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1、專題四 第一單元 二氧化硫的性質和作用,泊頭市第一中學 梁倫,二氧化硫的性質和用途,一教材分析,本節(jié)內容是本章的一個重點，也是高中元素化合物知識體系的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性、自身特殊性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關系, 能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。,二教學目標,教材的重點、難點,教學難點: 利用所學知識進行遷移、重組和探究， 歸納SO2的化學性質。,教學重點: SO2的性質及SO2對人類和環(huán)境造成的影響及防治。,掌握二氧 化硫的化 學性質。,了解二氧 化硫對環(huán) 境的影響及 酸雨的形成 原因、危害 和防治辦法,（1）知識與技能,了

2、解二氧 化 硫 的 物理性質,（2）過程與方法：,以為創(chuàng)設情境、導入新課回顧知識、理論分析 實驗探究、歸納總結學以致用、回歸生活主線，訓練分析能力、設計實驗能力、觀察能力以及處理問題的能力，培養(yǎng)科學的探索方法與社會責任感。,（3）情感態(tài)度與價值觀：,認識到化學與人們的生活是密切相關的，體驗如何利用已學的知識來進一步學習新的知識，形成良好的環(huán)境保護意識。,三設計思路,設計主線,用化學視野感受生活，從身邊的素材感知二氧化硫的性質。,用物質分類和氧化還原反應的化學理論具體分析二氧化硫的性質。,在理論的指導下，設計實驗探索二氧化硫的性質，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。,用化學原理和方法認識生產生活中的一些現(xiàn)

3、象，并解決實際問題。,四教學過程,1、創(chuàng)設情境、引入新課,方法：媒體引入 、激發(fā)興趣 交流討論、推導性質,經(jīng)歷60年，德國一雕像被酸雨損壞,攝于1908年,攝于1968年,本材料來自中國環(huán)境監(jiān)測網(wǎng),交流討論，推導性質,記者暗訪福建古田銀耳變白內幕,中央電視臺生活欄目,結論：二氧化硫是一種刺激性氣味的氣體,師生互動：,二氧化硫的污染,酸雨,pH值 5.6,SO2的來源：化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業(yè)廢氣。,或,大氣污染物，有毒,能溶于水，水溶液呈酸性，具有還原性。,是工業(yè)制硫酸的反應原理。,有刺激性氣味的氣體產生,具有酸性氧化物的通性：與水反應生成亞硫酸，與堿性氧化物

4、反應生成亞硫酸鹽，與堿反應生成亞硫酸鹽和水。,具有氧化性 具有還原性,2、回顧知識、理論分析,3 、實驗探索、歸納總結,品紅溶液褪色,二氧化硫具有漂白性,品紅溶液褪色,二氧化硫具有漂白性,針管不斷向內移動，經(jīng)測定，針筒中的水溶液pH值約為2,二氧化硫易溶于水， 水溶液呈酸性。,品紅溶液 褪色,二氧化硫具有漂白性,針管不斷向內移動，經(jīng)測定，針筒中的水溶液pH值約為2,二氧化硫易溶于水， 水溶液呈酸性。,溶液變渾濁,二氧化硫具有 酸性氧化物的性質 SO2Ba(OH)2BaSO3H2O,品紅溶液 褪色,二氧化硫具有漂白性,針管不斷向內移動，經(jīng)測定，針筒中的水溶液pH值約為2,二氧化硫易溶于水， 水溶

5、液呈酸性。,溶液變渾濁,二氧化硫具有 酸性氧化物的性質 SO2Ba(OH)2BaSO3H2O,溶液褪色,二氧化硫具有還原性 2H2O+SO2I2H2SO42HI,交流成果 總結提升,，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色，且與氯氣的漂白原理不同。,，可以生產硫酸，也可以在葡萄酒中起抗氧化的作用。,亞硫酸,，加熱褪色后的品紅溶液， 溶液恢復紅色，可以漂白印刷報紙的紙張。,亞硫酸,，加熱褪色后的品紅溶液， 溶液恢復紅色，可以漂白報紙。,，, 具有弱氧化性 能與氫硫酸反應,亞硫酸,四、學以致用、回歸生活,酸雨的形成對人體、對動物，對建筑物都有很大的危害，那么，酸雨到底該怎樣防治呢？,二氧化硫的污染,酸

6、雨,pH值 5.6,SO2的來源：化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業(yè)廢氣。,或,酸雨的防治方法一：選擇種植一些吸收SO2能力較強的花草樹木（如石榴、菊花、桑樹、銀杉等）。當SO2被植物吸收后，可形成亞硫酸鹽，再氧化成硫酸鹽，變成對植物生長有用的營養(yǎng)物質。隨著葉片的衰老凋落，所吸收的硫元素也一同落到地上，為土壤所吸收，因而在植物葉枯葉榮的周期變化中，就可不斷地將空氣中的硫轉移到土壤中，這樣，在大氣與地面中形成了循環(huán)，使空氣不斷得以凈化。,酸雨的防治方法二：對硫酸工業(yè)的尾氣在排放到大氣中之前進行尾氣脫硫。 SO22NH 3H2O(NH4)2SO3H2O SO2NH 3H2O

7、NH4HSO3 (NH4)2SO3H2SO4 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O 2NH4HSO3H2SO4 (NH4)2SO4+ 2SO2 +2H2O 可以獲得高純度的二氧化硫，再利用。,酸雨的防治方法二：對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫。,Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CaCO3十SO2CaSO3十CO2 2CaSO3O24H2O2（CaSO42H2O） 生成副產物石膏,酸雨的防治方法三：在原煤加工時加入脫硫劑，從而減少煤燃燒時產生的SO2，即原煤脫硫。 CaCO3 CaOCO2 SO2CaOCaSO3 2CaSO3O2 2CaSO4 脫硫中產生的廢料中含有

8、CaSO4，可用于制造建筑材料。,高溫,酸雨的防治方法四：開發(fā)新能源（如：核能、太陽能、風能、生物質能、地熱能、海洋能、氫能等），減少二氧化硫的排放。,酸雨的 危害,二氧化硫 性質的探索,酸雨的 防治,小 結:教學思路,五教學反思,1本節(jié)課所有的學生實驗均為針筒微型實驗，操作簡便，實驗現(xiàn)象很明顯，且防止污染。,2在本堂課中，老師僅起到引導的作用，學生才是真正的主體，學生討論的內容多，交流的機會也多，這對于老師控制好有序、動態(tài)的課堂教學局面提出了更高的要求，怎樣把握好課堂進程，怎樣引導學生層層深入、自主學習是教師應該特別重視的。,3在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，慢慢地引導學生探究、總結。通過學生自己分析、解決問題來構建知識體系。在問題解答方面，產生的疑惑方面，我會盡可能讓大多數(shù)學生參與，集思廣益。結果這個做法在課堂上看到學生非常活躍，師生互動比較激烈與頻繁，達到了預期的教學效果。,請批評指正！,