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1、浙江省寧波市支點教育培訓學校2013年中考科學復習練習 第29講 物質的檢驗、分離和提純 浙教版一、選擇題1(2012泰安)鑒別下列各組物質，所用試劑不正確的是()A待鑒定的物質：稀鹽酸和稀硫酸鑒定試劑：BaCl2溶液B待鑒定的物質：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體鑒定試劑：水C待鑒定的物質：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液鑒定試劑：酚酞試液D待鑒定的物質：氧氣、二氧化碳、氮氣鑒定試劑：燃著的木條解析D用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，無法鑒別。故選D。答案D2(2012濟寧)利用物質性質不同區(qū)分或分離物質是化學科學的重要方法

2、，下面區(qū)分各組物質的方法中，不合理的是()A冰干冰各取一塊置于表面皿中，觀察有無白霧生成B硬水軟水各取50 mL分別滴加等量肥皂水，攪拌，觀察產生泡沫多少C生石灰熟石灰各取一藥匙分別置于20 mL水中，攪拌，測量溫度D燒堿純堿各取少量溶液于試管中，分別滴加酚酞試夜，觀察顏色變化解析D用酚酞區(qū)別燒堿和純堿：由于兩者都顯堿性，都能使酚酞變紅，所以不能鑒別。故選D。從給出的試劑和方法去對應待鑒別物質的性質差異，而不是從待鑒別物質去考慮采取什么辦法，這樣可以提高解題的速度和針對性。答案D3(2012蘇州)能大量共存且形成無色溶液的一組離子是()ACu2、SO42、H BCl、NH4、OHCBa2、SO

3、42、NO3 DNa、K、NO3解析ACu2、SO42、H三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能共存，但Cu2的水溶液為藍色，故選項錯誤；B.NH4、OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能共存，故選項錯誤；C.Ba2、SO42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故選項錯誤；D.Na、K、NO3三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選D。答案D4(2012連云港)下列物質在水溶液中能大量共存的是()AHCl、Ca(OH)2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO3解析A因HCl和Ca(OH)

4、2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故此選項錯誤；B.因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故此選項錯誤；C.因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故此選項錯誤。答案D5(2012宜昌)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是()A二氧化碳(一氧化碳)將氣體點燃B氧化鈣(碳酸鈣)加入適量的稀硫酸C氯化鈉溶液(碳酸氫鈉)滴加稀鹽酸至恰好完全反應D二氧化碳(氯化氫)通過足量的氫氧化鈉溶液解析A二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃。故此選項錯誤；B.氧化鈣和碳酸鈣都能與硫酸

5、反應，因此不正確。故此選項錯誤；D.二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，因此不正確，故此選項錯誤。故選C。答案C6(2012廣州)區(qū)別下列各組物質的方法可行的是()A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸解析稀鹽酸與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應均無明顯現象，故A錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解釋放出氧氣，而二氧化錳放入純水中無明顯現象，故B正確；鐵粉和四氧化三鐵均不溶于水，無法用水區(qū)分，故C錯誤；在金屬活動性順序表中，銅排在氫后面，銅和稀鹽酸、稀硫酸均不反應，故D錯誤。答案B7(2012北京

6、)某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是()A一定有碳酸鈉 B可能有氫氧化鈉C一定有碳酸鈣 D可能有氫氧化鈣解析此題考查物質的推斷。題給四種物質中，氫氧化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，則實驗中出現的不溶物可能是上述反應生成的CaCO3，也可能是原固體粉末中含有的CaCO3；實驗說明濾液中一定存在Na2CO3。因此，該固體粉末中一定有Na2CO3，Ca(OH)2和CaCO3兩種物質至少有其中一種，由

7、于NaOH對實驗中出現的現象沒有影響，因此可能有也可能沒有。答案C8(2012德陽)某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反應或吸收均完全)：將無色氣體充分燃燒；燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質量增加7.2 g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置，裝置的質量增加8.8 g。下列推斷錯誤的是()A原無色氣體中可能只含H2和CH4B原無色氣體中可能只含CH4C原無色氣體中可能只含CO和H2D原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素解析盛濃硫酸的裝置質量增加的7.2 g是生成的水的質量，其中氫元素的質量是0.8 g；盛NaOH溶液的裝置質量增加的8.

8、8 g是生成的二氧化碳的質量，其中碳元素的質量是2.4 g。碳元素和氫元素的質量比為31，CH4中碳元素和氫元素的質量比也是31，所以原無色氣體可能只有CH4，但不可能是CH4和H2的混合物。答案A二、非選擇題9某化工廠有甲、乙兩個車間。它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含有K、Ag、Cu2、Cl、OH和NO3六種離子。(1)甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是_；(2)乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是_。如果加足量的鐵粉，可以回收其中的金屬_(填寫元素符號)；(3)如果將甲車間和乙車間的廢水按適當的比例混合，可使廢水中的某些離子轉化為兩種沉淀。經

9、過濾后的廢水主要含(填化學式)_，可用來澆灌農田。解析該題聯系生產和生活實際，考查同學們運用已學化學知識，經過分析、對比、判斷，進而提高解決問題的能力。(1)據題意，甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，可確定含有K、Cl和OH。若含Cu2時，會與OH結合生成沉淀；若含Ag時，會與Cl結合生成沉淀。則甲車間的廢水中不可能存在的陽離子是Cu2和Ag。(2)由(1)可知：乙車間的廢水中含有Cu2、Ag，可看出其中陰離子只有NO3。如果加足量的鐵粉，充分反應后溶液中含有硝酸亞鐵，經過濾可回收的金屬為Ag和Cu。(3)為使該化工廠甲、乙兩車間的廢水都可以達到用于澆灌農田的目的，對甲車間的廢水要除去O

10、H和Cl；對乙車間的廢水要除去Cu2和Ag。簡單的方法是將兩車間的廢水按適當比例混合。OH與Cu2結合生成Cu(OH)2沉淀，而Cl與Ag結合生成AgCl沉淀，經過濾除去這兩種沉淀。這樣廢水中主要含KNO3，而KNO3是一種很好的復合肥料，所以可用來澆灌農田。答案(1)Ag和Cu2(2)NO3Ag和Cu(3)KNO310(2012株洲)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，

11、上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有無色無味的氣體產生。由以上實驗可推斷：(1)這包白色固體中肯定存在_，肯定不存在_；(2)寫出中出現白色渾濁的化學方程式：_。解析步驟中沒氨味，證明不含NH4Cl；步驟中溶液無色，證明不含CuSO4；出現白色渾濁一定含Na2CO3和BaCl2。答案(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl11(2012濟寧)從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca2、Mg2、SO42)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。粗鹽提純

12、的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2操作：加入過量的X，除去濾液中的Mg2操作：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42請回答：(1)操作中的物質X為_，正確的操作順序為_(填序號)，為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是_；(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是_。解析(1)除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可；又因為不能引入新的雜質，最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子。所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca2；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；、和產生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是過濾；(2)由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為了與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。答案(1)氫氧化鈉溶液或過濾(2)除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉