《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件4 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件4 魯科版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、鈦元素于1791年發(fā)現(xiàn)到1910年經過了100多年第一次制得了純凈的鈦其原因TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti第一步反應在任何溫度下都不發(fā)生，而其逆向反應TiCl4和O2卻能在一定的溫度下反應生成TiO2,,,高水低流自發(fā)過程,低水高流非自發(fā)過程,能否結合已有的知識舉幾組類似的反應嗎？,1.氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，是自發(fā)反應。水在通電條件下生成氫氣和氧氣需要消耗電能是非自發(fā)反應。 2.葡萄糖在人體能氧化生成二氧化碳和水是自發(fā)過程。植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成葡萄糖需要消耗光能才能完成所以是非自發(fā)反應。,在給定的條件下，

2、無需外界（如不借助光、電）幫助，一經引發(fā)即能自動進行的過程或反應，稱為自發(fā)反應。,,H < O即放熱反應 放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， H < O有利于反應自發(fā)進行,,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) H ,,,,,,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l),熵減少的反應就不能自發(fā)進行了嗎？,,2KCIO3 （s）= 2KCI（s） + 3O2（g） H 0,2CO（g）= 2 C（s,石墨） +O2 （g） H 0,S 0,S 0,NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl

3、（S） H 0,S 0,CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H 0,S 0,,？,,為熱力學溫度,總結,一定為負,任何溫度都自發(fā),一定為正,高溫為負 低溫為正,高溫自發(fā) 低溫非自發(fā),任何溫度都非自發(fā),高溫為正 低溫為負,高溫非自發(fā) 低溫自發(fā),,T,學以致用,工業(yè)上冶鈦的第一步： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H =161.9KJ.mol-1 S =-38.4J. mol-1 .K-1,2C（石墨）+O2（g）=2CO（g） H =-110.5KJ.mol-1 S =89.7J.mol-1 .K-1,TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C（石

4、墨） =TiCl4(l)+ 2CO(g) H =-59.2KJ.mol-1 S =141.0J. mol-1 .K-1,【課堂達標測試】,1 下列過程是非自發(fā)的是（ ） A、水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒； C、鐵在潮濕空氣中生銹； D、室溫下水結成冰。 2 碳酸銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（ ） A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大； B、其分解是因為外界給予了能量； C、其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解； D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。,,D,A,3、下列說法正確的是（ ） A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變； C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)； D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)。 4、自發(fā)進行的反應一定是（ ） A、吸熱反應； B、放熱反應； C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。,C,,D,