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2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第15講 氮及其化合物課件 新人教版.ppt

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1、第15講氮及其化合物 考綱要求 1.了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,高頻考點(diǎn)一氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用 1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA() (2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)(),2溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體,如何區(qū)分?用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或NaOH溶液可以嗎?,【答案】 用AgNO3溶液,Br2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr;用水,溶于水后有顏色的是Br2,無(wú)顏色的是NO2。不能用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或NaOH溶液區(qū)

2、分,因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性,都可以把KI中的I氧化成I2,使試紙變藍(lán)色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸氣和NO2而形成無(wú)色溶液。,1氮?dú)?氮元素的存在與氮的固定,2N2的物理性質(zhì) 無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣略___,難溶于水。 3N2的化學(xué)性質(zhì),小,4氮的氧化物 氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成下表中NO和NO2的比較:,5氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染 (1)光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線(xiàn)作用下,與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。 (2)酸雨:NOx排入大氣中后,與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。 (3)破壞臭氧層:NO

3、2可使平流層中的臭氧減少,導(dǎo)致地面紫外線(xiàn)輻射量增加。 (4)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。,考點(diǎn)1氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用 1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2016全國(guó)乙卷)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO() (2)(2015全國(guó)卷)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA() (3)(2015浙江高考)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 (),(4)(2014天津高考)制取NO2時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣() (5)(2012新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體

4、含有的原子數(shù)為6NA(),2(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是(),3(2018山東青島期末)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。將此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 () A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種 B肯定只有NO C可能有Cl2和O2 D肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2,【解析】 因?yàn)榛旌蠚怏w為無(wú)色,所以不含Cl2和NO2氣體,A、C錯(cuò)誤;能使品紅褪色的

5、氣體為SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明有NO,則原混合氣體中無(wú)氧氣,D項(xiàng)正確。 【答案】 D,A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B在蔗糖中加入少量濃硫酸并不斷攪拌 C將少量濃硫酸滴入膽礬晶體中 D加入少量硫酸使乙酸乙酯水解,【解析】 NO2參與硫酸型酸雨的形成時(shí),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后又重新生成,在反應(yīng)中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中,硫酸也起催化作用。 【答案】 D,5NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:___________________________________________

6、____。 (2)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放,當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:___________。,考點(diǎn)3氮的氧化物溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算 6(2017沈陽(yáng)模擬)在一定條件下,將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為() 1.2 mL2.4 mL3 mL4 mL A B C D,7(2018江西第三次聯(lián)考,12)把一個(gè)充滿(mǎn)NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入O2直至試管全部充滿(mǎn)水。假設(shè)整個(gè)過(guò)程中溶質(zhì)不會(huì)擴(kuò)散入水槽,則硝酸的物質(zhì)

7、的量濃度c(HNO3)與通入O2的體積V(O2)關(guān)系正確的是(),高頻考點(diǎn)二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用,(4)常溫下,將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)() (5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)分子式,不拆寫(xiě)為離子形式() (6)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色() (7)用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO(),(2)久置的濃硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存濃硝酸? 【答案】 濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分解,生成的NO2溶于濃硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。,1

8、硝酸的物理性質(zhì) 硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。 2硝酸的化學(xué)性質(zhì),【注意】 (1)硝酸濃度越大,其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2,HNO3(稀)NO。 (2)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅,后褪色,該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。 (3)常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”,并非不反應(yīng),故濃硝酸可以用鐵桶盛放。,(5)(2015重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4() (6)(2014安徽高考)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制取H2() (7)(2015海南高考)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(),2(2015北京

9、高考)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):,【方法規(guī)律】 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)與金屬反應(yīng)時(shí),鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H,所以能放出H2,而硝酸中5價(jià)氮氧化性遠(yuǎn)大于H,所以硝酸與金屬反應(yīng)不放出H2。 (2)金屬與硝酸反應(yīng),金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。若金屬過(guò)量且有變價(jià)時(shí),將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如:,(2)若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是________。,高頻考點(diǎn)三氨和銨鹽 1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑() (2)向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水,溶液澄清,Ag與NH

10、3H2O能大量共存() (3)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣(),(4)分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水() (5)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3并不涉及氧化還原反應(yīng)() (6)氨水能使酚酞變紅,氨氣是堿() (7)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽,與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙() (8)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽(),2(1)現(xiàn)有1 molL1的氨水,則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎?為什么? (2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙?蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙?,3

11、固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl;固態(tài)碘受熱變成蒸氣,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。,【答案】 不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,發(fā)生了化學(xué)變化;固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣,是物理變化。,1氨氣的物理性質(zhì) 無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化。極易溶于水(1700),可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。 2氨氣的化學(xué)性質(zhì),【注意】 (1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可在推斷題中作為解題突破口。 (2)氨水呈堿性,屬于一元弱堿,計(jì)算氨水的濃度時(shí),溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。,3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,(8)(2

12、014全國(guó)卷)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效() (9)(2014北京高考)加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色(),(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________,平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能

13、量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H________kJmol1。,考點(diǎn)2噴泉實(shí)驗(yàn) 3(2017聊城模擬)如圖裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(),ACO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 BNH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉,【解析】 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成噴泉;NH3極易溶于水生成NH3H2O,NH3H2O發(fā)生電離生成OH,遇酚酞使之顯紅色;H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色沉淀;HCl極易溶于水,且和AgN

14、O3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀;因此A不正確。 【答案】 A,4(2018安陽(yáng)模擬)某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示,在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無(wú)色氣體,膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中,然后打開(kāi)彈簧夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管?chē)姵霭咨臒?,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則X、Y分別為 (),ANH3和HClBHCl和NH3 CSO2和HCl DNO和HCl,【解析】 要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象,應(yīng)具備兩個(gè)條件:一是形成壓強(qiáng)差,二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙,排除C、D項(xiàng)。甲中溶液顏色發(fā)生變化,結(jié)合題給條件“膠頭

15、滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知,甲中氣體顯堿性,即X為NH3,故Y為HCl,選A。 【答案】 A,【知識(shí)歸納】 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及類(lèi)型 (1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理: 由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng),從而產(chǎn)生噴泉,依據(jù)這一原理,只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體,就可以形成噴泉。 (2)形成噴泉的類(lèi)型: 只要?dú)怏w易溶于吸收劑,均可做噴泉實(shí)驗(yàn),吸收劑可以是水,也可以是酸液、堿液等。,下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。,容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,壓強(qiáng)迅速增大,促使容器

16、內(nèi)液體迅速向外流動(dòng),也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。 (3)噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見(jiàn)裝置:,裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾,用熱毛巾或雙手焐熱燒瓶,松開(kāi)后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。,考點(diǎn)3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究 5(2017聊城模擬)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(),A B C D,6(2016全國(guó)乙卷)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)氨氣的制備,氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____

17、___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng),將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,難點(diǎn)專(zhuān)攻(十三)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用,用化學(xué)式填寫(xiě)下列空格: (1)A是________。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F均含同一種元素,F(xiàn)是________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B

18、、C、D、E、F均含同一種元素,F(xiàn)是________。 (4)B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。,【特別提醒】 (1)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。 (3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。,【解析】 (1)淡黃色的單質(zhì)是硫,C為SO2,D為SO3,SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2,B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。(3)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁

19、及鋁的氧化物和氫氧化物,故鋁元素的位置為第三周期第A族,要注意族的寫(xiě)法。(4)A為硅晶體,B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵,C為FeCl3,D為FeCl2。,【解析】 B為紅棕色氣體,可知B為NO2,NO2與水反應(yīng)生成E(不為氣體),則E為HNO3,可知C為NO,A和O2在閃電作用下得到NO,A為N2,則D為NH3。,【解析】 (1)氯氣常用于自來(lái)水消毒,則A為Cl2;鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是鐵,則B為FeCl3,C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3,汽車(chē)尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。 (3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3,D、C

20、分別為NaOH和NaAlO2,故B為Al(OH)3。 (4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2,A與SO2均含有硫元素,且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì),故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4,酸性增強(qiáng)。,1(2018連云港模擬)NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(),ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以水解 【解析】 NaHCO3不能用作肥料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱時(shí)不易分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)敘述正確;圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C,2(2017呂梁模擬)下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(),A.B C D 【解析】 中N2不能一步生成NO2氣體,中NaOH不能一步生成Na2O。 【答案】 A,

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