《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件10 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件10 魯科版選修4.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1節(jié) 化學反應的方向,第1節(jié)化學反應的方向,,達到著火點時,自發(fā)進行。,探究內容：,自發(fā)過程：在某一溫度和壓強下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程。,1.化學反應在一定條件下朝哪個方向自發(fā)進行？,2.化學反應在什么條件下能按我們希望的方向自發(fā)進行？,,共同特點：能量由高向低轉化。,討論：列舉能自發(fā)進行的化學反應，并討論自發(fā)反應與焓變有沒有關系？,一、反應焓變與反應方向,結論： 1、放熱反應（H < 0）有利于化學反應自發(fā)進行。,2、反應焓變是反應能否自發(fā)進行有關的一個重要因素，但不是唯一因素。,,交流研討,NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的

2、溶解過程與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進行？,,NaCl型晶體,結論：體系會自發(fā)地從有序狀態(tài)無序狀態(tài)(混亂度增大)。,1、熵： 描述體系的混亂（無序）程度的物理 量，單位：Jmol-1K-1 。,S,熵,克勞修斯（德國）,二、反應熵變與反應方向,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),三種狀態(tài)下水的熵,冰 水 水蒸氣,S(高溫） S(低溫),不同物質：組成結構越復雜，熵值越大,物質狀態(tài) S(g)S(l)S(s),,熵值的影響因素：,小結,同一物質：,溫度：,S= S（生成物）- S（反應

3、物）,S，,熵減,S，,熵增,反應前后體系的混亂程度增大,反應前后體系的混亂程度減小,2、反應的熵變（S）：,你能舉出生活中熵增的過程嗎？,事實證明: 熵增有利于化學反應的自發(fā)進行。,思考：在一定溫度和壓強下，熵值增大有利于反應的自發(fā)進行，那熵減小的反應是不是就不能自發(fā)進行呢？你同意這種觀點嗎？為什么？,,反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的又一個因素，但也不是唯一因素。,結論：,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+ +H2O(l) H=+37.3kJ/mol,C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 KJ/mol,思考：,這兩個反應都是吸熱反應，為什么能自發(fā)進行？,CO2(g),產生氣體的反應，氣體物質的量增大的反應，通常是熵增加反應，有利于反應自發(fā)進行。,小 結,焓判據：放熱反應（H 0）有利于化學反 應自發(fā)進行。,化學反應方向的判據,興趣探究,汽車尾氣中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它們是現代化城市中的大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣： 298K、100KPa時， H=-746.8KJmol-1， S=-197.5J mol-1 K-1， 這個反應在常溫常壓下能否自發(fā)進行？,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),