO)2NON2O2(無CO)N22CO

6、2(有若不使用CO，溫度超過775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_；在n(NO)/n(CO)1的條件下，應控制最佳溫度在_左右。用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式：_。以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_。3(3)天然氣的一個重要用途是制取氫氣，其原理如下：2已知：a.2CO(g)O2(g)=2CO(g)H1b.CH4(g)2O2(g)=CO(g)2H2O(l)H2c.2H2(g)O2(g)=2HO(l)H3科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方

7、法：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H_。這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決的環(huán)境問題是_。答案(1)ad(2)該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行870(850到900之間都可以)催化劑324C2H614NO2=8CO27N212H2ONO2NOe=NO5(3)H2H1H3減少溫室氣體的排放，緩解溫室效應解析(1)根據(jù)表格20min和30min時各物質(zhì)的濃度分別對應相等，20min時已經(jīng)達到平衡；40min和50min時各物質(zhì)的濃度分別對應相等，40min時又再次達到平衡；30min時改變條件，達到新平衡時NO濃度增大為原來的0.60

8、0.501.2倍，N2和CO2的濃度增大為原來的0.30.251.2倍。a項，通入一定量NO，平衡正向移動，達到新平衡時NO、N2、CO2的濃度都可能為原來的1.2倍；b項，加入定量活性炭，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度不變；c項，加入合適的催化劑，加快反應速率，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度不變；d項，適當縮小容器體積，平衡不移動，由于體積減小，達到新平衡時NO、N2、CO2的濃度都可能為原來的1.2倍；故選ad。30min時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為0.500.250.25211，升高溫度達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為311，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為

9、吸熱反應，正反應為放熱反應，故Q0的是_(填“a”“b”“c”或“d”)；H4_(用H1、H2表示)。在恒容密閉容器中，加入7.2gFeO，同時充入0.1molCO，升高溫度，若恰好處于圖中p點處，CO的轉(zhuǎn)化率為_，容器中生成單質(zhì)Fe的質(zhì)量為_。答案(1)FeS2Li44(2)1molH2FeO4、HFeO、H3FeO6.7(3)dH13H225%1.4g解析(1)正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)eS2獲得電子生成Fe、S2，負極發(fā)生氧化反應，Li失電子生成Li，因此該電池的正、負極材料分別是FeS2和Li。(2)Na2FeO4將NH3轉(zhuǎn)化為N2同時本身被還原為Fe3，根據(jù)得失電子守恒可得1molNa2F

10、eO43最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為3mol1mol。由圖像可知pH3時，溶液中主要含鐵微粒44濃度最大的是H2FeO4，最小的是H3FeO，處于中間的是HFeO，所以溶液中主要含鐵微粒濃444度從大到小的順序為H2FeO4、HFeO、H3FeO；FeO2H2O4HFeOOH的Kc(HFeO4)c(OH)c(FeO24)HFeO的K3，c(HFeO4)4，由HFeO42c(H)c(FeO24)c(HFeO4)c(OH)c(H)c(FeO24)KK3c(OH)c(H)Kw，可知Kw，由圖像可知pK3lgK37.3，因此K3107.3，所以Kw7.3106.7，pKlgKlg106.76.7。的C

11、O參與反應，則75%，x0.025，CO的轉(zhuǎn)化率為100%25%，容器中生成K44c(FeO2)c(HFeO)K3K1014K310(3)由圖像可知隨著溫度的升高a、b、c的反應中CO的百分含量增大說明a、b、c為放熱反應，d反應中CO的百分含量減小說明d為吸熱反應；由已知方程式，根據(jù)蓋斯定律可得dpa3b，所以H4H13H2；在恒容密閉容器中，加入7.2gFeO，同時充入0.1molCO，可發(fā)生反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，點處，CO的百分含量為75%，設有xmol0.1x0.0250.10.1單質(zhì)Fe的質(zhì)量為0.025mol56gmol11.4g。4.(2018江西省九

12、所重點中學高三聯(lián)考)研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。6已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564kJmol1(1)2NO(g)2CO(g)催化劑2CO2(g)N2(g)H_，該反應在_下能自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)T時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。已知：平衡時氣體的分壓氣體的體積分數(shù)體系的總壓強，T時達到平衡，此時體系的總壓

13、強為p20MPa，則T時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp_；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_(填“向左”“向右”或“不”)移動。15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填字母)。A.增大CO濃度C.減小容器體積B.升溫D.加入催化劑.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。已知：亞硫酸：Ka12.0102Ka26.0107(3)請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_。(4)如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入N

14、O的電極反應式為_；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為_g。答案(1)744kJmol1低溫(2)0.0875(或)不AC7807334(3)HSO的水解常數(shù)KKw/Ka15.01013Ka26.0107(HSO的電離常數(shù))，所以顯酸性(4)6HNO5e=NHH2O32解析(1)N2(g)O2(g)2NO(g)H180kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564kJmol1，得該反應：H(564180)kJmol1744kJmol1；H0，根據(jù)反應方程式，S0，根據(jù)GHTS，當溫度處于低溫下，能夠自發(fā)進行。(2)考查化學平衡常數(shù)計算、勒夏

15、特列原理，2NO(g)2CO(g)催化劑2CO2(g)N2(g)212221p2(CO2)p(N2)20220202202(3)考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關系HSO3的水解常數(shù)Kw5.01013Ka1起始量/mol0.40.400變化/mol0.20.20.20.1平衡/mol0.20.20.20.177各組分的體積分數(shù)分別是：7、7、7、7，Kpp2(NO)p2(CO)220.0875；77根據(jù)的分析，化學平衡常數(shù)K5，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此時的濃度商仍為5，因此平衡不移動；15min時，改變某一因素，NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應方向移動，A項

16、，增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，NO的物質(zhì)的量減小，正確；B項，正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，NO的物質(zhì)的量增大，錯誤；C項，減小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的物質(zhì)的量減小，正確；D項，加入催化劑，化學平衡不移動，錯誤。K，Ka26.0107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性。44(4)考查電極反應式的書寫、電化學計算，根據(jù)電解裝置，NO和SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說明NO轉(zhuǎn)化成NH，即NO在陰極上發(fā)生反應：NO6H5e=NHH2O；陽極反應式為SO22H2O2e=4HSO24，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的質(zhì)量為4.48564/(222.4)g32g。我愛我的家1108