《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt（113頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第18講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 4.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。 5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,考點(diǎn)一焓變、熱化學(xué)方程式,考點(diǎn)二燃燒熱、中和熱、能源,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)三蓋斯

2、定律及反應(yīng)熱的計(jì)算,01,考點(diǎn)一,焓變、熱化學(xué)方程式,1.反應(yīng)熱(焓變) (1)概念：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。 符號(hào)：_。 單位：_或_。 (2)表示方法 吸熱反應(yīng)：H_0；放熱反應(yīng)：H_0。,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,恒壓,熱效應(yīng),H,kJmol1,kJ/mol,2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷 (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。,放,吸,(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,吸熱,放熱,(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(

3、OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。,3.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系,活化,活化,反應(yīng),放熱,吸熱,4.熱化學(xué)方程式 (1)概念 表示參加反應(yīng)_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,物質(zhì),能量,(3)書寫要求 注明反應(yīng)的_和_ (25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。 注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g

4、)。 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的_，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。 熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。 由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。,溫度,壓強(qiáng),物質(zhì)的量,(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)( ) (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化( ) (3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 ( ) (4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高( ) (5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷

5、裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量( ) (6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同( ) 解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 (7)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)( ),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若向一定體積密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出熱量_(填“”“”或“”)92.4 kJ，說明判斷的理由。 答案上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反應(yīng)，因而放出的熱量小于92.4 kJ。 (2)若體積

6、不變，向密閉容器中再充入2 mol NH3，則該反應(yīng)的焓變H_。,提升思維能力深度思考,92.4 kJmol1,題組一化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化原因的分析 1.化學(xué)反應(yīng)AB和BC的能量反應(yīng)過程圖如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)的H10 B.反應(yīng)在升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能 D.總反應(yīng)AC的H30,解題探究,JIETITANJIU,解析A項(xiàng)，AB的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(B點(diǎn))，AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H10，正確； B項(xiàng)，BC的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(B點(diǎn))大于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向逆反

7、應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能是A生成B的最高點(diǎn)的差值，反應(yīng)的活化能是B生成C最高點(diǎn)的差值，明顯小于的，正確； D項(xiàng)，總反應(yīng)AC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的H30，正確。,2.(2018湖南教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小 B.每形成2 mol AB鍵，將吸收b kJ能量 C.每生成2分子AB吸收(ab) kJ熱量 D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100 kJmol1,解析催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，A錯(cuò)誤； 形成化學(xué)鍵

8、，釋放能量，B錯(cuò)誤； 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。,3.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：,下列說法正確的是 A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程,解析由題干上圖可知狀態(tài)的能量低于狀態(tài)的能量，因此該過程是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開，B項(xiàng)錯(cuò)誤； CO與O生成的CO2具有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確； 狀態(tài)到狀態(tài)表示CO與O生成CO2的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,(1)焓變與反應(yīng)發(fā)

9、生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。 (2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。,A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B.反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C.由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H 10.1 kJmol1,題組二依據(jù)鍵能或能量變化圖計(jì)算焓變 4.(2018保定模擬)根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說

10、法正確的是,解析A項(xiàng)，由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，正確； D項(xiàng)，若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為 10.1 kJg1，錯(cuò)誤。,5.(20

11、19太原質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是,A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10 B.相同條件下，HCl的H2比HBr的小 C.相同條件下，HCl的H3H4比HI的大 D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2 a kJmol1,解析A項(xiàng)，已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的H10，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的H2比HBr的大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，H3H4代表H(aq) H(g)的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則

12、斷開1 mol HX鍵形成氣態(tài)原子吸收a kJ的能量，即為H2a kJmol1，正確。,6.通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。,工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。,236 kJmol1,解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵

13、的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,1.熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和 2.常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,題組三熱化學(xué)方程式的書寫 7.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。 (2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生

14、成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1,4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1,(3)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g),H234 kJmol1,試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)

15、方程式。,書寫熱化學(xué)方程式要“五查” (1)查熱化學(xué)方程式是否配平。 (2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (3)查H的“”“”符號(hào)是否正確。 (4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。 (5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。,02,考點(diǎn)二,燃燒熱、中和熱、能源,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,1.燃燒熱和中和熱的比較,1 mol,1 mol,1 mol,1 mol水,57.3 kJmol1,2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 (1)簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造及作用,測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度,使反應(yīng)充分、體系的溫度均勻,保溫作用,反應(yīng)容器,(2)原理計(jì)算公式：Q_。其中C表示溶液及量熱計(jì)的_，T1、T2分別表示_

16、。 (3)注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程保溫且操作要快的目的：_。 為保證酸完全中和，采取的措施是_。 因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱_。,C(T2T1),熱容,反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,堿稍過量,偏小,3.能源 (1)能源分類,(2)解決能源問題的措施 提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。 開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。,(1)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量() (2)1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱

17、量為中和熱() (3)101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱() (4)在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確() (5)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，測(cè)出來的中和熱的數(shù)值偏小() (6)測(cè)定中和熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小() (7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,表示燃燒熱時(shí)，要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，其含義是什么？,提升思維能力深度思考,答案物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，如CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)

18、等。,解析A項(xiàng)，符合燃燒熱的概念，正確； B項(xiàng)，生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中是2 mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯(cuò)誤。,題組一對(duì)燃燒熱、中和熱的理解 1.(2018宜昌期中)下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是 A.CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1 B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1 C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 D.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)

19、H184.6 kJmol1,解題探究,JIETITANJIU,2.(2018臨川第一中學(xué)高三模擬)25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是,解析A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛

20、烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。,3.(2018長(zhǎng)春期末)下列示意圖表示正確的是,A.甲圖表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H26.7 kJmol1反應(yīng)的 能量變化 B.乙圖表示碳的燃燒熱 C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20 ，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1V260 mL) D.丁圖已知穩(wěn)定性順序：BAC，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反 應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能),解析A項(xiàng)，圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放

21、熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，如圖，V2為20 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V260 mL，所以V1為40 mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOHH2SO4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯(cuò)誤。,(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化

22、物。 (2)有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。,題組二能源的開發(fā)與利用 4.(2018大同期末)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是 A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同 B.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源 C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有 利用價(jià)值 D.地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源,解析A項(xiàng)，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，有

23、時(shí)需要通過吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度，有利用價(jià)值，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應(yīng)原理，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，地?zé)崮?、風(fēng)能和氫能都屬于新能源，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤。,解析A項(xiàng)，氫能是通過加工轉(zhuǎn)換得到的，為二次能源，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，電能是二次能源，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，核能又叫原子能，它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料，如氘、氚，它們均可從自然界中直接取得，屬于一次能源，正確； D項(xiàng)，水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，錯(cuò)誤。,5.(2018長(zhǎng)沙一模)能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為

24、二次能源。下列能源中屬于一次能源的是 A.氫能 B.電能 C.核能 D.水煤氣,題組三中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 6.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：,(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。,確保鹽酸被完全中和,解析在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。,(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_ (填字母)

25、。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入,C,解析為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。,(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。 A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),D,解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。,(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。,H1H2H3,解析稀氫氧化鈉溶

26、液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。,(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：,依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。,51.8 kJmol1,解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。,(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ _。,不能,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO

27、4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響,反應(yīng)的反應(yīng)熱,解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,03,考點(diǎn)三,蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,1.蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_ _無關(guān)。 (2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。,始態(tài)和終態(tài),反應(yīng)的,途徑,(3)應(yīng)用,aH2,H2,H1H2,2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 (1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧“三調(diào)一加” 一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)

28、整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。 二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)H的符號(hào)。 三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其H相加。 (2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng) 熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。 熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”“”隨之改變，但數(shù)值不變。,3.反應(yīng)熱大小的比較 (1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：,(2)看H的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。 (3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與

29、生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。 (4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。,題組一反應(yīng)熱大小的比較 1.試比較下列各組H的大小。 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20 則H1_(填“”“”或“”，下同)H2。,解題探究,JIETITANJIU,解析因?yàn)镃(g)=C(l)H30 則H3H2H1，H2H1。,(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)=SO2(g)H20 則H1_H2。,解析

30、 H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。,(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s) O2(g)=CO(g)H20 則H1_H2。,解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g) O2(g)=CO2(g)H30，又因?yàn)镠2H3H1，所以H2H1。,2.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 3H2(g)Fe2O3(s) =2Fe(s)3H2O(g)H2 2Fe(s) O2(g) = Fe2O3(s)H3 2Al(s) O2(g) = Al2O3(s)H4 2Al(s)Fe2O3(s) = Al2O3(s)2Fe(s)H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷

31、正確的是 A.H10 B.H50，H4H3 C.H1H2H3 D.H3H4H5,解析大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；,3.(2018開封模擬)已知室溫下，將CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是,A.H10 B.H2H3 C.H3H1 D.H2H1H3,解析A項(xiàng)，CuSO45H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，H10，正確； B項(xiàng)，H20，H30，則H2H3，正確； C項(xiàng)，H30，H10，則H3H1，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知：H2H1H3，正確。,

32、題組二反應(yīng)熱的計(jì)算 4.(2019長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三測(cè)試)在25 、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1 D.191 kJmol1,解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1； H2(g) O2(g)= H2O(l)H285.8 kJmol1； CH3COOH(l)2

33、O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。 則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。,解析170200 時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸，則C2H5OPO(OH)2 分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OPO(OH)2 CH2 = CH2H3PO4。,5.(2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)合考試)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉栴}： (1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下： P2O5

34、3H2O=2H3PO4； H3PO4C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)H2O； 170220 時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,(2)用CrO3做催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下： C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H1； 3H2(g)2CrO3(s)=3H2O(g)Cr2O3(s)H2； Cr2O3(s)3CO2(g)=3CO(g)2CrO3(s)H3。 反應(yīng)C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)CO(g)H2O(g)的H_ (用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。,(3H1H2H3)/3

35、,已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則H1_kJmol1。,123,解析H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，則H1(64133484413615436) kJmol1123 kJmol1。,題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 6.根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)： 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H572 kJmol1 4Li(s)O2(g) =2Li2O(s) H1 196 kJmol1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_ _。,H702 kJmol1,上述三式

36、相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1。,解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol1,(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：,已知：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1 745.2 kJmol1； 6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1 925.2 kJmol1。 則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_ _。,解析將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為和，根據(jù)蓋斯定律由54得：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025.2 kJmol1。,H1 025.2

37、 kJmol1,2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1,04,探究高考明確考向,下列說法不正確的是 A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂 C.放出能量并形成了CC鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,1.(2018北京，7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。,1,2,3,4,5,解析催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)； CH4CO2CH3COOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，A對(duì)； 由題圖可知，CH4CH3COOH有CH鍵發(fā)

38、生斷裂，B對(duì)； 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出能量，形成了CC鍵，C對(duì)。,1,2,3,4,5,2.(2016江蘇，8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H1571.6 kJmol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2131.3 kJmol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 k

39、Jmol1,1,2,3,5,4,解析反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤； 反應(yīng)中H0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤； 催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤； 根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，H206.1 kJmol1131.3 kJ mol174.8 kJmol1，D正確。,1,2,3,5,4,3.2018全國卷，27(1)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1 C(s) O2(g)=CO(g)H111 kJmol1 該催化重整反

40、應(yīng)的H_kJmol1。,1,2,3,247,5,4,解析C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJmol1 C(s)O2(g) =CO2(g)H394 kJmol1 C(s) O2(g) =CO(g)H111 kJmol1 運(yùn)用蓋斯定律，2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H(1112)(75)(394) kJmol1247 kJmol1。,1,2,3,5,4,1,2,3,4,4.2017全國卷，28(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。,5,解析隔離分析兩個(gè)系統(tǒng)，分別將每個(gè)系統(tǒng)中的三個(gè)方程式相加，即可得到所需答案。,通過計(jì)算，

41、可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_ _、_，制得等量H2所需能量較少的是_。,1,2,3,4,系統(tǒng)(),5,H2O(l)=H2(g),H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1,1,2,3,則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。,4,5,H1H2H3,解析將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。,05,課時(shí)作業(yè),1.下列說法不正確的是 A.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等 B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的 D.化學(xué)

42、反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān),解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，一定伴隨能量變化；化學(xué)變化過程中產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的多少及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，影響著反應(yīng)中能量變化的多少。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.該反應(yīng)的焓變大于零 C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生 成放出能量 D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是,1,2,3,

43、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，A、B兩項(xiàng)均正確；,需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是 A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生 B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C.相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol

44、CO的總能量一定高于生成物1 molCH3OH的 總能量 D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2 mol H2(g)的能量與1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，則相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量，正確； D項(xiàng)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，

45、濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4.(2018吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是 A.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B.由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知將1 mol N2O4(g)置于密 閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ C.由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ D.已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2

46、CO(g)H221 kJmol1，則1 mol碳 完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.該反應(yīng)的活化能為E1 B.該反應(yīng)的HE1E2 C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.圖中表示溫度

47、T1T2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，故A項(xiàng)正確； 依據(jù)圖像分析可知，HE1E2，故B項(xiàng)正確； 反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確； 圖中虛線、實(shí)線表示的是有無催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化，反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)H，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步： 反應(yīng)：NO(g)CO(g)Rh(s)RhN(s)CO2(g) H1

48、33.44 kJmol1； 反應(yīng)：RhN(s)NO(g)Rh(s)N2OH2319.35 kJmol1。 如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)比圖：,下列有關(guān)判斷正確的是 A.H285.91 kJmol1 B.E1為反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)的活化能 C.E2為使用催化劑后降低的活化能 D.使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)HH1H2352.79 kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤； E1為2N

49、O(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差，B項(xiàng)錯(cuò)誤； E2為2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,7.(2018邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,下列說法中錯(cuò)誤的是 A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng) B.相同時(shí)

50、間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等 C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍 D.上述反應(yīng)式中，H96 kJmol1,解析題述反應(yīng)式中，H615 kJmol1413 kJmol14463 kJmol12348 kJmol1413 kJmol15463 kJmol1351 kJmol134 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,下列說法中正確的是 A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C.H988 kJmol1D.Hac,8.(2018河南中原名校第五次聯(lián)考)已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si

51、Si鍵。Si(s)O2(g)=SiO2(s)H，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1 mol二氧化硅中的SiO鍵需要的能量為4460 kJ1 840 kJ，斷裂1 mol晶體硅中的SiSi鍵需要的能量為2176 kJ354 kJ，故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Si(s)O2(g)=SiO2(s)H(17625004604) kJmol1988 kJmol1，C項(xiàng)正確； 根據(jù)圖中信息可知，Hc，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

52、,11,12,13,由此判斷，下列說法正確的是 A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷 能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷 能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷 能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷 能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定,9.在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不

53、穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.圖甲中的H1H2 B.圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)H0 C.圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管 中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系 D.由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn) 行,10.(2018湖北聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A錯(cuò)

54、誤； 平衡常數(shù)不會(huì)隨壓強(qiáng)的改變而改變，故B錯(cuò)誤； 試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確； 催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)及過程的熱化學(xué)方程式： N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H1533.23 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H3196.4 kJmol1 則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程

55、式可表示為 A.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1 B.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1 C.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJmol1 D.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H817.63 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析將題中的反應(yīng)及過程依次編號(hào)為、，生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱2，生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱2，可求出B正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

56、2.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反應(yīng)) 請(qǐng)回答下列問題：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_，能否通過反應(yīng)判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的

57、高低？_。,吸熱反應(yīng) 否,解析反應(yīng)的H10，故為吸熱反應(yīng)；通過反應(yīng)只能判斷反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對(duì)大小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，則CO的燃燒熱H為_kJmol1。,解析由圖可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，CO的燃燒熱H為 (566) kJmol1283 kJmol1。,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1,283,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1

58、3,(3)依據(jù)反應(yīng)、確定反應(yīng)CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_ kJmol1。,解析利用蓋斯定律將反應(yīng)減去反應(yīng)可得目標(biāo)方程式，H(175.6218.4)kJmol1394 kJmol1。,394,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1； 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1。 (1)在深海中存在

59、一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活。甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。,解析給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_(填字母)。,D,解析1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出的熱量為247.36 kJ，故D項(xiàng)符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱H_。,74.8 kJmol1,解析根據(jù)蓋斯定律，即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H 74.8 kJmol1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,