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1、培優(yōu)輔導 化學方程式計算1氫氣和氧氣的混合氣體共5g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5g的水，關于原混合氣體的說法中正確的是()可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣可能是1g氫氣和4g氧氣可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣可能是0.5g氫氣和4g氧氣A只有正確B只有正確C都正確D只有正確2.(崇左中考)在化學反應AB2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()A10gB13gC16gD18g3.金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生的反應為2MS= M2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，將實驗數(shù)

2、據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質量是( ) M的質量/g S的質量/g M2S的質量/g甲 6.0 2.57.5乙 7.01.57.5 A64 B56 C39 D23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（）A固體樣品的組成只有兩種情況B固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C固體樣品可能是Cu2OD若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/95.討論法在利用化學方程式的汁算中，當化學反應的程度、反應物是否過量、反應物或生成物的組成等因素無法確定時，常常要用此法。例如：有氫氣和氧氣的混合氣體20克，在密閉容器

3、中點燃，生成水18克，則下列對反應昆合氣體組成的分析正確的是()A氫氣10克，氧氣10克B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克D氫氣l克，氧氣19克6.質量守恒法 根據(jù)反應前后某元素的質量不變建立等量關系的一種解題方法。用守恒法解題時，常?？梢院雎詮碗s的中間反應過程，思路清晰，條理分明，過程簡單，計算快速。 例如：在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為64%，將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅，待一氧化碳全部轉化成二氧化碳后，再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量是多少？ 分析：由于混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為64%，則碳元素的質量分數(shù)為36%；由于

4、通過氧化銅后，一氧化碳全部變成了二氧化碳，所以原混合氣體中的碳元素最終全部轉到白色沉淀碳酸鈣中去了.7.差量法化學方程式表示了反應物、生成物各物質之間的質量比，因此固體或氣體質量差與方程式中任意一種物質的質量也是成比例的。對有氣體參加和生成的反應，其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。.例如：將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中，當剩余固體質量為8.4g時，求參加反應的CuO的質量？8.(咸寧中考)某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算： (1)制取O2的質量是_g。(2)原混合物中KClO3的質量分數(shù)。(寫

5、出計算過程，計算結果精確到0.1%)9(益陽中考)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。10.某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參加反應）：加熱時間t1t2t3t4剩余固體的質量（g）4.244.164.084.08試計算：（1）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質量為 ；(2)樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？11.日照中考)

6、“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，（鋅和鹽酸反應而銅不反應）甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g） 甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 。（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)12.13.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得

7、數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ （4） 要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3高溫CaO+CO2)14.4.15.1氫氣和氧氣的混合氣體共5g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5g的水，關于原混合氣體的說法中正確的是()可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣可能是1g氫氣和4g氧氣可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣可能是0.5g氫氣和4g氧氣A只有正確B只有正確C都正確D只有正確2.(崇左中考)在化學

8、反應AB2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()A10gB13gC16gD18g3.金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生的反應為2MS= M2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，將實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質量是( ) M的質量/g S的質量/g M2S的質量/g甲 6.0 2.57.5乙 7.01.57.5 A64 B56 C39 D23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（）A固體樣品的組成只有兩種情況B

9、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C固體樣品可能是Cu2OD若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9思路解析:本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質量比判斷物質組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：只為CuO只為Cu2OCuO與Cu2O的混合物CuO與Cu的混合物Cu2O與Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三種物質組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）m（O）=41，Cu2O中m（Cu）m（O）=81。若固體樣品由兩種物質組成，則上述組合中、不成立，的組合中CuO質量為5g，Cu的質量為4g。綜合可知選項C、D正

10、確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結論?！具@道題目只要是給定元素的質量，推測物質的組成，關鍵在于尋找元素的質量與原子個數(shù)之間的關系元素的質量/相對原子的質量與原子個數(shù)之間存在等比例關系由題意可知，銅元素質量為8.0g，則固體樣品中氧元素質量為8.0g/64：1.0g/16=2：1，則銅、氧原子個數(shù)比為2：1，即固體樣品中銅、氧元素的平均組成為Cu2O可能為純凈物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO與Cu2O兩種物質組成的混合物對于D選項：如果固體樣品是由兩種物質組成，則為Cu和CuO的組合設固體樣品中Cu的質量為x，則C

11、uO的質量為（9.0g-x），由題意，x+（9.0g-x）64/80=8.0g，x=4g，即Cu在固體樣品中的質量分數(shù)為4/9A、固體樣品的組成只有2種情況，說法錯誤，因為“可能為純凈物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A錯誤；B、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物，說法錯誤，因為由銅、氧原子個數(shù)比為 2：1，則“不可能是CuO與Cu2O兩種物質組成的混合物”，故B錯誤；C、固體樣品可能是Cu2O，說法正確，故C正確；D、若固體樣品中只含兩種物質，只能是Cu和CuO，因為其中含銅元素的質量為8.0g，則含氧元素的質量為9.0g-8.0g=1.0g，所以CuO的質量

12、為：1.0（1-80%）=5g，單質銅的質量為：9g-5g=4g，則兩種物質的質量比為：5g：4g=5：4而Cu在固體樣品中的質量分數(shù)為4/9，故D正確故選C、D】通過計算：（1）固體樣品中銅元素的質量分數(shù)=8.0g9.0g100%=88.89%（2）CuO中銅元素的質量分數(shù)=6464+16100%=80%（3）Cu2O中銅元素的質量分數(shù)=642642+16100%=88.89%可知：（1）：A選項不對，因為CuO中銅元素的質量分數(shù)為80%，不論質量多少都不會改變，而固體樣品中銅元素的質量分數(shù)為88.89%，如果固體樣品只是CuO純凈物，質量分數(shù)不符合（2）：C選項不對，因為Cu2O中銅元素的

13、質量分數(shù)與固體樣品中銅元素的質量分數(shù)正好相等，都是88.89%，如果固體樣品只是Cu2O純凈物，正好符合（3）D選項不對，因為CuO中銅元素的質量分數(shù)為80%，而Cu2O中銅元素的質量分數(shù)為88.89%，如果是二者的混合物，總銅元素的質量分數(shù)應該在80%和88.89%之間，不符合固體樣品中銅元素的質量分數(shù)為88.89%了（4）而B選項是三者混合，Cu2O中銅元素的質量分數(shù)與固體樣品中銅元素的質量分數(shù)正好相等，不論Cu2O的質量是多少都不會改變；CuO中銅元素的質量分數(shù)為80%比88.89%小，但是如果在加入單質銅，銅元素總的質量分數(shù)就會大于80%，可能達到88.89%由于的固體樣品9.0g，測

14、得其中氧元素的質量為1.0g所以銅元素的質量為8.0g，則樣品中含銅元素的質量分數(shù)為： 8.0g / 9.0g 100%=88.9%，CuO中銅元素的質量分數(shù)為： 64 / 80 100%=80%，Cu 2 O中銅元素的質量分數(shù)為： 642 / 144 100%=88.9%（與樣品一樣），所以樣品的組成有三種情況：只有Cu 2 O，Cu和CuO，Cu 2 O、Cu和CuO的混合物；5.討論法在利用化學方程式的汁算中，當化學反應的程度、反應物是否過量、反應物或生成物的組成等因素無法確定時，常常要用此法。例如：有氫氣和氧氣的混合氣體20克，在密閉容器中點燃，生成水18克，則下列對反應昆合氣體組成的

15、分析正確的是()A氫氣10克，氧氣10克B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克D氫氣l克，氧氣19克分析：若混合氣體中氫氣與氧氣恰好完全反應，則生成水的質量也應是20克，而現(xiàn)在生成水的質量只有18克，說明還有20克18克2克的氣體未參加反應，這2克的氣體可能是剩余的氧氣，也可能是剩余的氫氣。根據(jù)化學方程式及其質量比：2H2O2點燃2H2O4：32：361：8：9題中生成18克的水，則必然有氫氣2克，氧氣16克。當剩余的2克氣體是氫氣時，原混合氣體中氫氣為2克2克4克，氧氣為16克；當剩余的2克氣體是氧氣時，原混合氣體中氫氣為2克，氧氣為16克2克18克，故本題答案為B和C。6.質量守恒法

16、 根據(jù)反應前后某元素的質量不變建立等量關系的一種解題方法。用守恒法解題時，常?？梢院雎詮碗s的中間反應過程，思路清晰，條理分明，過程簡單，計算快速。 例如：在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為64%，將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅，待一氧化碳全部轉化成二氧化碳后，再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量是多少？ 分析：由于混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為64%，則碳元素的質量分數(shù)為36%；由于通過氧化銅后，一氧化碳全部變成了二氧化碳，所以原混合氣體中的碳元素最終全部轉到白色沉淀碳酸鈣中去了，設最后得到白色沉淀的質量為x，根據(jù)C元素質量守恒得：10g36% 1

17、2 /100 x，x30g，故本題答案為30g7.差量法化學方程式表示了反應物、生成物各物質之間的質量比，因此固體或氣體質量差與方程式中任意一種物質的質量也是成比例的。對有氣體參加和生成的反應，其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。.例如：將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中，當剩余固體質量為8.4g時，求參加反應的CuO的質量？分析：由題意可知：10gCuO不一定都參加了反應，因而剩余的固體不一定全部是Cu，有可能含有CuO?？蛇\用反應前后固體凈減少量來計算，解題格式如下：解：設參加反應的CuO的質量為xCuOH2CuH2O固體減少量80 64 806416x 10g8.4

18、g1.6g80：16x：1.6gx8g答：參加反應的CuO質量為8g。8.(咸寧中考)某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算： (1)制取O2的質量是_g。(2)原混合物中KClO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)9(益陽中考)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。10.某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、

19、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參加反應）：加熱時間t1t2t3t4剩余固體的質量（g）4.244.164.084.08試計算：（1）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質量為 ；（2） 樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？11.日照中考)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，（鋅和鹽酸反應而銅不反應）甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g） 甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1） 同學取用的

20、稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 。（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)12.13.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ （5） 要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3高溫CaO+CO2)分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8 g石灰石樣品質量雜質質量CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3 g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg14.4.15.