《2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料測(cè)評(píng)同步練習(xí)習(xí)題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料測(cè)評(píng)同步練習(xí)習(xí)題 新人教版（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元測(cè)評(píng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Fe56一、快樂點(diǎn)擊(每小題3分,共30分)1.下列所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是()A.液化石油氣作燃料B.鋁材做高壓鍋C.用刻畫的方法區(qū)分銅片和黃銅片D.鋼材制鐵軌2.下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是()A.地殼中鐵元素含量排在第四位B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高3.能與無色硝酸銀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是()A.鋁B.鐵C.銅D.銀4.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯(cuò)誤的是(A.“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為Fe+CuSO4FeS

2、O4+CuB.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.金礦中的金以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得)15.某地出土的重要文物有玉帶、銀缽、鐵鼎及鐵牛等,其中金屬制品保存較好的可能是()A.玉帶B.銀缽C.鐵鼎D.鐵牛6.我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法,到宋朝已把此方法用于生產(chǎn),并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模。此反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化反應(yīng)7.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會(huì)生

3、成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能8.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性順序作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)硫酸銅、石灰水配制的農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器盛放金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣A.B.C.D.9.為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZY210.中國(guó)有廣闊的海域,擁有航空母艦保衛(wèi)祖國(guó)海疆不再是中國(guó)人遙遠(yuǎn)的夢(mèng)想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高,常溫下耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦

4、鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng)B.TiCl4屬于化合物,但不是氧化物C.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,可加適量稀鹽酸除去D.分離出的鐵與制取鈦無關(guān),可作為垃圾處理二、積累運(yùn)用(共25分)11.(6分)青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛,臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有(填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。(3)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是。12.(7分)(1)

5、鋁不易銹蝕的主要原因是(填序號(hào))。A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng)B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用3(2)工業(yè)煉鎂的原理:熔融的氯化鎂(MgCl2)在通電條件下生成鎂和氯氣(Cl2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)泡沫鐵粉可用于食品保鮮的原理:鐵生銹時(shí)能吸收和,使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí),燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.(12分)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:(1)由步驟可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是和。(2)步驟加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟加入稀鹽

6、酸,充分?jǐn)嚢?當(dāng)觀察到時(shí),說明濾渣只剩銅。(4)步驟所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為。三、情景分析(12分)14.(1)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如下圖所示。其中焦炭的作用是。(2)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因形成原電池,金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接(填“銅板”或“鋅板”)。(3)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一

7、類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)變化,儲(chǔ)氫合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)。四、實(shí)驗(yàn)探究(18分)415.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng):【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無色的硫酸鋁溶液【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置

8、關(guān)系:CrAlCuAlCrCuAlCuCr【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液鋁片表面產(chǎn)生氣泡較現(xiàn)變藍(lán)色快象鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)銅不與稀硫酸反結(jié)論較慢應(yīng)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是(填序號(hào))【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不可行,理由是?！練w納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有;。五、計(jì)算應(yīng)用(15分)16.為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和

9、他的同學(xué)用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g;(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為mg,寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:(用含m的代數(shù)式表示)。6答案：1.A2.C3.C4.C古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故A選項(xiàng)說法正確;電解氯化鎂可以制備金屬鎂,同時(shí)生成氯氣,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),故B選項(xiàng)說

10、法正確;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;金礦中的金能以單質(zhì)形式存在,可以用物理方法進(jìn)行分離,故D選項(xiàng)說法正確。故選C。5.B6.C濕法煉銅的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。7.A大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài),而汞在常溫下為液態(tài),A錯(cuò);合金的性能比純金屬更優(yōu)越,如硬度更大、抗腐蝕性更強(qiáng),故B對(duì);鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中水蒸氣含量高,故生銹更快,C對(duì);鋁在空氣中形成的氧化

11、膜非常致密,具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,故D對(duì)。8.B9.A10.D根據(jù)題目信息可知,TiCl4與Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);TiCl4由兩種元素組成,屬于化合物,但不含氧元素,不屬于氧化物;生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,鎂能與酸反應(yīng),可用稀鹽酸除去;鐵是重要的金屬資源,可回收再利用。11.答案(1)(2)延展(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液,其他合理答案均可)12.解析(1)鋁與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化生成一層致密的氧化膜,氧化膜可阻止鋁與氧氣接觸,起到保護(hù)作用。(2)根據(jù)題目信息中給出的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件可寫出該反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式。(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生的復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)。答案(1)C7(2)MgCl2Mg+Cl2(3)水(或H2O)氧氣(或O2)3Fe+2O2Fe3O4(條件寫點(diǎn)燃不扣分)13.解析(1)根據(jù)工藝流程可知的產(chǎn)物為FeCl2和CuCl2。(2)Fe能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu。(3)加入稀鹽酸如果沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中沒有鐵只有銅(銅不與稀鹽酸反應(yīng))。(4)所得的溶液為FeCl2溶液,加入一種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變,可以確定該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2。答案(1)FeCl2CuCl2(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu(3)不再

13、有氣泡產(chǎn)生(4)Cl214.解析(1)焦炭燃燒放出大量的熱,可為煉鐵提供熱量,產(chǎn)生的一氧化碳可還原鐵的氧化物。(2)本題為信息題,由于形成原電池時(shí),金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,輪船外殼上應(yīng)連接比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬,該金屬為鋅。(3)儲(chǔ)氫合金與H2結(jié)合成金屬氫化物,在此過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;儲(chǔ)氫合金由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。答案(1)提供能量和生成還原劑(2)鋅板(3)化學(xué)混合物15.解析本題是一道探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)題,解題時(shí)要認(rèn)真對(duì)照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。在實(shí)驗(yàn)過程中,由于銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面,故將銅放在稀硫酸中無現(xiàn)象發(fā)生,鋁片放入稀硫酸中

14、,表面產(chǎn)生氣泡較快,說明鋁能與稀硫酸反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷三種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳lCrCu。金屬表面的銹跡或污物或氧化物會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,因此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂紙打磨金屬片。可參照Fe與稀硫酸的反應(yīng)書寫Cr與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。在三種金屬中,Cu的金屬活動(dòng)性最弱,因而Al與Cr都能與硫酸銅溶液反應(yīng),若用CuSO4溶液代替稀硫酸無法判斷Al與Cr的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。通過以上實(shí)驗(yàn)探究可以得出,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法包括:通過金屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱或通過金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。8答案【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無現(xiàn)象結(jié)論:鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較快【回答問題】(1)除去金屬表面的氧化物(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2(3)無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可)【歸納】通過金屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱通過金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可)16.答案(1)6.6(2)解:設(shè)該樣品中氧化鐵質(zhì)量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160344x6.6gx=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%答:該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)100%910