《（新課標Ⅰ）2019版高考化學一輪復習 專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標Ⅰ）2019版高考化學一輪復習 專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用課件.ppt（57頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用,高考化學 (課標專用),考點一氯單質及其化合物 1.(2016課標,7,6分)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是(),五年高考,A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案BFeCl3與Cu的反應2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用來比較鐵與銅的金屬性強弱, 故錯誤。,2.(2016課標,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價為。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時

2、,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為,該反應中氧化產物是。,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結果保留兩位小數(shù)),答案(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2) (4)21O2 (5)1.57,解析(2)根據圖示可確定反應物和生成物,然后根

3、據得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應的化學方程式。 (3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應為2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成Na- ClO2,故陰極反應的主要產物為NaClO2。 (4)據圖示可知反應物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2 NaO2,Cl的化 合價降低,則必有元素化合價升高,可推出H2,根據得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還 原劑H2O2的物質的量之比為21,該反應中氧化產物是O2,還原產物是NaClO2。 (5)NaCl

4、O2、Cl2作為消毒劑時,還原產物均為Cl-。設NaClO2的有效氯含量為x,則4=2, 解得x1.57。,疑難突破解化工流程題時應重點關注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結合適當?shù)奈淖中畔?便可解答。,解題關鍵讀懂題中“有效氯含量”的含義,是正確計算的前提。,考點二溴、碘單質及其化合物海水資源的開發(fā)利用 3.(2015課標,12,6分,0.401)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯的是() A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收,答案C工業(yè)上常采

5、用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項錯誤。,疑難突破NaCl的溶解度隨溫度變化不大,故經常采用重結晶的方法得到較純的NaCl晶體。,知識拓展Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海邊的貝殼等煅燒得CaO,再溶于水即得Ca(OH)2。,考點一氯單質及其化合物 1.(2016上海單科,15,3分,)下列氣體的制備和性質實驗中,由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是(),B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案DA項,NH3可以用濃氨水和生石灰制取,可用(濕潤的)紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍則說明NH3為堿性氣體,正確;B項,利用濃硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的熱,可以制HCl氣體,(濕潤的)pH試紙變紅,則說明

6、HCl為酸性氣體,正確;C項,濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以使淀粉碘化鉀試液變藍,則說明Cl2有強氧化性,把I-氧化成了I2,正確;D項,SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,錯誤。,2.(2014江蘇單科,13,4分,)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是() A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO,答案D氯水中含

7、有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀,B項正確;能與NaHCO3反應生成CO2,說明有H+,C項正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。,3.(2015重慶理綜,9,15分,)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。,(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時,應選用圖2中的。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+

8、2NaCl+2H2O,為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。,(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。,圖3,答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2 (4)4H+5

9、Cl Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以 緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,解析(1)裝置F為洗氣裝置,應長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產生的ClO2較慢,有足夠的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應產生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。,考點二溴、碘單質及其化合物海水資源的開發(fā)利用 4.(2015海南單科,20-,6分,

10、)下列有關海水綜合利用的說法正確的是() A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及氧化還原反應 D.海水提鎂涉及復分解反應,答案CD電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2,A項錯誤;海帶提碘涉及I- I2等化學 變化,B項錯誤;海水提溴涉及Br- Br2等氧化還原反應,C項正確;海水提鎂涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg過程,包含氧化還原反應及復分解反應,D項正確。,5.(2015北京理綜,27,14分,)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%。寫出

11、CO2溶于水產生HC 的方程式:。 (2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。 寫出鈣化作用的離子方程式:。 同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:,+(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳,可采用如下方法: 氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL

12、 HCl溶,液。海水中溶解無機碳的濃度=molL-1。,(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 結合方程式簡述提取CO2的原理:。 用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。,答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HC (2)2HC+Ca2+ CaCO3+CO2+H2O xCO22x 18 O (3) (4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應:H+HC CO2+H2 O c室的反應:2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調至接近裝 置

13、入口海水的pH,解析(3)向盛有海水的裝置中通入N2應長進短出,酸化海水應用難揮發(fā)的H2SO4溶液。 由NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可以看出,n(NaHCO3)=n(HCl),c(C)= = molL-1。 (4)a室為陽極室,H2O放電生成的H+可通過陽離子膜進入b室與HC反應產生CO2;c室為陰極 室,H2O放電生成OH-使c室溶液呈堿性,故用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調至接近裝置入口海水的pH后,再將其排回大海。,考點一氯單質及其化合物 1.(2014江蘇單科,5,2分,)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是(),C組教師專用題組,

14、A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,答案CMnO2和濃HCl反應制取Cl2需要加熱,A項錯誤;除Cl2中的HCl應用飽和食鹽水,B項錯誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項錯誤。,2.(2014浙江理綜,12,6分,)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系: Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4 HClO H+ClO-Ka=? 其中C

15、l2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是(),A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好,答案CA項,在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反應中,K=K1K2Ka,A錯 誤。B項,由電荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B錯誤。C項,由題意知,HClO殺菌能

16、力比ClO-強,pH=7.5時,HClO、ClO-濃度相同,而在pH=6.5時,HClO濃度高于ClO-濃度,C正確。D項,夏季溫度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季殺菌效果比冬季差,D錯誤。,3.(2013北京理綜,28,15分,)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;,b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。 實驗a的

17、目的是。 由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是。 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因:。,答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾 白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀

18、 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)CaSO4 SO2+Cl2+2H2O SO2-4+2Cl-+4H+,解析(2)由pH試紙變藍(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性,由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。 (3)由實驗a可確定白霧中沒有Cl2,排除Cl2的干擾;酸化的AgNO3溶液可與HCl反應生成AgCl白色沉淀,也可與SO2反應生成Ag2SO4白色沉淀,故通過實驗a、b無法判斷白霧中含有HCl。 (4)SO2在實驗過程中會被氧化成H2SO4,由題干信息知可能會發(fā)生反應Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O。要確認實驗過程中發(fā)生了這個反應,設計實驗時可向

19、漂粉精溶液中加入H2SO4,觀察是否產生Cl2。 (5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水,綜合考慮即可得出答案。實驗過程中持續(xù)通入SO2,黃綠色褪去應該是SO2與Cl2發(fā)生了反應,依據氧化還原反應中得失電子守恒可正確寫出Cl2、SO2在水中反應的離子方程式。,考點二溴、碘單質及其化合物海水資源的開發(fā)利用 4.(2014江蘇單科,19,15分,)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式

20、為;該操作將I2還原為I-的目的是。 (2)操作X的名稱為。 (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(實驗裝置如下圖所示)。,實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。,(4)已知:5SO2-3+2I+2H+ I2+5SO2-4+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘 廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉 溶液檢驗不出有碘單質存在;。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,答

21、案(15分)(1)SO2-3+I2+H2O 2I-+SO2-4+2H+ 使CCl4中的碘進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I;若溶液不變藍,說明廢水中不含有 I,解析(1)SO2-3有還原性,鹵素單質均有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應:SO2-3+I2+H2O 2I-+

22、SO2-4+2H+。鹵素單質均易溶于CCl4,結合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。 (2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。 (3)此步反應原理為Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反應在較低溫度下進行的原因一般從反應物或生 成物易揮發(fā)(溶解度減小)或有其他副反應發(fā)生的角度著手考慮;錐形瓶里液體的作用應為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應且為實驗室常見藥品,應選NaOH溶液工業(yè)上吸收尾氣中的Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液。 (4)檢驗I-的原理是加入氧化劑將I-氧化為I2,利用淀粉遇I2變藍的原理加以檢驗;檢驗I的

23、原理 由題中信息可以得到,SO2-3能將I還原成I2,再依前述方法檢驗即可。注意敘述精確:“取少 量溶液”“加入12 mL溶液”“酸化”“若則”。,考點一氯單質及其化合物 1.(2017安徽宣城第二次調研,7)化學與生產、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是() A.食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥 B.將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染 C.將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果 D.向海水中加明礬可使海水淡化,三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎題組,答案A生石灰或硅膠是常見的干燥劑,可吸收水分使食品保持干燥,A正確;煙囪加高,依然還是排放污染物

24、,對環(huán)境照樣造成污染,B錯誤;84消毒液的主要成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸,混合使用會生成Cl2污染空氣,去污效果減弱,C錯誤;向海水中加明礬可以除去海水中的懸浮物,不能使海水淡化,D錯誤。,2.(2017山東、湖北重點中學二模,10)下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是() A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上,試紙呈現(xiàn)藍色,證明HClO是弱酸 B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液 C.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4,可將反應后的混合液冷卻后再加入水,若顯藍色即可證明生成了CuSO4 D.用乙醇、乙酸及

25、濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,需在完全冷卻后再補加,答案DA項,NaClO溶液有強氧化性、漂白性,不能用pH試紙測定其pH,應用pH計測定,錯誤;B項,容量瓶不能直接配制溶液,錯誤;C項,由于反應后濃硫酸有剩余,故應將混合液冷卻后倒入水中,錯誤;D項,必須完全冷卻后再補加碎瓷片,如趁熱補加,會暴沸,正確。,3.(2018湖北八校第二次聯(lián)考,26)鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應,歧化的產物依反應溫度的不同而不同。 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O 下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置: 裝置中盛裝的藥品

26、如下:多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5 g KMnO4;微型支管試管中裝有23 mL濃硫酸;U形反應管中裝有30% KOH溶液;U形反應管中裝,有2 molL-1 NaOH溶液;、雙U形反應管中分別裝有0.1 molL-1KI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5 molL-1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住。,(1)整套裝置氣密性檢查的方法:。 (2)為了使裝置、中的反應順利完成,應該控制的反應條件分別為。 (3)裝置、中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是。 (4)如果把裝置、中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2I2,(填“能”或“不能”),理由是:。 (5)已

27、知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應結束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是。,(6)尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為。 (7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有(至少寫兩點)。,答案(1)連接好實驗裝置,由導管向裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好(其他合理答案也可) (2)裝置放入348K(或75 )熱水浴中;裝置放入冰水浴中 (3)裝置中溶液變藍;裝置中溶液變成橙色 (4)能若互換裝置、中的試劑,Cl2與KBr反應生成Br2,揮發(fā)出來的Br2與KI反應,也可以證明Cl2的氧化性強于I2 (5)冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 (6)S2O2-3+4Cl2+5H2O 2SO2-

28、4+8Cl-+10H+ (7)簡化實驗裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實驗時間;減少污染等,解析(2)裝置中盛放30% KOH溶液,用于制備KClO3,發(fā)生的反應為3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O;裝置中盛放2 molL-1 NaOH溶液,用于制備NaClO,發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;根據題給信息,為使裝置中反應順利完成,裝置應放入348 K 熱水浴中;為使裝置中反應順利完成,裝置應放入冰水浴中。 (3)裝置中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl2發(fā)生反應Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇I2呈藍色,裝置 的實驗現(xiàn)象是:溶

29、液變藍。裝置中盛放KBr溶液,通入Cl2發(fā)生反應Cl2+2KBr 2KCl+Br2, 裝置的實驗現(xiàn)象是:溶液變成橙色。 (4)如果把裝置、中的試劑互換位置,裝置中盛放KBr溶液,裝置中發(fā)生反應Cl2+2KBr 2KCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2Br2;裝置中盛放KI-淀粉溶液,無論是Cl2還是裝置中揮 發(fā)出來的Br2(g)都能與KI反應生成I2,能說明Cl2或Br2(g)的氧化性強于I2,結合裝置中結論也能證明Cl2的氧化性強于I2。 (5)根據溶解度曲線,KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大,KCl在低溫時溶解度大于KClO3,高溫時溶解度小于KClO3,從裝置中提取KClO3晶體的實

30、驗操作是將溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。,(6)尾氣用0.5 molL-1 Na2S2O3溶液吸收,Cl2將S2O2-3氧化成SO2-4,Cl2被還原成Cl-,反應的離子方程式為4Cl2+S2O2-3+5H2O 2SO2-4+8Cl-+10H+。,考點二溴、碘單質及其化合物海水資源的開發(fā)利用 4.(2018山東臨沂統(tǒng)考,1)化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是() A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理 B.工業(yè)生產玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料 C.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨 D.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等,答案B工業(yè)生產陶瓷不需用石灰石作

31、原料,B項錯誤。,5.(2016湖南永州祁陽二模,11)以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是() HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF 單質F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸點最高 單質F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最強的是F2 HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI 單質F2、Cl2、Br2、I2中,與氫化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱 A.只有B. C.D.,答案C隨著原子序數(shù)的增大,鹵族元素的氫化物的酸性逐漸增強,所以酸性最強的是HI,故錯誤。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質的沸點逐漸增大,所以

32、I2沸點最高,故正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質得電子能力逐漸減弱,所以氧化性最強的是F2,故正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質得電子能力逐漸減弱,所以相應陰離子失電子能力逐漸增強,故還原性最強的是HI,正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質得電子能力逐漸減弱,所以單質與氫氣化合逐漸困難,與氫化合最容易的是F2,故正確。分子晶體的沸點隨著相對分子質量的增大而增大,但要注意:如果分子間能形成氫鍵就會使其沸點增大,HF中能形成分子間氫鍵,導致其沸點增大,所以沸點最高的是HF,故錯誤。隨著原子序數(shù)的增大,鹵族元素非金屬性逐漸減弱,所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,故正確。,評析本題考查了

33、鹵族元素單質及其氫化物的性質,難度不大,注意雖然氟氣氧化性強但氫氟酸是弱酸,氟化氫中能形成分子間氫鍵導致其沸點增大。,1.(2018安徽馬鞍山第二次質量檢測,7)化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是() A.草木灰溶液呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用 B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性,能用來凈化水 C.碳納米管是新型有機合成纖維,可用作儲氫材料 D.為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒,一、選擇題（每題5分，共25分）,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時間：45分鐘 分值：70分),答案A草木灰溶液呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用,否則會導致氮肥肥效降低,

34、A項正確;漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性,能殺菌消毒,但是不能除去懸浮的顆粒,B項錯誤;碳納米管不是有機物,C項錯誤;硅膠顆粒只是干燥劑,不能防止食品腐敗,D項錯誤。,易錯警示水的凈化通常指懸浮顆粒物的去除,而水的消毒是用強氧化劑殺滅水中的病菌等微生物。,2.(2018河南濮陽二模,7)化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是() A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同 B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑 C.地溝油可用來生產肥皂、甘油,達到廢物利用的目的 D.利用石英可生產高純硅,高純硅是制光導纖維的重要材料,答案C漂白粉殺菌利用的是強氧化性,活性炭除去水中的異味利用的是

35、其吸附性,二者原理不同,A項錯誤;硫酸鐵不具有還原性,不能用于袋裝食品中的脫氧劑,B項錯誤;地溝油的主要成分為油脂,堿性條件下發(fā)生皂化反應,工業(yè)上用來制肥皂,C項正確;光導纖維的主要成分是二氧化硅,不是硅單質,D項錯誤。,歸納總結含氯漂白劑的成分及漂白原理,3.(2018上海松江質量監(jiān)控,9)不能檢驗溶液中I-的試劑是() A.AgNO3、稀硝酸B.氯水、CCl4 C.氯水、淀粉D.KBr、稀鹽酸,答案D加入AgNO3,如果生成黃色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中含有I-,A項不符合題意;I2易溶于有機溶劑,Cl2的氧化性強于I2,加入氯水、CCl4后,溶液出現(xiàn)分層,上層為水層,下層

36、溶液顯紫紅色,說明原溶液中含有I-,B項不符合題意;加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液變藍,說明原溶液中含有I-,反之不含I-,C項不符合題意;加入KBr和稀鹽酸后,溶液無現(xiàn)象,不能檢驗溶液中的I-,D項符合題意。,知識拓展碘離子的檢驗和定量計算 (1)檢驗方法 向溶液中滴加溴水或氯水,使I-被氧化成碘單質,再加入淀粉溶液,溶液變藍,說明有I-。 取待測液,向溶液中滴加AgNO3溶液,產生黃色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解說明溶液中有I-。 (2)定量計算 利用I-與AgNO3溶液反應的定量關系,可以用于定量計算I-的濃度。 首先配制一定量含有I-的溶液,然后用適量氧化劑將I-氧化為I2;用硫代硫酸

37、鈉溶液進行滴定:2S2O2-3+I2 S4O2-6+2I-,淀粉溶液作指示劑,根據消耗硫代硫酸鈉的量來確定I-的濃度。,4.(2018安徽蚌埠二模,9)下列裝置不能達到實驗目的的是() A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙制取單質溴 C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O D.用裝置丁分離苯和KBr溶液,答案CMnCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱時MnCl2易發(fā)生水解,最終產生氧化錳,得不到MnCl24H2O,C項不能達到實驗目的。,易錯警示用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,就必須在不斷通入氯化氫氣流的情況下,加熱濃縮,目的是要抑制氯化錳的水解。,5.(2016江西宜春宜豐一模,13

38、)實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉移數(shù)最少的是() A.MnO2B.KClO3 C.KMnO4D.K2Cr2O7,答案BKMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃) 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2 O,MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O, KClO3+6H

39、Cl(濃) KCl+3Cl2+3H2O。 設制取1 mol氯氣,根據得失電子守恒,反應中轉移了2 mol電子;中生成3 mol氯氣轉移了5 mol電子,則生成1 mol氯氣轉移的電子的物質的量為mol,所以制取等量的Cl2,轉移電子 數(shù)最少的是KClO3。,解題關鍵只有KClO3與濃鹽酸的反應是氯元素間的氧化還原反應,與另外三種物質明顯不同。,疑難突破利用得失電子守恒法進行計算比較。,6.(2018廣東茂名二模,26)(15分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點為13.9 ,沸點為974 ,易水解,接觸空氣時能形成五氧化二碘,能與許多單質發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用

40、下列儀器制備氯化碘。回答下列問題: (1)檢查A裝置氣密性的方法為。 (2)上述裝置,按氣流方向連接的順序為(裝置可重復使用),A裝置中發(fā)生反應 的離子方程式為。,二、非選擇題(共45分),(3)C裝置的作用是。 (4)E裝置中的物質反應時需放在水中,控制溫度大約40 ,其目的是。 (5)按上述連接好的裝置進行實驗,實驗步驟如下: 檢查裝置氣密性后,裝入藥品打開分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞停止加熱E,充分冷卻水浴加熱E 請按正確的順序填入上述步驟的序號。 (6)在A裝置后可連接下圖所示裝置,當反應結束關閉分液漏斗活塞后,關閉K,該裝置的作用是。 (7)ICl和水反應的化學方程式為。,答案(1)

41、從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中,關閉分液漏斗活塞,手握圓底燒瓶,若導管口有氣泡冒出,手放開燒瓶后,有一段水柱倒吸入導管,說明A裝置氣密性良好 (2)ACBEBDMnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā) (5) (6)儲存多余的Cl2 (7)ICl+H2O HIO+HCl,解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣體先通過飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進入裝置E中,與碘進行反應,由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必須連接

42、裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收,按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。 (5)裝置連接好后,首先檢查裝置的氣密性,不漏氣后,加入藥品,打開分液漏斗活塞,反應開始進行,用水浴法給裝置E加熱,反應結束后,停止加熱E,充分冷卻,待溫度降到室溫后,關閉分液漏斗活塞,正確的實驗步驟為。 (6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置,當反應結束關閉分液漏斗活塞后,關閉K,該裝置可以用來儲存多余的Cl2,避免釋放到空氣中污染空氣。 (7)ICl易發(fā)生水解,與水反應生成HCl和HIO,反應的化學方程式為ICl+H2O HIO+HC

43、l。,方法技巧液封 液封,也就是用液體形成密封。一般液封適用于密封的內外壓差不是很大,而密封要求比較高或者不太適合安裝閥門的地方。液封用的介質一般要求不與密封的氣體發(fā)生反應,水或油用的比較多。,7.(2017廣東深圳一模,26)(15分)二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為 11 ,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應?；卮鹣铝袉栴}: (1)ClO2 的制備 已知:SO2+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。 裝置 A 中反應的化學方程式為。,欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a(

44、按氣流方向,用小寫字母表示)。 裝置 D 的作用是。 (2)ClO2 與 Na2S 的反應 將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入下圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究中反應的產物。,ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為。用于處理含硫廢水時,ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是(任寫一條)。,答案(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O gh(或hg)bcefd冷凝并收集ClO2 (2)SO2生成白色沉淀加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O 8Cl-+5SO2-4+

45、8H+ClO2除硫效果徹底,氧化產物穩(wěn)定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2 不會產生二次污染;均被還原為Cl-時,二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(任寫一條即可),解析(1)裝置A生成SO2,通入裝置E過渡,防止倒吸,接著通入B中生成ClO2,在裝置D中冷卻收集ClO2,最后裝置C處理尾氣。 (2)可以從反應物或產物的性質去比較。,解題關鍵結合SO2和ClO2的物理性質和化學性質,合理地進行實驗裝置的連接。,8.(2016江西鷹潭一模,10)(15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知: 氧化性:IFe3+

46、I2;還原性:S2O2-3I-。 KI+I2 KI3。 (1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據是否得到具有特征藍色的沉淀,可檢驗是否含有(用離子符號表示)。 第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為:、。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存

47、過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失,寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:。,將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質不適合作為食鹽加碘劑,其理由是 。 (3)某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2I+5SO2-3+2H+ I2+5SO2-4+H2O的速率的影 響,設計實驗如下表所示:,表中數(shù)據:t1t2(填“”“”或“=”);表中V2=。,答案(1)Fe2+I+5I-+6H+ 3I2+3H2O2Fe3+2I- 2Fe2+I2 (2)4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2KI3在受熱條件下產生I2和KI,KI易被氧氣氧化,碘易升華 (3)40,解析(1)Fe

48、2+與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍色沉淀,可檢驗是否含有Fe2+;根據第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色可知,必有Fe3+;第二份試液中,下層溶液顯紫紅色,說明有I2生成,則有I,故加入KI固體后離子反應分別為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O、2Fe3+2I- 2Fe2+I2。 (2)KI與氧氣、水反應,生成碘單質、KOH,化學方程式為4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2;根據反 應KI+I2 KI3,受熱條件下平衡逆向移動,產生I2和KI,KI易被氧氣氧化,碘易升華,故該物質不 適合作為食鹽加碘劑。 (3)探究反應速率應注意控制變量,實驗1、2中應只有濃度不同,實驗1中濃度大反應速率快,則t1t2;實驗2、3應控制溫度不同,其他條件相同,則V2=40。,審題技巧敏銳抓住題中信息,如“KI+I2 KI3”,在低溫條件下,可制得KI3H2O,暗示上 述平衡,在加熱時,會逆向移動。,答題規(guī)范如(2)題,要說明“受熱會生成KI和I2”或說明“平衡逆向移動”,然后要分別說清“I2”和“KI”,一個易升華,一個易被氧化后而升華,表述要完整準確。,