《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件.ppt（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 1.(2018課標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同,五年高考,答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,

2、正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵 為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,2.(2018課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合

3、物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸,答案A本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵。由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、 O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。,易混易錯注意“最高價氧化物對應(yīng)的水化物”與“氧化物對應(yīng)的水化物”的區(qū)別。,1.(2018課標(biāo),13,6分)W、X、Y、Z均

4、為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W

5、是Na2O2, 含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強弱。,2.(2017課標(biāo),12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B

6、.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C

7、項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。 解題關(guān)鍵元素推斷題的解題思路,3.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O(或N),Y為S(或P)。A項,簡單離子半徑XY,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:Y

8、0.582)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物

9、,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、 KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。,解題關(guān)鍵掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及它們之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。,5.(2014課標(biāo),10,6分,0.672)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):

10、XYZB.單質(zhì)沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ),B錯誤;離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤;原子序數(shù)SNaF(XYZ),D正確。,解題關(guān)鍵抓住題給信息,正確推斷出三種元素是解題的關(guān)鍵,熟練運用周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解決此類問題的重要保證。,知識拓展晶體熔沸點變化規(guī)律: (1)不同晶體類型的熔沸點比較 原子晶體離子晶體分子晶體(有例外) (2)同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 離子晶體:陰、陽離子電荷數(shù)越大,半徑越小,熔

11、沸點越高;原子晶體:原子半徑越小鍵長越短鍵能越大,熔沸點越高;分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子的極性越大,熔沸點越高;金屬晶體:金屬陽離子電荷數(shù)越大,半徑越小,熔沸點越高。,考點三元素周期表及其應(yīng)用 1.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)

12、構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。,2.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元

13、素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(),A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

14、大徑小”的規(guī)律,可知離子半徑:Al3+

15、別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、 SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,審題技巧a是原子中只有1個電子的短周期元素,可知為H;b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)“陰前陽后”規(guī)律,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,可知c的原子序數(shù)大。,知識拓展元素推斷兩大規(guī)律,1.“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則“陰前陽后”,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子對應(yīng)元

16、素的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子比陽離子多一個電子層,陰離子對應(yīng)元素的原子序數(shù)大。,2.“序、價”規(guī)律 在短周期主族元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。,4.(2015課標(biāo),12,6分,0.429)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:Y

17、外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項,單質(zhì)的沸點:N2H2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。,易錯警示C項未指明最高價氧化物的水化物,所以不能判斷酸性強弱;D項對磷酸形成的銨鹽不熟悉而錯選。,考點一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確

18、的是 () A.中子數(shù)為8 的氮原子N B.HCl 的電子式: C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查原子的表達(dá)式、電子式、分子的結(jié)構(gòu)式和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為N;B項,HCl的電子式為 ;D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。,易錯易混HCl是共價化合物,分子內(nèi)不存在離子鍵;離子的結(jié)構(gòu)示意圖中不要忽略核內(nèi)正電荷的符號。,2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說法的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原

19、子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts,答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的Ts核素符號為Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是() A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CaCl2的電子式: D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3,答案A本題考查化學(xué)用語。B項,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;C項,CaCl2的電子式為 ;D項,明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。,溫馨提示要

20、注意化學(xué)用語的使用。,4.(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是() A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同,答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和F-,B項錯誤;C中四種離子半徑的大小順序應(yīng)為:,C項錯誤Cl和Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。,5.(2014江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是() A.過氧化鈉的電子式: B

21、.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:,答案B過氧化鈉的電子式為 ,A項錯誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯 誤;間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,D項錯誤。,6.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是() A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大小:XW C.化合物Z2Y和

22、ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,答案D依據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A項,一般條件下CO與NaOH不反應(yīng),錯誤;B項,碳原子半徑大于氧原子半徑,錯誤;C項,Na2O中只存在離子鍵,而NaClO3中既存在離子鍵,也存在共價鍵,錯誤;D項,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正確。,7.(2014安徽理綜,7,6分)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng): NH3+CO2 +H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是() A.分子式為C3H6N3

23、O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng),答案C三聚氰酸的分子式應(yīng)為C3H3N3O3,A項錯誤;三聚氰酸分子中只含有極性共價鍵,屬于共價化合物,則B項錯誤,C項正確;中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),題中反應(yīng)不符合此概念,D項錯誤。,考點二元素周期律及其應(yīng)用 1.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是() A.溶解度:Na2CO3

24、NaHCO3的溶解度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強,所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be元素的強,所以LiOH的堿性強于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點高于C2H5SH。,解題技巧牢記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)等。,2.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本題考查元素周期表和元素周期律。

25、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強弱。,3.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

26、) B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,答案D本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識。由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項,原子半徑 r(Y)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物, NH4NO3為離子化合物。,知識拓展化合物類別的幾個特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成

27、的共價化合物。 NaOH:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,4.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

28、簡單陰離子分別為O2-、S2-,二者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,5.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周

29、期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,6.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述

30、正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強到弱順序應(yīng)為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:FOSi。,7.(2014廣東理綜,23,6分)甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(),A.金屬

31、性:甲乙丁 B.原子半徑:辛己戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲、乙、丙、丁、己、庚、辛依次為:Li、Na、K、Ca、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。,1.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主

32、族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,考點三元素周期表及其應(yīng)用,答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z) r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

33、XW,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。,2.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是() A.原子半徑:WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:ZWXY,故A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3

34、PO4H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,3.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW,答案C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種

35、元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(WY),D錯誤。,4.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)

36、X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量,比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及

37、物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。,答案(共14分)(1)第三周期,A族 (2)Si(3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化性的強弱與氧

38、化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。 (4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)==34;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電子式為

39、 。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立、解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,考點一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 1.(2013課標(biāo),9,6分,0.73)短周期元素W

40、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,C組教師專用題組,答案C依題意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四種離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D錯誤;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正確。,解題關(guān)鍵熟悉短周期元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和鹽類水解的知識是解題的關(guān)鍵。,思路分析結(jié)合選項給出的各離子所帶電荷數(shù)和題干信息可以確定各微粒符號,然后分析何種微?？梢运饧纯?。,2.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外

41、層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:,a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化

42、合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分) (3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分) (1分)金屬晶體(1分) (4)氫(1分)正四面體(1分),解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、O、Na、Cl。 (1)工業(yè)上制備Cl2用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。 (2)C、O、Na

43、可以組成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3,俗名為純堿(或蘇打);Na2CO3的水溶液可與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有強氧化性,可將I-氧化為I2,加入CCl4萃取后有機(jī)層呈紫色。 (3)根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。 (4)在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中,水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體,甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。,解題關(guān)鍵根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)推出各元素是解題的關(guān)鍵。,考點二元素周期律及其應(yīng)用 1.(2011課標(biāo),13,6分)短周期元素

44、W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是() A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種 C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2,答案AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知X為C;Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S;元素W是制備

45、一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,Li+ 是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確。,2.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是() A.上述四種元素的原子半徑大小為

46、W

47、一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 1.(2018四川棠湖中學(xué)3月月考,11)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大,X的某種原子無中子,Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,Z與X同主族,R與Y同主族。下列說法正確的是() A.熱穩(wěn)定性:X2YX2RY4 C.原子半徑由大到小的順序為RWZY D.化合物X2Y2、Z2Y2的化學(xué)鍵類型完全相同,答案B短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大,X的某種原子無中子,則X為氫元素;Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,則Y為氧元素;R與Y同主族,則R為硫元素;Z與X同主族,則Z為鈉元素,故W為氯元素。非金屬性

48、越強氫化物的穩(wěn)定性越強,則熱穩(wěn)定性:H2SH2SO4,B正確;同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,故原子半徑由大到小的順序為 ZRWY,C錯誤;化合物H2O2中的化學(xué)鍵為共價鍵,Na2O2中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵,不完全相同,D錯誤。,2.(2017四川成都七中零診,5)下列說法正確的是() A.13C和14N 質(zhì)子數(shù)相差 1,中子數(shù)也相差1 B.一種元素可以有多種核素,有幾種核素就有幾種原子 CCoCoCoCo是同素異形體,其物理性質(zhì)幾乎相同,化學(xué)性質(zhì)不同 D.核聚變?nèi)鏗HHen,由于有新微粒生成,故該變化是化學(xué)變化,答案B13C和14N 質(zhì)子數(shù)相差

49、 1,中子數(shù)相等,都是7,A錯誤;一種元素可以有多種核素,有幾種核素就有幾種原子,B正確CoCoCoCo是同位素,C錯誤;核聚變?nèi)鏗HHen, 由于原子發(fā)生了變化,故該變化不是化學(xué)變化,D錯誤。,3.(2016貴州興義八中月考,7)隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是() A.中含有36個電子 B.O2與O4互為同位素 C.C60是有機(jī)物 D.H2與H3是由同種元素組成的不同單質(zhì),答案DA項,中電子數(shù)為75-1=34,故A錯誤;B項,O2與O4互為同素異形體,故B錯誤;C項,C60 是單質(zhì),屬于無機(jī)物,故C錯誤;D項,H

50、2與H3是由氫元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故D正確。,考點二元素周期律及其應(yīng)用 4.(2018云南昆明3月質(zhì)量檢測,11)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W是地殼中含量最多的元素,X和Z原子最外層電子數(shù)相同,Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的,Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍。下列說法正確的是() A.氫化物的沸點:XZXY C.Y單質(zhì)著火可用泡沫滅火器滅火 D.X單質(zhì)可從W的簡單氫化物中置換出W單質(zhì),答案DW是地殼中含量最多的元素,即W為O;X和Z原子最外層電子數(shù)相同,說明X和Z位于同主族,Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的,X、Z的原子序數(shù)均大于W,則Z為Cl,

51、X為F;Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍,原子序數(shù)XO2-F-Mg2+,B錯誤;Y的單質(zhì)是Mg,泡沫滅火器產(chǎn)生CO2,在點燃條件下Mg能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此Mg單質(zhì)著火不能用泡沫滅火器滅火,C錯誤;F2與H2O發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2,D正確。,5.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)合模擬,12)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是() A.簡單離子半徑:RM B.氧化物的水化物酸性:Z

52、層有1個電子,則R為Na元素;M原子半徑大于Z且最外層電子數(shù)也大于Z,則M、Z不在同一周期,所以Z是N、M是S;Y原子半徑大于S,最外層電子數(shù)為3,則Y為Al元素;X的原子半徑小于Z、原子最外層電子數(shù)為1,故X為H。簡單離子半徑:Na+

53、正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y) B.元素X、Y只能形成一種化合物 C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D.Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物,答案DZ是地殼中含量最高的金屬元素,Z是Al元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑比X 的大,則X、Y在2個不同的周期;X與W同主族,X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為16,分析知X是O元素、W是S元素,Y是Na元素。原子半徑的大小順序:r(W)

54、溶解氫氧化鋁,故D正確。,7.(2016廣西南寧二中月考,11)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是() A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是共價化合物 C.簡單離子的半徑:ZYX D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸,答案D由題干信息可知X為N,Y為Mg,Z為S。A項,X的簡單氫化物為氨氣,氨水顯堿性,A錯誤;B項,Y的氧化物為氧化鎂,屬于離子化合物,B錯誤;C項,X、Y、Z的簡單離子分別為N3-、Mg2+、S2-,半徑S

55、2-N3-Mg2+,C錯誤;D項,N、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸,都屬于強酸,D正確。,8.(2017廣西南寧二中、玉林高中聯(lián)考,10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24。X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中正確的是() A.Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性 B.Z元素的簡單氫化物的沸點比Y的簡單氫化物沸點高 C.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性 D.X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,答案D由題意可推知X、Y、Z

56、、W分別為N、O、S、Cl元素。非金屬性X(N)O2-,A錯誤;Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子之間存在氫鍵,水的沸點高于硫化氫的,B錯誤;HClO為弱酸,硫酸為強酸,C錯誤;X的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸,二者反應(yīng)生成的硝酸銨屬于離子化合物,D正確。,9.(2017廣西南寧一模,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是() A

57、.原子半徑:WYX C.化合物XYZ中只含共價鍵 D.K、L、M中沸點最高的是M,答案C由甲固體單質(zhì)與丙的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)能生成三種二元化合物,且其中一種為無色的主要大氣污染物之一,可推知甲為碳單質(zhì),丙為硫酸,K為SO2;再由轉(zhuǎn)化關(guān)系及乙為Y的氣體單質(zhì)可知乙為O2,L為H2O;依W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知它們分別為H、C、O、S。選項A,原子半徑XYW,錯誤;選項B,元素的非金屬性YZ,錯誤;選項C,化合物XYZ是共價化合物,只有共價鍵,正確;選項D,K、L、M中沸點最高的是L,錯誤。,考點三元素周期表及其應(yīng)用 10.(2018四川成都七中二診,12)X、Y、Z、W、Q是原子序

58、數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(),A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性 B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C.X、W、Q的簡單氫化物的水溶液均顯酸性 D.Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性:QW,答案BX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,由W的單質(zhì)是淡黃色固體知W為S,則Q為Cl;根據(jù)周期表中X、Y、W的相對位置知Y 為O,X為N;Z是金屬元素,Z是Na、Mg、Al中的一個。當(dāng)Z是鋁元素時,A錯誤;Y是氧元素,W為硫元素,

59、非金屬性O(shè)S,還原性O(shè)2-

60、為P元素,Q為S元素。原子半徑:TQR,A錯誤;F元素沒有正價,B錯誤;TR5水解生成HF和H3PO4兩種酸,C正確;Q2和Q8的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,D錯誤。,12.(2017廣西南寧摸底,9)短周期中原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A和D同主族,C和E同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是() A.A與C形成的氫化物和A與E形成的氫化物一定不反應(yīng) B.簡單離子半徑E2-C2-D+ C.A、B、C元素形成的化合物水溶液一定呈堿性 D.C、D元素形成的化合物只含有離子鍵,答案B由題意可知A是H元素,B是N元素

61、,C是O元素,D是Na元素,E是S元素。H2O2和H2S能發(fā)生反應(yīng),A錯誤;H、N、O元素形成的化合物硝酸銨水解使溶液呈酸性,C錯誤;Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,D錯誤。,13.(2017廣西梧州二模,12)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù);R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是() A.X、Y、Z、R四種元素形成的鹽溶液呈堿性 B.Y與Z形成的化合物是離子化合物,只含有離子鍵 C.Y、R形成的化合物RY2既可以是氧化產(chǎn)物又可以是還原產(chǎn)物 D.X、Y、Z、R形成簡單離子

62、的半徑依次增大,答案CR原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,Y位于第2周期;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù),則X、Z屬于A族,Z的原子序數(shù)大于Y,則Z是Na;短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36,R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,可推出X是H,R是S,Y是O。A錯誤,H、O、Na、S四種元素形成的化合物NaHSO4、NaHSO3的水溶液都呈酸性;B錯誤,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵;D錯誤,O2-的半徑比Na+的半徑大。,1.(2018貴州黔東南州高三下學(xué)期二模,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,D原子最外層

63、電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的液態(tài)化合物常用作制冷劑。下列說法正確的是() A.原子半徑:EDCBA B.單質(zhì)D可用海水作原料獲得 C.熱穩(wěn)定性:EA4A2C D.化合物DC 與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同,B組20162018年高考模擬綜合題組 時間:25分鐘分值:70分 一、選擇題(每小題5分,共55分),答案B由題意可推知A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鎂元素,E為硅元素。同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,故原子半徑:DEBCA,A錯誤;單質(zhì)鎂可用海水作原

64、料獲得,B正確;熱穩(wěn)定性:H2OSiH4,C錯誤;化合物MgO 與化合物SiO2中的化學(xué)鍵分別為離子鍵、共價鍵,D錯誤。,思路分析已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為第A元素,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,則該化合物為氧化鎂,故D為鎂元素,C為氧元素;A、B形成的液態(tài)化合物常用作制冷劑,則該化合物為氨氣,故A為氫元素,B為氮元素;A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,則E的原子序數(shù)為14,E為硅元素。,解題關(guān)鍵熟悉常見化合物的性質(zhì)及用途、原子半徑的遞變規(guī)律等是解題的關(guān)鍵。,2.2018云南師大附中適應(yīng)性月考(八),11

65、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是() A.X元素的簡單陽離子與Y 元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的最高化合價:X

66、高低無法判斷,C不正確;除O和F外,非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強,D不正確。,解題關(guān)鍵熟記元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。,知識拓展同一周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。,3.(2018四川南充高三3月月考,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,W的單質(zhì)為有色氣體。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是() A.X 與W位于相同周期、不同主族 B.簡單離子半徑:XYW D.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng),能置換出W,答案C由題意可推知X為氧元素,W為氯元素,Z為鈉元素,Y為氟元素。O位于第二周期、A族,Cl位于第三周期、 A族,A錯誤;核外電子層排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑:O2-Na+,B錯誤;簡單氫化物的沸點:H2OHFHCl,C正確;鈉與氯形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉的水溶液與氟氣接觸,氟氣先與水