《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題講座一 學(xué)考第29題——化學(xué)計算題解題方法課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題講座一 學(xué)考第29題——化學(xué)計算題解題方法課件.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座一學(xué)考第29題化學(xué)計算題解題方法,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.(2017浙江11月選考，29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2存在。 請計算： (1)KMnO4的分解率_。,探究學(xué)考真題,60%(或0.60),1,2,答案,解析,題目已知KMnO4共7.90 g，物質(zhì)的量為0.05 mol。加熱分解后剩余固體為7.42 g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48 g，說明O2的物質(zhì)的量為0.015 mol。,1,2,(2)氣體A的物質(zhì)的量_。,0.095 mol,解析在整個反應(yīng)過程

2、前后，錳元素從7價全部轉(zhuǎn)化為2價，說明整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.05 mol50.25 mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個反應(yīng)過程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0.015 mol40.06 mol電子。根據(jù)電子守恒得知，氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19 mol電子。每產(chǎn)生1 mol氯氣就轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以一定會產(chǎn)生0.19 mol20.095 mol氯氣。,1,2,答案,解析,2.(2017浙江4月選考，29)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。,(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，

3、產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_。,解析產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol10.01 mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01 mol132 gmol11.32 g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39 g1.32 g1.07 g，物質(zhì)的量是1.07 g53.5 gmol10.02 mol，因此混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)為12。,12,1,2,答案,解析,(2)另一份固體混合物中 與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl)_(溶液體積變化忽略不計)。,解析每一份中

4、硫酸銨和氯化銨分別是0.01 mol、0.02 mol，另一份固體混合物中 與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鋇是0.02 mol，因此溶液體積是200 mL，則溶液中c(Cl)0.02 mol0.2 L0.100 molL1。,0.100 molL1,答案,解析,體會命題特點,1,2,1.題目短小精悍，固定格式，固定分值，兩空4分。目的是讓多數(shù)同學(xué)能通過，區(qū)分度較小。 2.以元素化合物為載體，定量考查常見化學(xué)反應(yīng)，并伴以圖像、圖表等包裝形式，考查學(xué)生比較、判斷、推理能力。 3.解題方法中除了依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，還用到了一些解題技巧和數(shù)學(xué)思維方法，如守恒法、關(guān)系式法

5、等。,1,2,一、守恒法,細研解題方法,當物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，其實質(zhì)就是原子之間的化分和化合。即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質(zhì)中，反應(yīng)前后其質(zhì)量及物質(zhì)的量都不會改變，即質(zhì)量守恒；在化合物中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒；在組成的各類化合物中，元素的正、負化合價總數(shù)的絕對值相等 ，即化合價守恒。運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種：,例1現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 molL1鹽酸恰好完全溶解，收集到標準狀況下的氣體22.4 mL，向反應(yīng)后的溶液中加入K

6、SCN溶液不變色，則6.88 g該混合物在高溫下用足量CO處理后，殘留固體質(zhì)量為_克。,解析該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應(yīng)為鐵，故本題實際上是求混合物中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色，說明溶液中無Fe3，全部是FeCl2。由Cl個數(shù)守恒可知：n(FeCl2) n(HCl) 0.1 L1 molL10.05 mol。又據(jù)鐵元素守恒知6.88 g混合物中含鐵質(zhì)量為20.05 mol56 gmol15.6 g。,5.6,1.原子(或離子)個數(shù)守恒,答案,解析,2.電子得失守恒,答案,解析,解析根據(jù)電子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2

7、(6n)，解之，n3。,例2向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部被氧化，并使 被還原為Xn，則n值為_。,3,3.電荷守恒,答案,解析,解析溶液為電中性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c( )。,例3 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，則c( )為_ molL1。,0.20,1.將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則

8、還原產(chǎn)物可能是_。,解析鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應(yīng)失電子0.006 mol，若M化合價由5變?yōu)閤，則根據(jù)得失電子相等有(5x)0.020.1000.006，可得x2。,答案,解析,M2,1,2,2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀 離子濃度為_molL1。,答案,解析,1,2,方法二：由題意可知，若將含a mol NaOH的溶液和含b mol BaCl2的溶液均加入 L混合溶液中，則反應(yīng)后得

9、到溶質(zhì)為NaCl、KCl的溶液，由電荷守恒知n(Na)n(K)n(Cl)，即a moln(K)2b mol，則n(K)(2ba) mol，原混合溶液中c(K) molL1。,1,2,1,2,二、關(guān)系式法,多步反應(yīng)計算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。,例4 5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將

10、爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2_L(標準狀況)。,答案,解析,1.12,解析若先由NaCl HCl算出HCl的量，再由MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O算出Cl2的量，這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。 設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為x,5.85 g NaCl的物質(zhì)的量為0.1 mol。,顯然x0.05 mol， 則V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。,1.將一定量CH4充分燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量石灰水中，然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為1.0 g，則標準狀況時所燃燒的甲烷氣體的體積為_L。,解析由CH42O2 CO22

11、H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 得關(guān)系式CH4CO2CaCO3,答案,解析,知n(CH4)0.01 mol，即0.224 L。,0.224,1,2,2.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 (1)CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比為_。,解析設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y。CuSO4

12、5H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160，依題意有,答案,解析,1,2,511,(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為 Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl Ce4Fe2=Fe3Ce3 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。,答案,1,2,答案設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。 由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuClFe2Ce4,z0.244 8 g,97

13、.92%96.50%，所以樣品中的CuCl符合標準。,1,2,三、差量法,1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。 2.計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。 3.解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。,例5 將m g鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)“鐵片”增重0.8 g，則反應(yīng)中生成Cu的質(zhì)量為_ g。,

14、答案,解析,6.4,解題模板,則x 0.8x6.4,解析(一)直接計算法 設(shè)生成Cu x g FeCuSO4=FeSO4Cu 5664,(二)差量法 FeCuSO4=FeSO4Cum(增重) 56 648 6.4 g 0.8 g,由以上對比可知使用差量法后，大大簡化了運算過程，提高了解題效率。,步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。 圖示：,1.白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)C

15、l2(g)?，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 下達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01105 Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為_。,答案,解析,78.6%,1,2,所以x0.022,1,2,2.如圖，向盛有足量Na2O2的干燥管中通入一定量CO2氣體，當干燥管增重2.8 g時，則生成O2的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為_、_。,解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(增重) 88 32 56 1.6 g 2.8 g 則生成O2為0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。,答案,解析,0.05 mol,0.1NA,1,2,