《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2.ppt（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 2.能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。 2.科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第3周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.鈉、鎂、鋁失電子能力強(qiáng)弱,紅,一、同周期元素原子失電子能力的比較,2Na2H2O=2NaOHH2,(1)實(shí)驗(yàn)中，鈉熔成小球，浮于水面

2、，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變 色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,(2)實(shí)驗(yàn)中，加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)?色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與冷水 ，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,粉紅,幾乎不反應(yīng),(3)實(shí)驗(yàn)和中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開 。 鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 。

3、鈉、鎂、鋁的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。,Na,MgAl,NaOH,Mg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,2.同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 (稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸 ，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。,相同,增多,增大,減小,例1研究表明，26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是 A.比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn) B.在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液 C.將打磨過的鎂條和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液

4、 D.將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質(zhì)分別與熱水作用,答案,解析,解析通過比較兩單質(zhì)分別與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度或比較Al(OH)3和Mg(OH)2堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。 A項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)與元素金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)； B項(xiàng)，AlCl3和MgCl2分別與少量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，無(wú)法比較元素的金屬性強(qiáng)弱； D項(xiàng)，在空氣中久置，二者表面均附著氧化物，與熱水均不反應(yīng)，無(wú)法比較元素金屬性的強(qiáng)弱。,(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。 (2)比較元素最

5、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。 (3)比較金屬陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。 (4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若XnY XYm，則Y比X失電子能力強(qiáng)。,元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù),思維啟迪,例2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A.金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng) B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D.金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度,解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的

6、多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。,答案,解析,思維啟迪,(1)元素金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是原子失電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)變化中原子失電子的難易，即可比較元素金屬性的強(qiáng)弱。 (2)金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，取決于原子失去電子的能力。 (3)單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的因素。,例3對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A.堿性：NaOHMg2Al3 C.單質(zhì)的還原性：NaMg2Al3,答案,解析,解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

7、化物的堿性逐漸減弱，由于離子半徑：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2Al3。,規(guī)律總結(jié),同周期從左到右，主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。,1.硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力強(qiáng)弱,二、同周期元素原子得電子能力的比較,SiPSCl,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,增強(qiáng),2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左至右核電荷數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,相同,增多,減小,例4具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

8、順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A.離子半徑：XYZB.單質(zhì)的氧化性：XYZ C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZ,答案,解析,解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閆、Y、X，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為7、6、5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。,規(guī)律總結(jié),(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷。 (2)同周期從左到右：非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。,例5下列不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H

9、2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A. B. C. D.,答案,解析,解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，可以說(shuō)明； 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，不能說(shuō)明，可以說(shuō)明； Cl2能置換出H2S中的S，可以說(shuō)明； 最外層電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱，不可以說(shuō)明； Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS，說(shuō)明非金屬性ClS，可以說(shuō)明。 只有不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。,思維啟迪,(1)元素非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是

10、元素原子得電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學(xué)反應(yīng)中原子得電子的難易，即可比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。 (2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)方面的規(guī)律與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 含氧酸的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是最高價(jià)含氧酸。 原子在反應(yīng)中獲得電子數(shù)目的多少與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物水溶液)的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。,學(xué)習(xí)小結(jié),同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)同周期從左到右隨著

11、核電荷數(shù)的增加，離子半徑依次減小() (2)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)() (3)同周期中，第A族元素(H除外)金屬性最強(qiáng)，第A族元素非金屬性最強(qiáng)() (4)從LiF，NaCl，元素的最高化合價(jià)呈現(xiàn)從17價(jià)的變化() (5)Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿() (6)已知酸性：鹽酸碳酸硫酸，則證明元素原子得電子能力：ClCSi() (7)根據(jù)Cl22KI=I22KCl，證明元素原子得電子能力：ClI(),答案,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017三門峽高一檢測(cè))下列能說(shuō)明非金屬性S強(qiáng)于P的是 A.S的顏色比P4的顏色深 B.P4能在常溫下自燃，而S不

12、能 C.酸性：H2SH3PO4,答案,解析,解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無(wú)關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018滁州定運(yùn)檢測(cè))下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強(qiáng)的是 A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D.常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的

13、多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱； B項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱； C項(xiàng)，原子失電子的多少不能說(shuō)明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1 mol Al比 1 mol Na 與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑； D項(xiàng)，說(shuō)明A比B失電子能力強(qiáng)。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是 A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng) B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C.第3周期A族元素的原子半徑最大 D.Na、Mg、Al

14、的氫氧化物的堿性依次減弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價(jià)分別為5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期A族元素的原子半徑最??；因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。,1,2,3,4,5,6,7,5.X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說(shuō)法不正確的是 A.若X、Y均為金屬元素，則

15、X的金屬性強(qiáng)于Y B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng) C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析X、Y為同一周期元素，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 若X、Y均為非金屬元素，從左到右同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)

16、，C、D項(xiàng)均正確。,1,2,3,4,5,6,7,6.下列所述變化規(guī)律正確的是 A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱 D.S2、Cl、K、Ca2的離子半徑依次減小,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤； HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； S2、Cl、K、Ca2核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。,7.A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期

17、原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。 (1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為A_、B_、C_、D_。,答案,解析,Na,1,2,3,4,5,6,7,Al,S,Cl,解析B的氧化物具有兩性，可能是Al。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且C為非金屬元素，故4種元素在第3周期，A原子半徑最大，所以A為Na，B為Al，D為Cl，C為S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。,(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。 (3)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性大小_(用化學(xué)式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_(用化學(xué)式表示)。,答案,3,NaOHAl(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,A,H2SHCl,