《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 水溶液中的離子平衡,3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性 （第三課時）,【思考】 （1）你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會變紅嗎？ （2）如何判斷溶液的酸堿性？,一、酸堿中和滴定,1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法,2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。,3、公式：,4、實驗的關(guān)鍵:,(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿),5、

2、實驗儀器及試劑:,儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管,試劑：標準液、待測液、指示劑,2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）,對應(yīng)溶液 的 顏 色,,變色范圍,,紅3.1橙4.4黃,,酚酞溶液,,紅5 紫 8藍,,1、原則：,1）終點時，指示劑的顏色變化明顯,2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏,二、指示劑的選擇：,（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏,（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。,（3）操作

3、：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。,3、pH試紙（定量測定）,（1）成分：含有多種指示劑,（2）本身顏色：淡黃色,（1）強酸強堿間的滴定：,（2）強酸滴定弱堿,兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑,（3）強堿滴定弱酸,4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：,兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑,酚酞溶液、甲基橙,三、實驗步驟,1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；,2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；,3、裝液：用傾倒法將

4、鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、趕氣泡：,酸式滴定管：快速放液,堿式滴定管：橡皮管向上翹起,5、調(diào)液：,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。,6、取液：,（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。,7、滴定：左手_____________________________，右手 ________________________________________________ 眼睛_______________________________________,控制酸式

5、滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸，,邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。,8、記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。,五、誤差分析,例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？,一、酸式滴定管 1、未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有

6、少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,交流研討,滴定前仰視，滴定后俯視。,分析：V標偏小，導致C測偏小。,滴定前俯視，滴定后仰視。,分析：V標偏大，導致C測偏大。,二、錐形瓶 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ） 9、指示劑滴加過多（ ）,偏高,無影響,偏低,偏低,交流研討,三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）

7、 11、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）,偏低,偏低,交流研討,四、含雜質(zhì) 12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ） 13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）,偏低,偏低,交流研討,1.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是() A.用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管23次 B.用待測堿液潤洗堿式滴定管23次 C.用待測堿液潤洗錐形瓶23次 D.用蒸餾水洗滌錐形瓶23次,C,當堂檢測,2. 準

8、確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是() A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小,B,當堂檢測,3.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液； B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑； C.在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中用蒸餾水溶解； D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始讀數(shù)為V1； E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2。,當堂檢測,就此實驗完成下列填空： (1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)D。 (2)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意： 。 (3)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng) 。 (4)該燒堿樣品純度的計算式為 。,當堂檢測,答案：(1)CABE(2)平視凹液面的最低點 (3)“0”或“0”刻度以下某一刻度充滿液體無氣泡 (4) 100%,