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1、2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像易錯題查找【易錯題】（2012江南十校二模）12 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；H0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是（ ）A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2查缺行動【知識補缺】1、應用平衡移動原理化學平衡移動的根本原因是外

2、界條件(如溫度、壓強、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應速率不再相等。當v(正)v(逆)時，平衡向正反應方向移動，當v(正)v(逆)時，平衡向逆反應方向移動，移動的結(jié)果是v(正)v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應速率的變化，或者正、逆反應速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動。2、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如 溫度、濃度或壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。（1）溫度：溫度升高平衡朝吸熱方向移動，在解題過程中，根據(jù)平衡移動方向可以判斷正、逆反應吸熱和放熱情況，以及轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的變化；（2）壓強：增大壓強，平衡朝體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向，可以

3、判斷正逆反應的體積（氣體的物質(zhì)的量）的變化，從而判斷反應物和生成物的狀態(tài)，密度、平均相對分子質(zhì)量等關系；（3）濃度：增大反應物的濃度或減小生成物濃度，平衡朝正向移動。及時補漏【補漏1】對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是()。ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2p1)溫度對反應的影響平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響示意圖【答案】C【補漏2】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：達到平衡后改變反應條件，下列圖中曲線變化不正確的是【補漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應，有關信息如下： 2CO2(

4、g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) H0 恒容下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )【補漏4】下列說法中正確的是()。ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動B若在恒容容器中發(fā)生反應：N23H22NH3，達到平衡后再充入適量NH3，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動C在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率時間圖像可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO32SO2O2，達到平衡后再充入適量He，其速率時間圖像可用圖二表示5