《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修5.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時化學(xué)平衡狀態(tài),第二章第三節(jié)化學(xué)平衡,學(xué)習目標定位 1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。,,,新知導(dǎo)學(xué),達標檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表：,,一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征,,最大,最大,減小,減小,不變,不變,最大,減小,不變,0,0,增大,增大,不變,不變,2.用速率時間(vt)圖像表示出以上過程：,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速

2、率 時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 (2)化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即： 逆：研究的對象是 反應(yīng)。 等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆 。,相等,質(zhì)量,濃度,可逆,相等,動：化學(xué)平衡是一種 平衡，此時反應(yīng)并未停止。 定：當可逆反應(yīng)達到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一 。 變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生 ，并在新條件下建立新的平衡。,動態(tài),定值,改變,例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)() (2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進行到最大限度

3、的結(jié)果() (3)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)的速率都為0() (4)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度相等() (5)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例(),,,,,,答案,1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的特征之一是v正 v逆0。 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是 。 單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B C的生成速率與C的分解速率相等 3v正(A)v逆(B) 單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C,,二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法,,,,2

4、.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。 混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的密度,,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。 對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率； 對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 (2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。,例2下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH

5、3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C.3個HH鍵形成的同時，有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成,答案,解析,,解析B項，指的是正反應(yīng)速率； C項，指的是逆反應(yīng)速率； D項，指的是正反應(yīng)速率。,例3一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變 B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強不再改變 C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變 D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變,答案,解析,,解析A項，根據(jù)質(zhì)量守恒定

6、律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志； B、C項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強也不變，故B、C項不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志； D項，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。,例4一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 A.氣體的密度保持不變 B.混合氣體顏色保持不變 C.SO3和NO2的體積比保

7、持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2,答案,解析,,解析由于該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當它們不變時即達到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質(zhì)的量相同時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)。,學(xué)習小結(jié),達標檢測,1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是 A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等 C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,答案,1,2,3,4,

8、5,,6,2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO,,解析14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3) C.2v正(H2)3v逆(NH3) D

9、.v正(N2)3v逆(H2),答案,1,2,3,4,5,,6,4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 A.單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2 B.兩個HO鍵斷裂的同時有一個HH鍵斷裂 C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化,答案,解析,1,2,3,4,5,,6,解析A項描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達到平衡； B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判斷反應(yīng)

10、達到平衡； C項，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達到平衡； D項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。,1,2,3,4,5,6,5.已知N2O4(g)2NO2(g)H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是,答案,1,2,3,4,5,解析,,6,解析B項，對于一個特定反應(yīng)，H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)； C項，在t1時刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。,1,2,3,4,5,6,6.在固定容積的密閉容器中進行

11、如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，達到平衡時濃度可能正確的是 A.SO2、O2分別為0.4 molL1、0.2 molL1 B.SO2為0.25 molL1 C.SO2、SO3均為0.15 molL1 D.SO2為0.24 molL1，SO3為0.14 molL1,答案,1,2,3,4,5,解析,,6,解析本題可用極限法?？赡娣磻?yīng)不可能進行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項，0.2 molL1 SO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是0.4 molL1,0.2 molL1； B項，SO2的濃度應(yīng)在00.4 molL1之間； 根據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為0.4 molL1，二者濃度不可能均為0.15 molL1，C、D兩項都不正確。,1,2,3,4,5,6,