九九热最新网址,777奇米四色米奇影院在线播放,国产精品18久久久久久久久久,中文有码视频,亚洲一区在线免费观看,国产91精品在线,婷婷丁香六月天

2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)

上傳人:宏宏 文檔編號:146931198 上傳時間:2022-09-01 格式:DOC 頁數(shù):98 大?。?02.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)_第1頁
第1頁 / 共98頁
2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)_第2頁
第2頁 / 共98頁
2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)_第3頁
第3頁 / 共98頁

本資源只提供3頁預覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

15 積分

下載資源

資源描述:

《2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2021年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析)(98頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、 2017年中考化學總復習專題訓練奇光異彩的金屬(含解析) 奇光異彩的金屬 一、選擇題(每題只有一個正確答案.) 1.下列金屬中,屬于黑色金屬的是(  ) A.鋁 B.銅 C.汞 D.鐵 2.從金屬的利用歷史看,先是青銅器時代后是鐵器時代,鋁的利用是近100年的事.下列說法與這個先后順序有關的是( ?。? A.金屬的導電性 B.金屬的延展性 C.地殼中金屬元素的含量 D.金屬冶煉的難易程度 3.我國廣泛使用鐵鍋,最主要是因為( ?。? A.鐵鍋具有良好的導熱性 B.鐵資源豐富,鐵制品價格低廉 C.使食物中增加人體必需的微量元素鐵 D.鐵在干燥的空氣中不易生銹,使用

2、壽命長 4.金、銀、銅被人們做成貨幣流通,主要是利用它們性質中的( ?。? A.硬度適中 B.不活潑性 C.產量高 D.在自然界中得到它們的單質礦石 5.下列關于鋁的性質敘述中,屬于化學性質的是( ?。? A.鋁是銀白色金屬 B.鋁易傳熱導電 C.鋁有良好的延展性 D.鋁表面易形成氧化膜 6.世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一.鋁的下列用途必須加以控制的是( ?。? A.用鋁合金制門窗 B.用鋁合金作飛機材料 C.用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D.用金屬鋁制電線 7.下列敘述不屬于鐵的物理性質的是( ?。? A.鐵能被磁鐵吸引 B.鐵能抽成細絲 C.鐵質地較軟,能傳熱

3、導電 D.鐵絲能在氧氣中燃燒 8.某新型“防盜玻璃”為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線,當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警.“防盜玻璃”能報警,這利用了金屬的(  ) A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性 9.下列金屬中能跟稀鹽酸反應的是( ?。? A.Cu B.Ag C.Hg D.Fe 10.下列金屬的活動性按由弱到強的順序排列的是( ?。? A.Al、Ca、Cu、Zn B.Ag、Hg、Fe、Zn C.Al、Na、Zn、Cu D.Cu、Zn、Fe、Ca 11.公元2世紀,我國古代煉丹專家魏伯陽在最早的煉丹專著《周易參同契》一書中記載“金入于猛火,而色不奪精

4、光”,這句話是指在強熱的條件下黃金的性質( ?。? A.很穩(wěn)定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原 12.垃圾是放錯了位置的資源,應該分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( ?。? A.氧化物 B.化合物 C.金屬或合金 D.非金屬 13.金屬鈦(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料.在生產鈦的過程中可用鎂在高溫的條件下與四氯化鈦反應,反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2;該反應屬于( ?。? A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 14.不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是(  ) A.銅制容器 B.瓷

5、制容器 C.鐵制容器 D.玻璃容器 15.下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵的是( ?。? A.Zn B.Mg C.Al D.Cu 16.下列金屬(顆粒大小相同)分別放在相同的稀硫酸中,反應最劇烈的是( ?。? A.Zn B.Mg C.Al D.Fe 17.將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中,只有乙不反應.另取丙放入甲的硝酸鹽溶液中,丙的表面有甲析出,則甲乙丙的金屬活動性順序由強到弱為( ?。? A.丙 甲 乙 B.甲 乙 丙 C.乙 甲 丙 D.甲 丙 乙 18.要除去銅粉中混有的鐵粉,應選用的試劑是( ?。? A.HCl B.AgNO3溶液 C.ZnSO4 溶液 D.Fe

6、SO4溶液 19.在下列各種情況下,埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是(  ) A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在呈酸性的潮濕土壤中 C.在干燥、致密、不透氣的土壤中 D.在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中 20.有X、Y、Z、W四種金屬,分別投入到鹽酸中,只有Z沒有生成氣體.再把X和W兩種金屬分別放入到Y的鹽溶液中,W表面析出Y,而X則沒有,則四種金屬的活動性由弱到強的順序是( ?。? A.Y、W、X、Z B.Z、Y、X、W C.Z、X、Y、W D.W、Y、X、Z 21.社會上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行詐騙活動.為了辨別真?zhèn)?,以下方法可行的是( ?。? A

7、.觀察顏色 B.稱質量 C.取粉末放入稀鹽酸中 D.用磁鐵吸引 22.一個鐵制容器,不能盛放的溶液是( ?。? ①鹽酸 ②氫氧化鈉 ③硫酸亞鐵 ④氯化銅. A.①②④ B.①② C.②③④ D.①④ 23.將鋅片分別放入下列各溶液中,反應后所得溶液的質量減小的是(  ) A.硫酸銅溶液 B.稀硫酸 C.硫酸鎂溶液 D.硝酸銀溶液 24.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,濾紙上的物質是( ?。? A.Cu B.Cu和Fe C.Cu和Zn D.Fe、Cu和Zn 25.把鐵棒浸入下列溶液中,一段時間后取出,固體質量減少的是

8、( ?。? A.稀硫酸 B.硝酸銀溶液 C.硫酸鎂溶液 D.硫酸銅溶液 26.在天平的左右兩盤上,各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯,并調至天平平衡,然后分別放入鐵和鋁各5克(硫酸足量),反應完成后,天平將( ?。? A.右低左高 B.左低右高 C.保持平衡 D.無法判斷 27.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應后,有少量金屬析出,過濾后,往濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的金屬是( ?。? A.銅 B.銀 C.銅、銀 D.鋅、銅、銀 28.往硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,有金屬析出,過濾后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣

9、體放出,則濾液中一定存在的物質是( ?。? A.硝酸銅和硝酸亞鐵 B.硝酸亞鐵和硝酸鋅 C.硝酸銀和硝酸銅 D.硝酸銀和硝酸鋅 29.某不純鋅塊6.5克,與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克,則鋅塊中含有的雜質可能是( ?。? A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 30.某學生做了如下的實驗:將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中,小球懸浮于液面.將幾枚小鐵釘投入燒杯中,至不再產生氣泡(溶液的體積幾乎不變),和開始相比,小球的位置(  ) A.上浮 B.下沉 C.不變 D.沉至杯底 31.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設計了四種方案: ①將Zn、Cu分別加入

10、到FeSO4溶液中; ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中; ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中; ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中. 其中可行的是( ?。? A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④ 32.下列敘述不正確的是( ?。? A.鋅比鐵活潑,但將鋅鍍在鐵的表面可以防治鐵生銹 B.鈦和鈦的合金是制造飛機和輪船的理想材料 C.鋁是自然界中存在最多的金屬元素 D.銅的化學性質不活潑,所以是制作炊具和食具的最理想材料 33.把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應后,生成氫氣的質量關系如圖所示(圖中m表示氫氣的質量,t表示反應

11、時間),則投入的鋅和鎂的質量比是( ?。? A.1:1 B.24:65 C.65:24 D.無法確定 34.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的,某化學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗.其中不必進行的是( ?。? A. B. C. D.   二、填空題 35.金屬有多種分類方法.根據密度不同,可分為  和 ??;一般將密度在  以上的金屬叫做 ?。饘龠€可分為  金屬和  金屬,如鐵是  金屬,鋁是  金屬. 36.大多數(shù)金屬一般具有  、  、  、  等共性.銅是制作輸電導線的材料,就是利用它的  性.金屬在通常情況下,除  是液體外,都是固體. 37.人體中含

12、量最多的金屬元素是  ,目前冶煉最多的金屬是  ,地殼中含量最多的金屬元素是  ,密度最小的金屬是  ,熔點最低的金屬是 ?。畬щ娔芰ψ顝姷慕饘偈恰 。? 38.地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量作多的非金屬元素組成的化合物的化學式為  ;地殼中含量最多的兩種元素組成的化合物的化學式為 ?。? 39.金屬的表面一般都有  ,黃金飾品就是利用這種性質制作的.但是有些金屬露置于空氣中,其表面會變得暗淡無光,這是因為它們與空氣中的  等物質發(fā)生了  變化. 40.把鋁的相關性質與用途用線連接. 41.將下面4個選項分別填在橫線上,每項只用一次 A.緩慢氧化

13、 B.受空氣和水共同作用 C.鐵器與空氣隔絕 D.沒有水分存在鐵不易生銹 (1)鋼鐵銹蝕條件 ??; (2)鋼鐵銹蝕的過程屬于 ??; (3)使鐵器保持干燥的原因是 ??;(4)鐵器表面噴漆的目的是 ?。? 42.鐵是一種化學性質  的金屬,鐵生銹實際上是鐵和  、  等物質相互作用,發(fā)生一系列復雜的化學反應.鐵銹的主要成分是 ?。? 43.鐵制品放入稀鹽酸中除銹時,溶液變成黃色,并常有氣泡產生,有關反應的化學方程式是:  、 ?。? 44.將一根光亮的銅絲插入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,銅絲表面覆蓋著一層銀白色的物質,有關反應

14、的化學方程式是 ?。? 45.以氧化銅、鋅粒、稀硫酸為原料,用兩種不同的方法制備銅(其中第一個方案的過程中有藍色溶液產生),寫出有關反應的化學方程式:方案一: ??;方案二: ?。? 46.如果血液中缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血.市場出售的某種麥片中,含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉.這些鐵粉在人體胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽,這個轉化的化學方程式是  . 47.把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中,充分攪拌反應完全后過濾,在濾紙上的剩余固體有 ?。▽懟瘜W式),燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為  、  、  上述反應中,屬于置換反應的有

15、  個. 48.寫出Zn和Mg和硫酸反應的方程式  ,若要制得等物質的量的氫氣,則消耗Zn和Mg的質量比為  . 49.判斷下列能否發(fā)生置換反應,若能反應則寫出反應方程式,不能則說明理由. (1)鋁與硫酸  , (2)銅與稀硫酸  , (3)鋅與硝酸銀  , (4)鐵與稀硫酸  , (5)銅與氯化銀  , (6)鐵與硝酸銀 ?。? 50.某園林工人配制波爾多液時,將膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1:50的質量比混合(膽礬溶于水得到CuSO4溶液),然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌. (1)配制波爾多液不用鐵桶的原因是(用方程式解釋)  

16、, (2)兩種液體在木桶里反應的化學方程 ?。? 51.宋代初期,人們發(fā)現(xiàn)江西一饒有一苦泉,蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬,熬苦泉水的鐵鍋用久了會變?yōu)殂~鍋,這也是濕法治銅的起源.寫出這個反應的化學方程式  . 52.為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序,可選用一種單質  ,兩種鹽溶液  和  ,其中發(fā)生反應的化學方程式  . 53.等質量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質量等濃度的鹽酸反應,則反應速度由快到慢為  ,產生氫氣質量由多到少順序有為 ?。? 54.要除去硫酸亞鐵中混有的硫酸銅溶液,可以先加入  ,充分反應后  ,留下溶液即硫酸亞鐵,反應的化學方程式為  . 55.把混有少量氧化銅的鐵

17、粉放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應后,鐵粉有剩余,過濾后,濾液中的溶質是  ,濾紙上留下的固體是  ,有關的化學方程式是  、  、 ?。? 56.把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸,分別滴加到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示.這三種金屬的活動性順序為 ??;假如X、Y、Z都是+2價金屬,則相對原子質量由大到小的順序為 ?。?   三、簡答題 57.某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲,并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中,然后裝配成如下圖所示的四套裝置,每隔一段時間測量導

18、管中水面上升的高度,結果如下表(表中所列數(shù)據為導管中水面上升的高度/cm)所示. 不同時間水面上升的高度: 時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛沾了食鹽水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛沾了清水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 (1)導管中水面為什么會上升? ?。? (2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小

19、的排列順序為(填小燒杯號): ?。? (3)影響鐵生銹的因素有: ?。? 58.小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質,通過化學學習知道該物質為銅銹,俗稱銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3.為探究銅在空氣中生銹的條件,利用圖甲裝置實驗,過近一個月觀察,發(fā)現(xiàn)B中銅絲生銹,而A、C中銅絲無明顯變化.由此小林同 學得出結論:銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣、水蒸氣接觸. 試回答:(1)該同學得出的結論正確嗎?   (2)你認為參與銅生銹的物質還可能有  ,理由是 ?。? (3)為驗證你的判斷,可用圖中乙所示的裝置進行實驗,其中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳,通過近一個月的觀

20、察發(fā)現(xiàn),D中銅絲基本無變化.由此可認為:銅在  條件下難于生銹,故參與銅生銹的物質有 ?。? 59.用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,并填寫下面的實驗報告. 實驗用品:潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液. 實驗報告 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論和化學方程式 1、把鐵絲插入硫酸銅溶液,過一會取出. 2、把銅絲插入硝酸銀溶液,過一會取出. 鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是 ?。尽 。尽 。? 60.有一包固體,可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、炭粉(炭粉的化學性質和一氧化碳相似)中的一種或幾種.現(xiàn)做如圖實驗: 則原固體一定有  ,一定沒有  ,可能有 

21、 . 61.為探究堿式碳酸銅〔化學式為Cu2(OH)2CO3〕加熱分解的產物.取一定量樣品進行加熱,生成黑色固體,并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體.思考并回答: (1)產生的氣體中肯定含有 ?。? (2)對生成的黑色固體物質的猜想是:①可能是炭黑;②可能是鐵或鐵的氧化物;③可能是氧化銅. 你認為上述猜想缺乏依據的是(填編號)  ,理由是 ?。? (3)從上述實驗現(xiàn)象,你能否判斷有水蒸氣產生(填“能”或“不能”)? ??; 不用任何試劑,你判斷是否有水生成的方法是 ?。? 62.為了探究影響金屬與酸反應程度的因素,進行了以下實驗: 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別

22、與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有: 因素一:  ; 因素二: ??; 因素三: ?。? 63.興趣小組的同學學習了金屬的性質后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究: (1)將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的  (選填“前面”或“后面”). (2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱,興趣小組設計下列方案進行實驗,請完成下表: 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結論 金

23、屬R的活動性比鐵   將金屬R投入   溶液中 金屬R表面有黑色的物質析出 猜想 ?。ㄟx填“正確”或“錯誤”) (3)請根據上述的信息,標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置. 64.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性,小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一只試管,取一次鹽酸的探究方案.請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題. (1)填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用.    ②在①所得的溶液中,插入  ,充分作用. 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中,插入  ,充分作用.    結論

24、:金屬活動性Al>Fe>Cu (2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ??; (3)小華同學認為在小剛設計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結論.小華要補充的實驗是 ??; (4)小強同學認為要得到Al>Fe>H>Cu的結論,不必做補充實驗,只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可,你認為調整后插入金屬的順序是 ?。?   奇光異彩的金屬 參考答案與試題解析   一、選擇題(每題只有一個正確答案.) 1.下列金屬中,屬于黑色金屬的是( ?。? A.鋁 B.銅 C.汞 D.鐵 【考點】金屬的物理性質及用途. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】金屬的單質有很多

25、種,在冶金工業(yè),人們常把分為黑色金屬和有色金屬兩大類.人們也常按照密度的大小將金屬分為輕金屬和重金屬等知識點來解答. 【解答】解: 金屬的單質有很多種,在冶金工業(yè),人們常把分為黑色金屬(包括鐵、鉻、錳)和有色金屬(鐵、鉻、錳以外的金屬)兩大類,故鐵屬于黑色金屬; 其他屬于有色金屬. 答案:D 【點評】利用金屬的分類回答問題,要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶,以便能夠靈活應用.使問題得以解決.   2.從金屬的利用歷史看,先是青銅器時代后是鐵器時代,鋁的利用是近100年的事.下列說法與這個先后順序有關的是( ?。? A.金屬的導電性 B.金屬的延展性 C.地殼中金屬元素

26、的含量 D.金屬冶煉的難易程度 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出,越活潑的金屬,開發(fā)利用的越晚;金屬的活動性越強,冶煉的程度越難,利用的越晚,據此進行分析判斷. 【解答】解:地殼里含量最高的是金屬鋁,但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后,說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關,與金屬的導電性和延展性也無關.金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關,活動性弱的金屬容易以單質形式存在,易被開發(fā)和利用;活動性強的金屬一般以化合物形式存在,難以冶煉,故還與金屬冶煉的難易程度有關. 故選:D 【點評】本

27、題難度不大,掌握金屬活動性順序應用、人類利用金屬的歷史是正確解答本題的關鍵.   3.我國廣泛使用鐵鍋,最主要是因為( ?。? A.鐵鍋具有良好的導熱性 B.鐵資源豐富,鐵制品價格低廉 C.使食物中增加人體必需的微量元素鐵 D.鐵在干燥的空氣中不易生銹,使用壽命長 【考點】金屬的物理性質及用途. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】利用金屬的物理性質及用途,鐵生銹的條件來分析解答. A、金屬的物理性質包含導電性、導熱性、熔沸點、密度、延展性等,鐵鍋具有良好的導熱性,可以用來做炊具; B、鐵資源豐富,鐵制品價格低廉不是做炊具的主要原因; C、鐵鍋能提供鐵元素,增加人體必需的微

28、量元素鐵,可以防止缺體性貧血; D、鐵在干燥的空氣中不易生銹,使用壽命長,不是做炊具的主要原因; 【解答】解: A、金屬的物理性質包含導電性、導熱性、熔沸點、密度、延展性等,鐵鍋具有良好的導熱性,可以用來做炊具,故A對; B、廣泛使用鐵鍋,主要是鐵鍋具有良好的導熱性,鐵資源豐富,鐵制品價格低廉不是做炊具的主要原因,故B錯; C、鐵鍋能提供鐵元素,增加人體必需的微量元素鐵,可以防止缺體性貧血,可以用來做炊具,故C對; D、鐵在干燥的空氣中不易生銹,使用壽命長,不是做炊具的主要原因,廣泛使用鐵鍋,主要是鐵鍋具有良好的導熱性及給人體補充鐵元素,防止缺體鐵貧血,故D錯; 答案:AC.

29、【點評】本題考查了金屬的物理性質及用途,所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶,以便能夠靈活應用.   4.金、銀、銅被人們做成貨幣流通,主要是利用它們性質中的( ?。? A.硬度適中 B.不活潑性 C.產量高 D.在自然界中得到它們的單質礦石 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】可以根據金屬的活動性順序,可知金屬的活動性強弱,則利用金、銀、銅的化學性質方面進行分析和判斷,從而得出正確的結論. 【解答】解:金、銀、銅被人們做成貨幣流通,主要是利用它們性質中的不活潑性, 故選:B. 【點評】本題主要考查了金、銀、銅的化學性質方面的內容,可以依

30、據已有的知識進行.   5.下列關于鋁的性質敘述中,屬于化學性質的是(  ) A.鋁是銀白色金屬 B.鋁易傳熱導電 C.鋁有良好的延展性 D.鋁表面易形成氧化膜 【考點】化學性質與物理性質的差別及應用. 【專題】物質的變化與性質. 【分析】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質.化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質.而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成,因此,判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現(xiàn)物質的性質時是否有新物質產生. 【解答】解:物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性等性質,不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來,因此,都屬于物理

31、性質. A、鋁是銀白色金屬屬于物質的顏色,屬于物理性質,故A錯; B、鋁易傳熱導電屬于物質的導電性、導熱性屬于物理性質,故B錯; C、鋁有良好的延展性不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來,屬于物理性質,故C錯; D、鋁表面易形成氧化膜,是鋁與氧氣反應生成的氧化膜,屬于化學變化,所以利用了化學性質,故D正確. 故選D. 【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念,聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質,則掌握起來并不困難   6.(2003?南京)世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一.鋁的下列用途必須加以控制的是(  ) A.用鋁合金制門窗 B.用鋁

32、合金作飛機材料 C.用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D.用金屬鋁制電線 【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用. 【專題】分析比較法. 【分析】A、根據鋁的性能和用途判斷. B、根據鋁的性能和用途判斷. C、根據鋁元素是人體非必需元素,過量攝入有害判斷. D、根據鋁的導電性和延展性判斷. 【解答】解:A、鋁合金密度小,強度大,耐腐蝕,經久耐用,常用鋁合金制門窗,所以正確. B、鋁合金密度小,強度大,耐腐蝕,常用鋁合金作飛機材料,所以正確. C、鋁元素是人體非必需元素,過量攝入有害,不能制裝碳酸飲料的易拉罐,所以錯誤. D、鋁有延展性,可以抽成絲,又有導電性,所以

33、正確. 故選C. 【點評】化學來源于生產、生活,也服務于生產、生活,與生產、生活相關的化學知識,是中考熱點之一,在學習過程中要理論聯(lián)系實際,在實踐中領會知識,運用所學知識去解決實際問題.   7.下列敘述不屬于鐵的物理性質的是( ?。? A.鐵能被磁鐵吸引 B.鐵能抽成細絲 C.鐵質地較軟,能傳熱導電 D.鐵絲能在氧氣中燃燒 【考點】金屬的物理性質及用途;化學變化和物理變化的判別. 【專題】常規(guī)題型. 【分析】根據物理化學性質的概念解答.物理變化:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質.化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質. 【解答】解: 物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出

34、來的性質.如:顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等. 此題ABC中都沒有新物質生成,所以都屬于物理變化,所以表現(xiàn)物理性質;鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體,有新物質生成,所以屬于化學變化,表現(xiàn)化學性質,故D對. 答案:D 【點評】有新物質生成的就是化學變化,此時表現(xiàn)出來的性質就是化學性質. 沒有新物質生成的就是物理變化,此時表現(xiàn)出來的性質就是物理變化;   8.某新型“防盜玻璃”為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線,當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警.“防盜玻璃”能報警,這利用了金屬的( ?。? A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性 【考點】金屬的物理性

35、質及用途. 【專題】結合課本知識的信息. 【分析】當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性. 【解答】解:當玻璃沒有碎時,警報系統(tǒng)不報警,而被擊碎時,就會報警,說明沒有擊碎時,警報系統(tǒng)發(fā)生短路,不工作,而玻璃碎了時,金屬線開路了,警報系統(tǒng)得到電壓而工作,故是利用了金屬的導電性. 故選B. 【點評】本題應從題意中給的信息分析,比較玻璃在兩種情況下什么發(fā)生了變化才能得出正確的結論.當玻璃碎了時,金屬線斷開了,說明警報系統(tǒng)得到電壓而工作.   9.下列金屬中能跟稀鹽酸反應的是( ?。? A.Cu B.Ag C.Hg D.Fe 【考點】金屬的化學性質.

36、 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質,采用逐一驗證法,排在氫前的金屬能把氫從酸的溶液置換出氫,而排在氫后面的金屬不能,還有鐵在置換反應中顯示+2價. 【解答】解:A、銅的活動性位于氫之后,不會與鹽酸反應,故A錯誤; B、銀的活動性位于氫之后,不會與鹽酸反應,故B錯誤; C、Hg的活動性位于氫之后,不會與鹽酸反應,故C錯誤; D、Fe的活動性位于氫之前,會與鹽酸反應,故D正確; 故選:D. 【點評】在解此類題時,首先要熟記金屬活動順序表,然后結合元素的化合價進行分析解答.   10.下列金屬的活動性按由弱到強的順序排列的是( ?。? A.A

37、l、Ca、Cu、Zn B.Ag、Hg、Fe、Zn C.Al、Na、Zn、Cu D.Cu、Zn、Fe、Ca 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據金屬活動性順序內容,金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強,進行分析解答即可. 【解答】解:常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強. A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到強的順序排列為Cu、Zn、Al、Ca,故選項錯誤. B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到強的順序排列的,故選項正確. C、Al、Na、Zn

38、、Cu按由弱到強的順序排列為Cu、Zn、Al、Na,故選項錯誤. D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到強的順序排列為Cu、Fe、Zn、Ca,故選項錯誤. 故選:B. 【點評】本題難度不大,考查了金屬活動性順序的應用,掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在.   11.公元2世紀,我國古代煉丹專家魏伯陽在最早的煉丹專著《周易參同契》一書中記載“金入于猛火,而色不奪精光”,這句話是指在強熱的條件下黃金的性質( ?。? A.很穩(wěn)定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】可以根據金的化學性質方面進行分析和判斷,從

39、而得出正確的結論. 【解答】解:“入于猛火”卻“色不奪精光”,是指黃金顏色沒有發(fā)生變化.說明黃金性質穩(wěn)定,在加熱的條件下不容易與其它物質發(fā)生化學反應.觀察選項,故選:A. 【點評】本題主要考查了金的化學性質方面的內容,可以依據已有的知識進行.   12.垃圾是放錯了位置的資源,應該分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( ?。? A.氧化物 B.化合物 C.金屬或合金 D.非金屬 【考點】金屬材料及其應用. 【專題】生產、生活、環(huán)保類簡答題. 【分析】生活中的金屬制品很多,鐵鍋銅線是它們中的兩種,而易拉罐多數(shù)屬于鋁的合金,它們都屬于金屬或金

40、屬的合金. 【解答】解:金屬資源的回收利用是對資源的節(jié)約,同時也起到了保護環(huán)境的作用,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用. 故選:C. 【點評】此題是金屬的回收與利用的考查題,此類制品的回收可歸為一類,其依據是它們都屬于金屬或金屬的合金.   13.金屬鈦(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料.在生產鈦的過程中可用鎂在高溫的條件下與四氯化鈦反應,反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2;該反應屬于(  ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 【考點】反應類型的判定. 【分析】可以根據化學反應的

41、類型的特點方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論.置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應. 【解答】解:由TiCl4+2MgTi+2MgCL2可知,反應物中鎂屬于單質,四氯化鈦屬于化合物,生成物中鈦屬于單質,氯化鎂屬于化合物,該反應屬于置換反應. 故選C. 【點評】解答本題時要正確地分析反應物和生成物的種類,然后根據反應類型進行分析、判斷,從而得出正確的結論.   14.不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是( ?。? A.銅制容器 B.瓷制容器 C.鐵制容器 D.玻璃容器 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】化學反應的基本類型和能量變化;金屬與

42、金屬材料. 【分析】在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來. 【解答】解: A、銅不與硫酸銅反應,可以盛放,故A正確; B、瓷制容器不與硫酸銅反應,可以盛放,故B正確; C、鐵能與硫酸銅反應生成銅,不能盛放,故C錯誤; D、玻璃不與硫酸銅反應,可以盛放,故D正確. 故選C. 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行.   15.下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵的是(  ) A.Zn B.Mg C.Al D.Cu 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】依據物

43、質的性質結合選項中的具體反應分析解答即可,主要是依據金屬與鹽溶液的反應規(guī)律和置換反應的特點進行判斷.金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Al>Zn>Fe>Cu. 故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵;而銅不可以和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵. 【解答】解:A、Zn可以和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵,故A不符合題意; B、Mg可以和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵,故B不符合題意; C、Al可以和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵,故C不符合題意; D、由于銅的金屬活動性比鐵弱,不能和硫酸亞鐵溶液反應,置換出鐵,故D符合題意; 故選:D. 【點評】本題考查了物質性質和置換反應的分析判斷

44、,掌握反應條件和產物分析是解題關鍵,題目難度中等   16.下列金屬(顆粒大小相同)分別放在相同的稀硫酸中,反應最劇烈的是( ?。? A.Zn B.Mg C.Al D.Fe 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據金屬活動性順序表可知,金屬的位置越靠前,與酸反應越劇烈. 【解答】解:Al、Zn、Fe、Mg四種金屬中,金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Al>Zn>Fe,所以分別放在相同的稀硫酸中,反應最劇烈的是Mg; 故選:B. 【點評】了解金屬活動性順序表及其應用,以及金屬的性質是解答此類題的關鍵.   17.將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中,只有

45、乙不反應.另取丙放入甲的硝酸鹽溶液中,丙的表面有甲析出,則甲乙丙的金屬活動性順序由強到弱為( ?。? A.丙 甲 乙 B.甲 乙 丙 C.乙 甲 丙 D.甲 丙 乙 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,據此根據能否發(fā)生反應,可確定三種金屬活動性由強到弱的順序. 【解答】解:將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中,只有乙不反應,說明甲、丙均能與稀鹽酸反應,乙不能與稀鹽酸反應,即甲、丙>H>乙; 丙放入甲的硝酸鹽溶液中,丙的表面有甲析出,說明丙的金屬活

46、動性比甲強,即丙>甲; 則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是丙>甲>乙. 故選:A. 【點評】本題難度不大,考查金屬活動性應用,掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.   18.要除去銅粉中混有的鐵粉,應選用的試劑是(  ) A.HCl B.AgNO3溶液 C.ZnSO4 溶液 D.FeSO4溶液 【考點】物質除雜或凈化的探究;金屬的化學性質. 【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題. 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入

47、的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質. 【解答】解:A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,銅不與稀鹽酸反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故選項所采取的試劑正確. B、銅粉和鐵粉均能與AgNO3溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項所采取的試劑錯誤. C、銅粉和鐵粉均不與ZnSO4溶液反應,不能除去雜質雜質,不符合除雜原則,故選項所采取的試劑錯誤. D、銅粉和鐵粉均不與FeSO4溶液反應,不能除去雜質雜質,不符合除雜原則,故選項所采取的試劑錯誤. 故選:A. 【點評】物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,

48、解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.   19.在下列各種情況下,埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是( ?。? A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在呈酸性的潮濕土壤中 C.在干燥、致密、不透氣的土壤中 D.在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸.酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹.據此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件. 【解答】解:A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中,鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸,容易生銹;

49、 B、在酸性的潮濕土壤中,鑄鐵管道與水和酸性物質充分接觸,容易生銹; C、在干燥、致密、不透氣的土壤中,由于缺乏氧氣和水,鑄鐵管道不容易生銹; D、在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中,由于與氧氣和水充分接觸,鑄鐵管道容易生銹; 通過對比可知,C種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢. 故選C. 【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹,水和氧氣缺一不可的同時,豐富了生活知識.   20.有X、Y、Z、W四種金屬,分別投入到鹽酸中,只有Z沒有生成氣體.再把X和W兩種金屬分別放入到Y的鹽溶液中,W表面析出Y,而X則沒有,則四種金屬的活動性由弱到強的順序是( ?。? A.Y、W、X、Z B.Z、Y、

50、X、W C.Z、X、Y、W D.W、Y、X、Z 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,據此根據能否發(fā)生反應,可確定三種金屬活動性由強到弱的順序. 【解答】解:有X、Y、Z、W四種金屬,分別投入到鹽酸中,只有Z沒有生成氣體,說明X、Y、W均能與稀鹽酸反應,Z不能與稀鹽酸反應,即X、Y、W>H>Z; 再把X和W兩種金屬分別放入到Y的鹽溶液中,W表面析出Y,而X沒有,說明W的金屬活動性比Y強,X的金屬活動性比Y弱,即W>Y>X; 則X、Y、Z、W四種

51、金屬的活動性由強到弱的順序是W>Y>X>Z,由弱到強的順序是Z、X、Y、W. 故選:C. 【點評】本題難度不大,考查金屬活動性應用,掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.   21.社會上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行詐騙活動.為了辨別真?zhèn)?,以下方法可行的是( ?。? A.觀察顏色 B.稱質量 C.取粉末放入稀鹽酸中 D.用磁鐵吸引 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】依據黃金以及黃銅(銅鋅合金)的性質進行分析即可,在幾種金屬中金銅不會與酸反應,而鋅能與酸反應生成氫氣 【解答】解:A、黃銅和金的顏色相同,故

52、不可行,故A錯; B、黃銅和金的密度不可能相同,所以稱質量可行,故可行,故B正確; C、金和稀鹽酸不反應,黃銅中的鋅和稀鹽酸反應生成氫氣,有氣泡出現(xiàn),故可行,故C正確; D、黃銅和金都不能被磁鐵吸引,故不可行,故D錯. 故選:BC. 【點評】本題主要考查了銅、金和鋅的性質方面的知識,解題的依據是能對常見金屬性質的了解,屬基礎性知識考查題.   22.一個鐵制容器,不能盛放的溶液是( ?。? ①鹽酸 ②氫氧化鈉 ③硫酸亞鐵 ④氯化銅. A.①②④ B.①② C.②③④ D.①④ 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】從能否

53、與硫酸銅反應的角度考慮,要根據金屬活動性順序判斷.鐵的活動性比銅強,能與氯化銅溶液反應;也能與酸反應. 【解答】解:根據金屬活動性順序可知:鐵會與鹽酸反應,會與氯化銅溶液反應,故一個鐵制容器,不能盛放的溶液是①鹽酸和④氯化銅. 故選:D. 【點評】對于物質間能否反應,要根據反應的條件做出判斷,根據金屬活動性順序判斷是否發(fā)生反應.   23.將鋅片分別放入下列各溶液中,反應后所得溶液的質量減小的是(  ) A.硫酸銅溶液 B.稀硫酸 C.硫酸鎂溶液 D.硝酸銀溶液 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據金屬活動順序,判斷金屬和哪些溶液能發(fā)生置換反應,最

54、后根據相對原子質量的大小關系,判斷出鋅片減少的質量和增加的金屬的質量差,判斷溶液的質量是增加還是減少. 【解答】解:A、在金屬活動順序表中鋅排在銅的前面,硫酸銅可以和鋅片反應置換出銅,但是根據質量守恒定律可知,生成64份質量的銅,需要消耗65份質量的鋅,溶液質量增加.故A不符合題意; B、鋅和硫酸反應生成氫氣,根據質量守恒定律可知,生成2份質量的氫氣,需要消耗65份質量的鋅,溶液質量增加.故B不符合題意; C、在金屬活動順序表中鎂在鐵的前面,鐵不能可以和硫酸鎂溶液反應,溶液質量不變.故C不符合題意; D、在金屬活動順序表中鋅排在銀的前面,硝酸銀可以和鋅片反應置換出銀.根據質量守恒定律可

55、知,生成216份質量的銀,需要消耗65份質量的鋅,溶液質量減少.故D符合題意; 故選:D. 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行.   24.(2010?寧德)往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,濾紙上的物質是( ?。? A.Cu B.Cu和Fe C.Cu和Zn D.Fe、Cu和Zn 【考點】金屬活動性順序及其應用;鹽的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料;常見的鹽 化學肥料. 【分析】根據金屬活動性強弱關系Zn>Fe>Cu,鐵粉不和混合溶液中的ZnSO4反應,但卻能置換出C

56、uSO4中的Cu;加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,混合溶液中的CuSO4全部反應,生成銅和FeSO4,且鐵粉有剩余. 【解答】解:由于金屬活動性強弱關系Zn>Fe>Cu,所以過量的Fe粉可以置換出混合溶液中的Cu,而不能置換出鋅,所以,過濾后所得固體應該為鐵和銅的混合粉末; 故選B. 【點評】金屬與鹽反應,活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來.   25.把鐵棒浸入下列溶液中,一段時間后取出,固體質量減少的是( ?。? A.稀硫酸 B.硝酸銀溶液 C.硫酸鎂溶液 D.硫酸銅溶液 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據已有知識進行分析,在金

57、屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,使溶液的質量增加;位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,溶液質量的改變取決于參加反應的金屬和生成的金屬的質量差.而固體質量則應考慮是否有置換出的金屬的質量、考慮消耗的金屬的質量. 【解答】解:A、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,固體質量減少,符合題意; B、鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,根據反應的化學方程式 Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag…△m 56 216 160 析出金屬的質量大于參加反應的金屬的質量,故固體

58、質量增加,不符合題意; C、硫酸鎂溶液不能與鐵反應,故固體質量不變;不符合題意; D、鐵與CuSO4反應生成FeSO4溶液和銅,根據反應的化學方程式: Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m 56 64 8 析出金屬的質量大于參加反應的金屬的質量,故固體質量增加,不符合題意; 故選:A. 【點評】本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應,解答是可以依據反應前后的質量差進行分析,能較好考查學生分析、解決問題的能力.   26.在天平的左右兩盤上,各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯,并調至天平平衡,然后分別放入鐵和鋁各5克(硫酸足量),反應完成后

59、,天平將(  ) A.右低左高 B.左低右高 C.保持平衡 D.無法判斷 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據所學的金屬與酸得到氫氣的規(guī)律,從鐵、鋁的相對原子質量考慮,質量相同的金屬,相對原子質量越大的金屬置換出的氫的質量越少.據此答題. 【解答】解:根據鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應的化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,假設金屬為1g,則可知:Al產生的氫氣為g,F(xiàn)e產生的氫氣為g.因為金屬質量相同,所以相同質量的金屬中鋁置換的氫的質量最多,鐵次之.由題意可知,托盤天平的指針左低右高. 故

60、選:B. 【點評】本題主要考查學生靈活運用化學方程式和物質的相對原子質量以及金屬的活動順序來解決實際問題的能力.   27.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應后,有少量金屬析出,過濾后,往濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的金屬是( ?。? A.銅 B.銀 C.銅、銀 D.鋅、銅、銀 【考點】金屬活動性順序及其應用. 【專題】實驗推斷題. 【分析】根據金屬活動性,判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應的關系,并依據濾液中金屬離子判斷析出金屬;根據濾液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象,判斷濾液的組成. 【解答】解:向濾液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,說明濾液中含有硝酸銀溶液; 在硝酸

61、銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,根據金屬活動性,鋅粉首先與硝酸銀反應,硝酸銀被完全置換后,鋅粉開始與硝酸銅進行置換反應;由于濾液中含有硝酸銀,說明加入的鋅粉不足,沒能完全置換出溶液中的銀離子,所以,析出的金屬只有銀. 故選B 【點評】金屬與鹽的混合溶液反應時,置換反應按金屬活動性由弱到強的順序先后反應,首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來.   28.往硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,有金屬析出,過濾后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質是( ?。? A.硝酸銅和硝酸亞鐵 B.硝酸亞鐵和硝酸鋅 C.硝酸銀和硝酸

62、銅 D.硝酸銀和硝酸鋅 【考點】金屬的化學性質. 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】由題意“向只溶解有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉”,根據金屬活動性順序,可知活動性:鋅>鐵>銅>銀,則會有銅或銀被置換出來;金屬活動性越差,被置換出來的可能性越大;因為“充分反應后溶液中仍有金屬固體,過濾后往濾渣中加入鹽酸,有無色氣體放出”,則說明鐵過量. 【解答】解:根據金屬活動性順序,可知活動性:鋅>鐵>銅>銀,則會有銅或銀被置換出來;可知鐵不會與硝酸鋅溶液反應;因為過濾后往濾渣中加鹽酸,銅、鐵、銀中只有鐵能和鹽酸反應放出氣泡.所以濾渣中有鐵.因為鐵會與硝酸銀和硝酸銅反應,所以濾

63、液中就不能再有硝酸銀和硝酸銅了,只有硝酸亞鐵.則濾液中一定存在的物質是硝酸亞鐵和硝酸鋅. 故選:B. 【點評】熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則,學會處理實際問題.   29.某不純鋅塊6.5克,與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克,則鋅塊中含有的雜質可能是( ?。? A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 【考點】金屬的化學性質;含雜質物質的化學反應的有關計算;酸的化學性質;根據化學反應方程式的計算. 【專題】有關化學方程式的計算;金屬與金屬材料;常見的酸 酸的通性. 【分析】金屬與酸發(fā)生置

64、換反應的條件:(1)對金屬的要求:必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬;(2)對酸的要求:這里所指的酸并不是所有的酸,主要是指稀鹽酸和稀硫酸. 金屬與酸反應產生H2的規(guī)律: (1)H2的質量=金屬的質量× (2)等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H2質量與的值成正比,該值越大,產生的H2質量越多,該值越小,產生的H2質量越?。? 【解答】解: 6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克,存在雜質導致生成的氫氣的質量減少,即相同質量金屬雜質比鋅生成的氫氣質量少; 化學方程式 Zn+2HC

65、l═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ >>>,所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應,生成氫氣的質量大小為鋁>鎂>鐵>鋅; 而銅不與鹽酸反應; 故選D. 【點評】相同質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質量由大到小的順序為鋁>鎂>鐵>鋅.   30.某學生做了如下的

66、實驗:將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中,小球懸浮于液面.將幾枚小鐵釘投入燒杯中,至不再產生氣泡(溶液的體積幾乎不變),和開始相比,小球的位置(  ) A.上浮 B.下沉 C.不變 D.沉至杯底 【考點】金屬活動性順序及其應用;有關溶質質量分數(shù)的簡單計算. 【專題】溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料. 【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,金屬溶于酸中使溶液的密度增大. 【解答】解:鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鐵溶于鹽酸,使溶液的密度增大,根據F浮=ρ液gV排,液體的密度增大,則排開液體的體積減小,故小球會上浮,故選A. 【點評】本題考查了金屬與酸的反應以及與物理知識的結合,完成此題,可以依據已有的知識進行.   31.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設計了四種方案: ①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中; ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中; ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中; ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中. 其中可行的是( ?。? A.①或④ B.①或② C.②或③

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!