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1、高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32第卷(42分)一、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7、（原創(chuàng)）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是APM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對(duì)人體健康或環(huán)境有很大影響B(tài)同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術(shù)都是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段C垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來任何新污染D地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪

2、酸甘油酯，故允許加工為食用油，也可用于制肥皂8、（原創(chuàng)）用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是 A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物B用圖2裝置收集一瓶純凈的NOC用圖3裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時(shí)證明裝置不漏氣D用圖4裝置制取并收集氨氣9、（改編自2008年江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是 A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-B放電過程電子從正極流向負(fù)極C放

3、電時(shí)溶液中正極附近OH-濃度變小D充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向陽極移動(dòng)10、（改編自2011年浙江卷）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是AM、X、Z元素都有同素異形體 BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵11、（原創(chuàng)）2013年，全國出現(xiàn)多例人感染H7N9禽流感病

4、毒， 達(dá)菲（化學(xué)名：磷酸奧司他韋）一度受到人們的關(guān)注。右圖為達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是A可以用紅外光譜儀測定達(dá)菲的某些官能團(tuán)B達(dá)菲的化學(xué)式為：C16H28N2O4H3PO4C達(dá)菲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)D達(dá)菲能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 12、（摘自2014年眉山模擬）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）BpH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）c

5、（CH3COONa）c（C6H5ONa）C常溫下，將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H+）、c（OH-）、c(CH3COOH)/ c(CH3COO)都將變小13、（原創(chuàng)）下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(KNO3)=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-C加

6、入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-D常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3.OH、SO32-、ClO-第卷(58分)26、（原創(chuàng)）（14分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素的的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：元素代號(hào)部分特征A氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/LB形成的化合物的種類最多C形成的氧化物的種類最多D形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng)請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?。（2）B元素有多種同位素，寫出其中

7、帶8個(gè)中子的原子符號(hào) 。（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1甲(g) + O2 (g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol1寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為 ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式 ， F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的

8、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 。27、（摘自菁優(yōu)網(wǎng)）（12分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1) 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： 該反應(yīng)H_0(填“”或“Na+ Al3+ （2分） （2）或 （2分）( 3 )2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJmol1（2分）(4) （2分），NH4H =NH3+H2（2分）(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）, 3H+ Al(OH)3= Al3+3H2O（2分）27、（1

9、2分）(1)（1分）（1分）不一定（2分）該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右)，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2分）(2) 6.25（2分）bc（2分）ac2和b2c6(或b22a) （2分）28、（16分）（1）過濾（1分），燒杯、玻璃棒、漏斗（2分）（2）c（1分），2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O（2分），酸式（2分），%（2分）（3）使生成的Al（OH）3盡可能的溶解，便于獲得較純凈的Mg（OH）2沉淀（2分），5.610-12 molL-1（2分）（4）CO2、H2SO4（2分）29、（16分）（1）羥基、羧基（2分） （2）（2分） （3）C10H18O, （2分） 4（2分） 10（2分）（4），或（2分）（2分）（5）CH3MgBr（2分）