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1、,氮及其化合物,第15講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第4章 常見非金屬及其化合物,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?考點(diǎn)二典型的氧化性酸硝酸,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)三氨、銨鹽,考點(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用,01,考點(diǎn)一,氮?dú)饧捌溲趸?1.氮的固定,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,人工,游離,化合,2.氮?dú)?(1)物理性質(zhì)：_色_味氣體，密度比空氣略小，_溶于水。,無(wú),無(wú),難,(2)化學(xué)性質(zhì),寫出有關(guān)化學(xué)方程式： _； _

2、； _。,3MgN2 Mg3N2,N23H2 2NH3,N2O2 2NO,3.氮的氧化物 (1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從15價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、_、N2O3、NO2(或_)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、_。 (2)NO和NO2的比較,NO,N2O4,N2O5,無(wú)色、無(wú)味氣體,紅棕色、有刺激性氣味氣體,難溶于水,NOO2=2NO2,(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)() (2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去() (3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在() (4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2() (5)NO2溶于水時(shí)，

3、NO2是氧化劑，水是還原劑() 解析3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。 (6)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。 (1)汽車尾氣中的CO來(lái)自于_，NO來(lái)自于_ _。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_ _(至少填兩種)。,形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可),提升思維能力深度思考,汽油的不完全燃燒,N2與O2在汽車汽缸,內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng),解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油燃燒不完全，

4、會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。,(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ _。 解析 CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2。,2CO,2.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。如，4NH36NO 5N26H2O， 寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

5、的質(zhì)量之比為_。,43,(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 解析生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。 NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。 解析NO中氮的化合價(jià)為2價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為4價(jià)，二者11混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為3，即為NaNO2。,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,NaNO2,氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治 (

6、1)常見的污染類型 光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。 酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。 NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。,(2)常見的NOx尾氣處理方法 堿液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH = 2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是 n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 催化轉(zhuǎn)化法 在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣

7、體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。,解題探究,JIETITANJIU,題組一氮?dú)饧把趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用 1.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是 A.作焊接金屬的保護(hù)氣 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐 D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸,解析氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)正確； 氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作制硝酸和化肥的原料，B項(xiàng)正確； 食品袋中充氮?dú)饪蓽p緩食品被氧化而變質(zhì)的速率，C項(xiàng)正確； 氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不宜用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.Murad等三位教

8、授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色 A.全部 B. C. D.,解析NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無(wú)色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。,3.如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為 A.等于1.369 gL1 B.等于2.054

9、 gL1 C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間 D.大于2.054 gL1,解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮， 2NOO2=2NO2 2 1 2 22.4 mL 11.2 mL22.4 mL 反應(yīng)后生成了22.4 mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為,因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2 N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體應(yīng)大于2.054 gL1。,題組二氮氧化物溶于水的定量判斷 4.(NOx與H2O反應(yīng)計(jì)算)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管

10、，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為 A.11 B.57 C.75 D.43,解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)n(NO)，根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11。,5.(2018貴陽(yáng)模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是 A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.

11、V2V3V1 D.V3V1V2,解析設(shè)各種氣體的體積都為1體積。根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的體積V1(1 )體積。 根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的體積V2(1 )體積。 剩余N2的體積V31體積。即B項(xiàng)符合題意。,氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析 無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3(43)。 (2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22

12、H2O=4HNO3(41)。,02,考點(diǎn)二,典型的氧化性酸硝酸,1.物理性質(zhì) 硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2.化學(xué)性質(zhì),知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,(1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：_。 (2)強(qiáng)氧化性 硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： 與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： _； 濃硝酸與銅反應(yīng)： _。,4HNO3(濃) 2H2O4NO2O2,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)： _。 與還原性化合物反應(yīng)： 硝酸可氧化H2S、SO2

13、、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。 稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： _。,C4HNO3(濃) CO24NO22H2O,3Fe24H =3Fe3NO2H2O,(3)與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng)( 與反應(yīng))：_； 顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。,HNO3(濃) H2O,(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化() (2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S() (3)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO() (4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.(1)濃HNO3如何保存？ 答案應(yīng)保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于陰涼處。 (2)硝

14、酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3嗎？為什么？ 答案不一定，當(dāng)Fe少量時(shí)生成Fe3，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)生成Fe2。 2.用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng) 在濃硝酸中放入Cu片， (1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。,提升思維能力深度思考,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出,(2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_ _。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 _ _。,加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng),3Cu8HNO3(稀)= 3

15、Cu(NO3)22NO4H2O,(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。 (2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。 (3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 (4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問(wèn)題 忽視 在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下 不能與Fe2、I、 、S2等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。 在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。,解題探究,JIETITANJIU,題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 1.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與

16、硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是 A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色酸性和強(qiáng)氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去強(qiáng)氧化性,解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確； 硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項(xiàng)正確； 濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項(xiàng)正確； 硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析A項(xiàng)中HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確； B項(xiàng)，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3

17、化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確； C項(xiàng)，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同； D項(xiàng)，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色。,2.(2018濰坊期末)硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法不正確的是 A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同 B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成 C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同 D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃,3.(全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的

18、主要現(xiàn)象是 _； _； _； _。,銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失,小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色,大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色,大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降,解析小燒杯中，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故氣體顏色慢慢變成無(wú)色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。,(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是 _。 解析 該反

19、應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會(huì)逸出，不污染環(huán)境。 (3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是_ _。 解析利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)最終氣體是否為NO氣體。,反應(yīng)體系封閉，無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境,輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體,現(xiàn)象描述答題模板 (1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空” “?！比芤河惺裁醋兓?“陸”固體有什么變化； “空”氣體有什么變化。 (2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)； 氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣

20、體； 沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)。,題組二金屬與硝酸反應(yīng)的定量分析 4.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是 硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有 B. C. D.,解析依據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯(cuò)； 根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同

21、，正確； 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯(cuò)； 因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。,5.(2018湖北鄂東南市級(jí)示范高中學(xué)校聯(lián)考)銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g,解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的質(zhì)量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，就是金屬

22、失去電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是 20.23 mol，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是0.23 mol，質(zhì)量是3.91 g，則沉淀的質(zhì)量是8.51 g，B項(xiàng)正確。,6.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知 被還原為NO)。 下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)后生成NO的體積為28 L B.所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11 C.所得溶液中c( )2.75 molL1 D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4,解析鐵若生成Fe3，應(yīng)消耗6 mol H，若生成Fe2消耗4 mol H，根據(jù)

23、題給物質(zhì)的量關(guān)系可知應(yīng)同時(shí)生成Fe2、Fe3，則有：,解得n(Fe2)0.75 mol，n(Fe3)0.75 mol， 則生成NO的物質(zhì)的量為 1.25 mol。,A項(xiàng)中未給出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算NO氣體的體積； C項(xiàng)中不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算 的濃度； D項(xiàng)中根據(jù)原子守恒，溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4，所以A、C、D均不正確。,金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型,題組三硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究題(教師用書獨(dú)具) 7.(2018桂林高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是

24、一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： (1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_ _。,產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成 NO2而產(chǎn)生干擾,(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。 (4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_的功能。,防止倒吸,Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán),3Cu8H2 =3Cu22NO4H2O,驗(yàn)證NO的生成,將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO,03,考點(diǎn)三,氨、銨鹽,知

25、識(shí)梳理,ZHISHISHULI,1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì),小,刺激,2.氨的化學(xué)性質(zhì),(1)氨與水的反應(yīng) NH3H2ONH3H2O OH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有_。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O _。 (2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為_，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式：_。 (3)與鹽溶液的反應(yīng) 如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式： _。,NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、H,NH3H2O,有白煙生成,濃硝酸,HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3,Al33NH3H2O

26、=Al(OH)33,(4)氨的還原性氨的催化氧化 化學(xué)方程式：_。 3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式： _。 裝置：“固體固體 氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。 收集：只能用_法。 驗(yàn)滿方法：a.用濕潤(rùn)的_，試紙變藍(lán)色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是_。,4NH35O2 4NO6H2O,2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O,向下排空氣,紅色石蕊試紙置于試管口,有白煙產(chǎn)生,尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈

27、的NH3，同時(shí)也可避免污染空氣。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法,(1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是 色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì),白,CO2H2O,藍(lán),紅,(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙() 解析硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。 (2)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華() (3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是 () (4)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性() 解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。 (5)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1 molL1(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,氨

28、及銨鹽中3價(jià)N還原性的拓展應(yīng)用 (1)用于檢驗(yàn)氯氣是否泄露的原理，如下圖，室溫下將過(guò)量的氨推入試管，預(yù)測(cè)試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_ _，寫出反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式：_ _。,提升思維能力深度思考,生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去,3Cl22NH3 =6HClN2、HClNH3=NH4Cl,(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅，產(chǎn)生無(wú)污染氣體和單質(zhì)銅，可用于測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 (3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物，常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，以還原NO為例，分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比_。,3H2O,23,(4)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化

29、銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來(lái)制取氮?dú)猓瑲怏w發(fā)生裝置應(yīng)選用_。,反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_。,A,題組一氨、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.(2019重慶高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A.將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨極易 溶于水 B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氨水中含有 C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3具 有熱不穩(wěn)定性 D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明氨催 化氧化的產(chǎn)物中有NO,解題探

30、究,JIETITANJIU,解析B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿?，加熱氨逸出，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨，錯(cuò)誤；,2.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是,解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。,實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按下圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，操作現(xiàn)象總結(jié)如下

31、：,(1)空氣通入氨水中：其作用是讓氨易揮發(fā)出來(lái)，從而使氧氣和氨充分混合。 (2)錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因?yàn)镹H3被氧化為NO，NO遇到空氣中的O2又迅速被氧化為紅棕色的NO2。,(3)通常瓶?jī)?nèi)有白煙出現(xiàn)：這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2反應(yīng)生成了HNO3：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3再跟NH3反應(yīng)生成微小的白色NH4NO3晶體：NH3HNO3=NH4NO3。 (4)懸空鉑絲總是呈紅色：這是因?yàn)镹H3與O2在鉑絲的表面上進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以使鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。,題組二氨制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合 3.(2018太原一模)實(shí)驗(yàn)室制取氨、收集、驗(yàn)證其還

32、原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取氨 B.用裝置乙收集氨時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出 C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅 D.可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理,解析A項(xiàng)，裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨； B項(xiàng)，氨密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用乙裝置收集NH3時(shí)，從a口進(jìn)b口出，正確； C項(xiàng)，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體； D項(xiàng)，氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。,4.(2018西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)

33、了如圖所示裝置。,解析甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH3和O2，說(shuō)明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。,(1)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為_。,過(guò)氧化鈉,(2)乙裝置的作用是_；寫出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。,解析乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。,干燥氧氣和氨的混合氣體,解析HNO3能使石蕊溶液變紅；由于NH3過(guò)量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。,(3)當(dāng)戊中觀察到_現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢

34、驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是：_，如何改進(jìn)裝置：_。,紫色石蕊溶液變紅,過(guò)量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性,在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶,(4)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_。,解析丁裝置中為NO2，NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的NO。,試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色,04,考點(diǎn)四,氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。,解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成

35、NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成NO2。,題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化 1.(2018貴陽(yáng)模擬)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。,解題探究,JIETITANJIU,則下列說(shuō)法不正確的是 A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2,2.(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。,回答下列問(wèn)題： (1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)圖中屬于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_。,k和

36、c,a和l,解析N位于第二周期A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,解析氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。,(3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。,21,(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由 與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_。,解析反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。,題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合 3.(2

37、018江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟質(zhì)量檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。 已知：在溶液中FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)， 該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。,下列說(shuō)法中不正確的是 A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液 B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞 D.裝置J收集的氣體中一定不含NO,解析稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮

38、中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確； 由于FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。 探究：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。,(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是_。,NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2,解析將濃氨水滴入

39、生石灰中，由于CaOH2O=Ca(OH)2，放熱且消耗了水，故促使?jié)獍彼懦霭薄?(2)甲、乙分別是_(填字母)。 a.濃硫酸、堿石灰 b.堿石灰、堿石灰 c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣 d.五氧化二磷、五氧化二磷,c,解析干燥氨只能用堿石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣。,(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是_ _。,C裝置中混合氣體,解析如果能反應(yīng)，消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。,顏色變淺,(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。,缺少尾氣吸收裝置,解析由于NH3、NO2均能污染空氣，所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)有尾氣吸收裝置。,探究：探究NO2、O2混合氣

40、體的噴泉實(shí)驗(yàn)。 (5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。,答案 (進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)),解析O2、NO2密度比空氣大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)。,(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；_ _。,的速率，控制混合氣體的比例,解析觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。,觀察氣泡,(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為_ molL1(保留兩位有效數(shù)字)。,0.036,解析燒瓶中充滿溶液，由反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比41)總物質(zhì)的量的 ，溶

41、液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積，設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V，,05,探究高考明確考向,1.(2018全國(guó)卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān),1,2,3,4,解析NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確； 霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確； 過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。,5,2.(2018海南，2)某

42、工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為74，該NOx可表示為 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2,1,2,3,4,5,3.(高考選項(xiàng)組合)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙， 石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性(2017全國(guó)卷，13C) B.用燒堿處理含高濃度 的廢水并回收利用氨(2017天津，1D) C.NH3易溶于水，可用作制冷劑(2017江蘇，3D) D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017北京，8D),1,2,3,4,5,解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，

43、說(shuō)明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 燒堿可以與 反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B項(xiàng)正確； 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷制，與NH3的溶解性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,4,5,3,4.(2017北京，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),1

44、,2,3,4,5,解析中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃) 4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確； 由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確； 根據(jù)和，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確； 紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。,1,2,3,5,4,5.(2016全國(guó)卷，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原

45、生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題： (1)氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,A,Ca(OH)2 CaCl22H2O2NH3(或B NH3H2O NH3H2O),2NH4Cl ,1,2,3,4,5,解析在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3H2O NH3H2O；,1,2,3,4,5,欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫

46、字母表示)。 解析氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置d、cf、ei。,dcfei,1,2,3,4,5,(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,紅棕色氣體慢,慢變淺,6NO2,1,2,3,4,5,解析打開K1，推動(dòng)注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO28NH3 7N212H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色

47、變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。,Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓,1,2,3,4,5,06,課時(shí)作業(yè),1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是 A.人工固氮可以得到硝酸鹽 B.雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽 C.細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用 D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中，氮元素被氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，人工固氮是把氮?dú)夂铣砂?/p>

48、，氨和硝酸反應(yīng)得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，正確； B項(xiàng)，放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，不能直接得到銨鹽，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽，實(shí)現(xiàn)生物固氮，細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，正確； D項(xiàng)，亞硝酸鹽中氮元素化合價(jià)為3價(jià)，生成硝酸鹽中氮元素化合價(jià)為5價(jià)，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。,解析氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。,2.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2 C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸

49、氫銨和硫酸銨,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A.液氨易汽化，因此可用來(lái)做制冷劑 B.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色 C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解 D.氨可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外) C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì) D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物質(zhì)

50、的量濃度之和為1 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O OH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。,5.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅 B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D.將SO2通入酸化的Ba(NO3

51、)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成，A項(xiàng)正確； 光化學(xué)煙霧主要是由汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因，B項(xiàng)正確； NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但都不是它們自身發(fā)生電離，故它們都不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸，將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，D項(xiàng)正確。,5,6.最新病毒

52、學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是 A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析NO是無(wú)色氣體，難溶于水，在放電的條件下N2與O2化合生成NO。,7.(2018蘭州高三質(zhì)量檢測(cè))下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 A.常溫下都用銅制容器貯存 B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng) D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃

53、度都降低,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Cu與濃HNO3可在常溫下反應(yīng)，Cu與濃H2SO4需加熱才反應(yīng)，故濃HNO3不能用銅制容器貯存；將二者都露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，濃H2SO4吸收空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸液的質(zhì)量變化不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。,8.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水 B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā) C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體 D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析實(shí)驗(yàn)一

54、是氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨極易溶于水，形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。,9.某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，則圖的試管中的現(xiàn)象是 A.無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng) B.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又

55、有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。,10.(2018安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)，下列說(shuō)法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。,A.裝置的連接順序?yàn)閍fejihg(或gh)bcd B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Fe 2FeON2 C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2 D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,10,解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還

56、原為N2，同時(shí)生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過(guò)裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過(guò)F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過(guò)B氧化NO，再通過(guò)C吸收，故上述裝置的連接順序?yàn)閍fejihg(或gh)bcd，A項(xiàng)正確； 裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Fe 2FeON2，B項(xiàng)正確； 裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等

57、酸性氣體，C項(xiàng)正確； 裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,10,11.2018福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考常溫下，將一定量的鐵粉加入50 mL 10 molL1 硝酸()中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2 L ()，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)()，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液退色()。下列說(shuō)法中正確的是 A.中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化 B.中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2 C.中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余 D.中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2

58、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3，也可能存在過(guò)量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液退色，則說(shuō)明含F(xiàn)e2，D項(xiàng)正確； 由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 因反應(yīng)中生成了Fe3、Fe2，說(shuō)明鐵過(guò)量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,11,12.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題： (1)寫出N2的一種用途：_。 (2)從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明(用化