《第03講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第03講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第03講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積班級(jí) 姓名 【考綱要求】1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；B了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；B2.了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、B3.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算；B【學(xué)習(xí)過程】【自主學(xué)習(xí)】A一、有關(guān)概念（n、NA、M、Vm、c ）及其內(nèi)涵 1、物質(zhì)的量（1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ，符號(hào)為 。（2）單位： ，簡稱 ，符號(hào) 。注意事項(xiàng)（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè) 之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)

2、量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示 如： 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1mol H2表示的意義是 還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含質(zhì)子 電子 【問題探究】B 思考1下列說法正確的是 A. 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B. 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol【自

3、主學(xué)習(xí)】A2、阿伏加德羅常數(shù) （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為 ，近似值為 （2）微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n = 或 N = 注意事項(xiàng)（1）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.021023 ，就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.021023，即：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.021023是一個(gè)近似值，它是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中。（2）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是 【問題探究】B 思考2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)粒子；96g氧的物質(zhì)的

4、量為3mol；常溫常壓下，48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA；在鐵和足量的氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA；1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；（實(shí)驗(yàn)班選做）1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;（實(shí)驗(yàn)班選做）常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;12g碳單質(zhì)中所含碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)思考3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述，正確的是（ ）A.含有1molH2 B.含有6.021023個(gè)水分子C.質(zhì)量為18gmol1 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L思考4 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是 A1mol金屬鈉含有的電

5、子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)D1L 1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)【自主學(xué)習(xí)】A3、摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 （2）單位 符號(hào) （3）與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物等）的摩爾質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于 例: M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （4） 有關(guān)計(jì)算： n = （m與M關(guān)系） m= 【問題探究】B 思考5下列正確的是 A摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量（質(zhì)量、氣體體積等）與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來B水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18gmol1 C水的摩爾質(zhì)

6、量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18gD硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等 4、氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與_、_和_有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由_和_決定，而氣體的體積則主要由_和_來決定。（2）相同條件下（同溫同壓）氣體分子間平均距離有何特點(diǎn)： ；（3）氣體摩爾體積（Vm）：概念：在一定的 和 下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積。符號(hào)： ，單位： 。標(biāo)況下Vm= 與物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系： ?！締栴}探究】B 思考6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC. 22.4LH2所的H2分子數(shù)為NAD. 常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA注意事項(xiàng)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如 STP 下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1；20和101103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0Lmol-1?？梢哉f：1 mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 思考7 現(xiàn)有m g某氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 。則：（1）該氣體的物質(zhì)的

8、量為 mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題下列說法正確的是 A摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C12 g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)碳原子 D阿伏加德羅常數(shù)就是6021023mol12下列說法正確的是 2 mol鐵原子 1 mol Fe3+ 05 mol氧 05 mol氮?dú)? mo1氯的質(zhì)量為355 g，1 molCl質(zhì)量也為355 g 氨的摩爾質(zhì)量是17 gA B C D3下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是 A1 mol任何物質(zhì)都含有60

9、21023個(gè)分子 B0012 kg14C中約含有6021023個(gè)碳原子 C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol氫氣分了中含有2 mol氫原子4同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，則Z的化學(xué)式為 AX2Y3 BX2Y CXY2 DXY5關(guān)于質(zhì)量相同的N2和CO，下列敘述正確確的是 A其摩爾質(zhì)量均為28 g B其物質(zhì)的量均為lmol C各取112 L兩種氣體所含的原子數(shù)均為NA D分子數(shù)目均為其所含原予數(shù)目的一半6相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是 ( ) A、14gN2與32gNO2 B、34gNH3與4gH2 C

10、、2LCO2與2LH2O D、11.2LCO與0.5molO27(09江蘇學(xué)業(yè)測(cè)試用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2中含有氖分子的個(gè)數(shù)為2NA B24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA C32 g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA D1L1 mo1L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF9、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離10、下列說法中正確的是( ) A

11、、1mol 任何氣體的體積都是22.4 Lmol-1 B、1molH 2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 Lmol-1 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 Lmol-1 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L 二、填空題11 填寫下表微粒符號(hào)質(zhì)量m/g微粒個(gè)數(shù)N物質(zhì)的量n/molNa11.5OH-2NH4+6.021023H2SO419.6CO23.01102212、含相同個(gè)數(shù)分子的二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是 ，物質(zhì)的量之比是 ，其中氧原子個(gè)數(shù)比是 ，硫原子個(gè)數(shù)比是 ?！緵_A行動(dòng)】D13某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下，128 g該氧化物的體積為448 ml，則該化物的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。三、計(jì)算題 D14將6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 加入過量的燒堿溶液并加熱, 將產(chǎn)生的氣體用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收, 為中和過量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 則原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為_.9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是 A含有1mol H2 B含有6.021023個(gè)水分子 C質(zhì)量為18 gmol D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L 15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

13、值，下列說法錯(cuò)誤的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA20（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A中含有的原子數(shù)為B中含有的氫原子數(shù)為2C常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5D1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為（2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試19）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A2 g H2中含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，22.4 L C

14、l2中含有的分子數(shù)為NAC1 L 1 molL1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A32g O2中含有的分子數(shù)為nA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為nA C1 mol Mg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA來源:Z+xx+k.Com(13年學(xué)測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2含有的分子數(shù)目為NA C1 L 1molL1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA D1 molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA被還原的概念（C）3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（B）4.能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線【學(xué)習(xí)心得】 6