《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶解度（導(dǎo)學(xué)案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶解度（導(dǎo)學(xué)案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 溶解度課前自學(xué)準(zhǔn)備明確課標(biāo)要求課題溶解度課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2.學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。2.樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點(diǎn)1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教具準(zhǔn)備多媒體課件等。課前

2、自主學(xué)習(xí)課前預(yù)習(xí)1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。課堂教學(xué)展示課堂互動(dòng)探究新課導(dǎo)入通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1 固體物質(zhì)的溶解度【復(fù)習(xí)提問(wèn)

3、】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。【活動(dòng)與探究1】1.向盛有20水的燒杯中加入NaCl，向盛有40等量水的燒杯中加入KNO3都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地要點(diǎn)提示：（1）溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示；溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。（2）習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。小組問(wèn)題探討：教材P36表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學(xué)任選幾個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)互相考考吧?。ㄈ?0時(shí)KCl的溶

4、解度是45.5g，表示在60時(shí)，KCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為45.5g）進(jìn)行新課比較二者的溶解能力？2.向40g20水中加入NaCl，向100g20水中加入KNO3，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？3.向100g20水中加入NaCl直到飽和，向100g20水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定溫度下；等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；單位為g。固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在1

5、00g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。【提出問(wèn)題】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料?！菊n件展示】溶解度的相對(duì)大小（20時(shí)的溶解度）【提出問(wèn)題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？【課件展示】 教材P36表9-1【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶解度曲線。知識(shí)點(diǎn)2 溶解度曲線活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)按教材P36P37要求繪制溶

6、解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題?！練w納總結(jié)】通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。歸納總結(jié)： 規(guī)律總結(jié)：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20時(shí)硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質(zhì)不同。（2）外部因素：溫度。進(jìn)行新課溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)

7、P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡?wèn)題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。2.燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越??；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。【練習(xí)討論】如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量？【學(xué)生活動(dòng)】利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38P39資料討論回答。教學(xué)板書第2課時(shí)溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

8、量。 三、溶解度曲線的意義：小組問(wèn)題探討：溶解度曲線圖上，相交的點(diǎn)表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質(zhì)的溶解度相同）要點(diǎn)提示：溶解度曲線的應(yīng)用：（1）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。（2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。（3）可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。（5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。教學(xué)板書1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交

9、點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。課堂析疑解難教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P40）2.在60時(shí)，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60時(shí)

10、，100g水最多能溶解110g硝酸鉀固體）3.4.（1）甲丙乙（2）甲丙（3）甲乙丙5.C9在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時(shí)，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達(dá)到沸點(diǎn)，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時(shí)，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對(duì)多些，因此魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。難題解答如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）方法點(diǎn)撥：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。難題解答A.20時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40時(shí)

11、，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.60時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g【解析】從20向上作垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20時(shí)它們的溶解度大小順序是：甲乙，故A錯(cuò)；曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；因?yàn)橐业娜芙舛入S著溫度的降低而增大，所以降溫后不會(huì)析出晶體，不會(huì)變?yōu)轱柡腿芤?，故C錯(cuò)；60甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液質(zhì)量為160g，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽課后反饋總結(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。課后教學(xué)反思教學(xué)反思在建立溶解度的概念時(shí)，學(xué)生對(duì)于溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但是對(duì)于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對(duì)這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)的目的。教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：要點(diǎn)提示：溶解度概念的四要素：（1）條件：在一定溫度下。（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）單位：克（g）。