《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第14講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第14講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt（104頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,硫及其化合物,第14講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第4章 常見非金屬及其化合物,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。,探究高考明確考向,考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì),考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn),考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,課時(shí)作業(yè),01,考點(diǎn)一,硫及其氧化物的性質(zhì),一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 1.硫元素的存在形態(tài) 2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，_溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。,知識梳理,ZHISHI

2、SHULI,存在形態(tài),游離態(tài),火山噴口附近或地殼的巖層里,化合態(tài),主要以_和_的形式存在,硫化物,硫酸鹽,易,3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)S的氧化性 S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為_、_、SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。 (2)S的還原性 S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在空氣中燃燒火焰為_。 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為_。 (3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH _，該反應(yīng)中硫既是_劑，又是_劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。,淡藍(lán)色,還原,氧化,FeS FeS 2CuS Cu2S,SO2 SO2,S2H2SO4(

3、濃) 3SO22H2O,2Na2SNa2SO33H2O,二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì) 二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學(xué)性質(zhì),與NaOH(足量)反應(yīng)： _,與H2O反應(yīng)：_,按要求完成下列方程式：,SO2H2OH2SO3,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,酸性氧化物的通性,氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))： SO22H2S=3S2H2O,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,漂白性：可使_溶液等有機(jī)色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。,品紅,2.三氧化硫

4、(SO3) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：_，放出大量的熱，SO3是_氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 3.硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：_的燃燒及_的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤_，改進(jìn)燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。 途徑2：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。,SO3H2O=H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金屬礦物,脫硫,(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在() (2)硫在空氣中燃燒

5、的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫() (3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫() (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色() 解析漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)退色，SO2使溴水退色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。 (5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3() 解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會(huì)生成沉淀。,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好() 解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。 (7)SO

6、2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同(),1.(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列四種溶液中 回答下列問題： (1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液_，證明SO2具有_性； (2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液_，證明SO2具有_性； (3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_； (4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_。,提升思維能力深度思考,退色,還原,退色,漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是 _；

7、_； _；_。 (2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因 _ _； _。,BaSO4,BaSO3,BaSO4,S,SO2Cl22H2O= 2Cl4H、 Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H),2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。 (2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。 (3)SO2氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫

8、酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。,(4)三類漂白劑的區(qū)別,題組一硫及其氧化物的性質(zhì) 1.下列說法錯(cuò)誤的是 A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去 B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物 C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理 D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3,解題探究,JIETITANJIU,解析硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2018寶山區(qū)二模)有學(xué)生為了證明SO2是一種

9、酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯(cuò)誤的是 A.該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物 B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO22NaOH=Na2SO3 H2O C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2Na2SO3H2O = 2NaHSO3 D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液,解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項(xiàng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因?yàn)槎?/p>

10、化硫的漂白性，所以該實(shí)驗(yàn)不能說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔄錯(cuò)誤； C項(xiàng)，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故C正確。,3.(2018青浦區(qū)二模)將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后退色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出 A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性,解析將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后退色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2SO22H2O=H2SO42HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。,題組二SO2的檢驗(yàn) 4.(SO2氣體的檢驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO

11、2的是 使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.均能證明 D.只有能證明,解析CO2也能使澄清石灰水變渾濁； 酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅； Cl2也能使品紅溶液退色； CO2、SO2均有此現(xiàn)象。,5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗(yàn))下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題： (1)B中加入的試劑是_，作用是_。 (2)C中加入的試劑是_，作用是_

12、。 (3)D中加入的試劑是_，作用是_。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_ _。,品紅溶液 檢驗(yàn)SO2,酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2,(或不退色，或不退成無色),酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不退成無色,解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能退成無色，若退成無色則不能證明二氧化硫已除盡。,檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存

13、在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為,注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不退成無色。,題組三SO2的污染與防治 6.(2018德州高三檢測)下列說法不正確的是 A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾” 等災(zāi)害天氣的一種措施 B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大 氣的污染 C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物

14、質(zhì),7.(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、 稱重以測定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2 循環(huán)使用 D.石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用 于生產(chǎn)石膏,解析A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾； B項(xiàng)，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶

15、液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾； C項(xiàng)，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用； D項(xiàng)，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行。,四種常見的SO2尾氣處理方法 方法一：鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2 CaSO3, 2CaSO3O2 2CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO2SO2O2 2CaSO4。 方法二：氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2

16、，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化),方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na

17、2SO4。 再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2= CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,02,考點(diǎn)二,硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn),1.硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將_。 2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 (1)鐵：_； (2)MgO：_； (3)Ba(OH)2：_； (4)Na2SO3：_； (5)BaCl2：。,知識梳理,ZHISHISHULI,濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,Ba22OH2H

18、 =BaSO42H2O,2H=H2OSO2,Ba2 =BaSO4,3.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表,藍(lán)色固體變白,吸水性,脫水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,強(qiáng)氧化性,酸性,(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： _、 _。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4_，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。 4. 的檢驗(yàn),Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O,鈍化,先加稀鹽酸的目的是_，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_、_、_。,防止 、Ag干擾,2H

19、=CO2H2O,2H=SO2H2O,AgCl=AgCl,Ba2 =BaSO4,(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO() 解析濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 (2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性() (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 () (4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色() 解析由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍(lán)色溶液。,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(5)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol() 解

20、析隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。 (6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體() 解析Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)產(chǎn)生H2。,提升思維能力深度思考,硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2_。 (2)濃硫酸做干燥劑_。 (3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (4)乙酸乙酯的水解_。 (5)纖維素的水解_。 (6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑_。,題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 1.(2018河南八市第

21、一次測評)下列關(guān)于鑒別1 molL1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是 A.常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸 B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液 C.常溫下鋁片不能用于鑒別兩種溶液 D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸,解題探究,JIETITANJIU,2.(2019哈爾濱質(zhì)檢)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 A.對比和可以說明還原性：BrCl B.和相比可說明氧化性：Br2SO2 C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HCl D.中濃H2SO4被還原成SO2,解析A項(xiàng)，反應(yīng)生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)白霧是氯

22、化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣； B項(xiàng)，反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型； C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)； D項(xiàng)，反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。,3.(2018菏澤期中)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是 A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量 B.裝置乙可用于收集SO2氣體 C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色 D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO45H2O,解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應(yīng)速率，故A不符合題意； 二氧化硫的

23、密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時(shí)，應(yīng)長進(jìn)短出，故B符合題意； 將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍(lán)，則有硫酸銅生成，故C不符合題意； 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。,解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀； B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇； C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀； D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。,5.( 檢驗(yàn)的應(yīng)用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色

24、沉淀不溶解。對此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是 A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化 B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。,檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn) (1)誤將Ag、Pb2判斷成 。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含 。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含 ，而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的

25、現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。 (2)誤將 判斷成 。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有 。該錯(cuò)誤是未注意 在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2 =BaSO3(白色)，3BaSO32H2 =3BaSO4(白色)2NOH2O。,03,考點(diǎn)三,硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用,1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系,知識梳理,ZHISHISHULI,2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 (1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的 如： 寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _。,H2SO32NaOH=Na2S

26、O32H2O,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示,寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _。,2SO2O2 2SO3,SH2 H2S,SO22H2S=3S2H2O,注意(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H

27、2O。,題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用 1.(2018甘肅模擬)海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、 等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含 B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2H2OH2SO3 C.氧化主要是氧氣將 H2SO3氧化為 D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中， 濃度與海水相同,解題探究,JIETITANJIU,2.(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 A.該過程中可得到化工產(chǎn)品

28、H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S D.圖中涉及的反應(yīng)之一為 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確； 根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確； 該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2018福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化

29、關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是,A.反應(yīng)說明SO2具有氧化性，反應(yīng)說明SO2具有酸性 B.反應(yīng)中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)n(NaOH) 12 C.反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) D.工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2,解析A項(xiàng)，反應(yīng)中先變藍(lán)后退色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I，SO2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時(shí)，n(SO2)n(NaOH)23，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，利用反應(yīng)，可以吸收SO2并回收利用，正確。,題組二硫的轉(zhuǎn)化與綜合實(shí)驗(yàn)探究 4.(2018倉

30、山區(qū)校級模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是,A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說明SO2具有漂白性 B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸 C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋?BaCl2SO2H2O BaSO32HCl D.關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長 導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好,解析A項(xiàng)，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為

31、二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。,5.某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形

32、成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測。 提出假設(shè) (1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。 (2)部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均有較強(qiáng)的_。,還原性,實(shí)驗(yàn)探究 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究(填寫下表中空格)。,用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,硫代硫酸根離子水解顯堿性(或 H2O OH),硫代硫酸根離子具有還,原性(或 4Cl25H2O

33、,=,8Cl10H),(6)請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_ _。,取少量 反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化,二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié) (1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O 綜合實(shí)驗(yàn)裝置,(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理： Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O 綜合實(shí)

34、驗(yàn)裝置,04,探究高考明確考向,1,2,3,4,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)稀硫酸和銅粉反應(yīng)制備硫酸銅()(2017海南，7A) (2)S SO3 H2SO4() (2017江蘇，7B) (3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化()(2017江蘇，13B) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(2016江蘇，3A) (5)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性()(2016海南，7A),5,2,3,(6)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水() (2016全國卷，9A

35、) (7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管() (2016全國卷，9B),5,4,1,2.2017全國卷，28(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_(填標(biāo)號)。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸,1,2,3,5,D,解析氧化性、還原性與物質(zhì)的酸、堿性無關(guān)。,4,1,2,3,3.(2017北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是,5,4,1,2,5,解析A項(xiàng)，溶液中SO2被F

36、eCl3氧化生成 ，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性； B項(xiàng)，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性； C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性； D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3H2SiO3。,4,3,4.2018全國卷，26(1)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}： 已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)

37、驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)： 試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,1,2,3,4,5,加入過量稀鹽酸,出現(xiàn)乳黃色渾濁,(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,1,2,3,5,4,5.2018全國卷，27(1)(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_。 解析根據(jù)題給信息，將NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5，則化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5H2O。,1,2,3,5,2NaHSO3=N

38、a2S2O5H2O,4,(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： pH4.1時(shí)，中為_溶液(寫化學(xué)式)。 解析酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。 工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_。 解析工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。,1,2,3,得到NaHSO3過飽和溶液,NaHSO3,4,5,05,課時(shí)作業(yè),1.如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是 A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2 B.動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入 大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生 還原反應(yīng) D.大氣中

39、的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨 水降到土壤里,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析D項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。,2.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是 A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C.常溫下，鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析濃硝酸、氯水見光均會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)

40、生鈍化，鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋；SO2、Na2SO3均具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水退色，能用同一原理解釋。,3.下列說法正確的是 A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化 C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.下列說法不正確的是 A.O3、

41、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強(qiáng)氧化性 B.為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.H2O2能使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的強(qiáng)氧化性 D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的還原性。,5.下列四種溶液中一定存在 的是 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液

42、中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.(2018福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩奖韧緩?的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 D.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,1,

43、2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,解析途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確； 途徑和都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到6價(jià)，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，B項(xiàng)正確； 途徑反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正

44、確。,6,7.(2018金山區(qū)一模)常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是 A.氨水 B.亞硫酸鈉溶液 C.氫硫酸 D.氯水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)0時(shí)，pH大于7，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以V(SO2)0時(shí)，pH大于7，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，酸性減弱，所以起始時(shí)pH應(yīng)增大，而不是減少，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，酸性增強(qiáng)，所以pH隨二氧化硫的量的增大而減小，符合圖示，故D正確。,8.如圖所示是一

45、種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法正確的是 A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2 D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,9,解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2O24H=4Fe32H2O，氧化性：O2Fe3 ，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤； 溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，

46、B項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。,10,11,12,13,8,解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項(xiàng)正確； 氣體a為二氧化硫，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項(xiàng)正確； S元素的最高化合價(jià)是6，不可能為7，故D項(xiàng)正確。,9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是 A.X中可能含有2種鹽B.a是SO3 C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價(jià)不可能為7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.(2018益陽模擬)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

47、了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均退色，Na2S溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性 D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退 色不具有可逆性,9,10,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,解析A項(xiàng)，70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧

48、化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確； B項(xiàng)，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不退色，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液退色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液退色說明有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說明有氧化性，故C正確； D項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性，故D正確。,9,10,13,11.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖

49、放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。 解析因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,C,9,13,(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_ (填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO

50、22H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,SO2,9,11,13,(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對象，說明濃硫酸具有_(填字母)。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性 解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 解析將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色；將SO2通入水中，SO2

51、可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,BCD,退色,漂白,9,11,13,(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_ (填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：_。 解析因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等退色。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,不能,品紅溶液、溴水(其他合理答案均可),9,11,13,12.(2018長沙第一中學(xué)月考)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦

52、炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。 B裝置的作用是_; 解析從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,除去酸性氣體,9,13,D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的_(填化學(xué)式)； 解析D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。 E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 解析澄清石灰水中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,CO,溶液變渾濁,9,12,13,(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有C

53、O2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。 氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F、_。 解析SO2與CO2共存時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO2(裝置F)，然后除盡SO2并檢驗(yàn)已經(jīng)除盡(裝置J和F)，再檢驗(yàn)CO2(裝置I)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用裝置M進(jìn)行收集。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,J、F、I、M,9,12,13,能證明有CO2的現(xiàn)象是_。 除去SO2的離子方程式為_。 (3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 解析SO2、CO、CO2的體積比為112，作為一個(gè)整體考慮

54、，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)是8，而CaSO4CaS的化合價(jià)降低8，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)方程式。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,第2個(gè)F中溶液不退色，I中溶液變渾濁,2CaSO43C CaSCaOSO22CO2CO,解析KMnO4氧化了產(chǎn)生的SO2：5SO2 2H2O=2Mn25 4H。,9,12,13,(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有_已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。 解析 CaSCa(OH)2CaCO3，CaOCa(OH)2CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確

55、定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量,9,12,13,13.(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 .查閱資料 (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,9,.制備產(chǎn)品

56、 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實(shí)驗(yàn)步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(填字母)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液 解析儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,分液漏斗 B,9,13,(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_ (填寫操作

57、名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,蒸發(fā),9,13,.探究與反思 (1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 解析根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加

58、入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl,過濾，用蒸餾水,9,13,(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對中實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_ _。 解析由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。 解析因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,重結(jié)晶,9,13,