《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.11 題型研究 化學(xué)工藝流程綜合題課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.11 題型研究 化學(xué)工藝流程綜合題課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、技法點(diǎn)撥,釋義,去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅、調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀),堿作用,溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等,酸作用,定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定,滴定,固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少,浸出率,在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程,酸浸,向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等,浸取,使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦,灼燒 (煅燒),將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，

2、以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分,研磨、霧化,分離,降溫,加熱,除雜,液液分離： a.有溶解度差異結(jié)晶或重結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾) b.有溶解性差異(萃取)分液 c.有沸點(diǎn)差異蒸餾,固液分離過(guò)濾,防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解或使平衡向著題目要求的方向移動(dòng),加快反應(yīng)速率或使平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì),加入沉淀劑或控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀。如：除去含Cu2溶液中混有的Fe3，可加入Cu

3、O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍抑制水解,洗滌(冰水、熱水、有機(jī)溶劑),如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3,如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3中的少量NaCl,如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等

4、溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解,醇洗(常用于溶解度較大的物質(zhì))：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗(若對(duì)溶解度小的物質(zhì)進(jìn)行醇洗，則是為了洗去雜質(zhì)離子，并使其盡快干燥),冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗(適用于高溫溶解度大、低溫溶解度小的物質(zhì)),水洗：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子(適用于溶解度小的物質(zhì)),提 醒,答題要考慮的角度,常見(jiàn)問(wèn)題,取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等,判斷沉淀是否洗滌干凈,方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次,洗滌沉淀,要考慮O2、H2O、CO2或特定氣體是否參與

5、反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的,在空氣中或特定氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作,綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用),提高原子利用率,過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作，如從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾(洗滌、干燥),分離、提純,使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向 控制固體的溶解與結(jié)晶 控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性 升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā) 加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離,控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴),調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀) “酸作用”還可除去氧化物(膜) “堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解 鋁、二氧化硅等 特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件),控制溶液的pH,答題要考慮的角度,常見(jiàn)問(wèn)題,典例剖析,備考方略,