《2014-2015學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014-2015學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、5.1 質(zhì)量守恒定律一. 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)方程式的意義和讀法:2、學(xué)會(huì)簡單的化學(xué)方程式的書寫【課前知識(shí)積累】木炭在氧氣中充分燃燒的 (1)寫出文字表達(dá)式 （2）寫成符號(hào)表達(dá)式 （3）化學(xué)方程式 。【情境導(dǎo)入】 我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式. 二、自主探究：“_”“反應(yīng)條件”“_”_生成物知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式【閱讀】課本P961.化學(xué)方程式：_2. 化學(xué)方程式表示的意義(l)表示 、 和反應(yīng)條件。 (2)表示反應(yīng)物與生成物的 個(gè)數(shù)比。 (3)表示反應(yīng)物和生成物的 。(4)

2、表示參加反應(yīng)各物質(zhì)的總質(zhì)量 生成各物質(zhì)的總質(zhì)量（即 ）.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子。練習(xí)：1、硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為:_ 【討論】該化學(xué)方程式所表示的意義及讀法2.寫出下列反應(yīng)方程式（1）磷在空氣中燃燒： （2）鐵在氧氣中燃燒： （3）鎂條燃燒： （4）氯酸鉀制氧氣： 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】 三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）1參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是

3、（ ）A原子的種類 B原子的數(shù)目 C原子的質(zhì)量 D分子的種類2.以下有關(guān)化學(xué)方程式的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比3.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 （ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 分子的種類 原子的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D4.某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為 （ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H65、化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5可讀作 ( )A、磷加氧氣等于五氧化二磷 B、磷和氧氣點(diǎn)燃后生成五氧化二磷C、4個(gè)磷和5個(gè)氧點(diǎn)燃后生成五氧化二磷D、4個(gè)磷元素和5個(gè)氧元素生成2個(gè)五氧化二磷6.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_,該化學(xué)方程式可表示每_份質(zhì)量的鋁與_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_份質(zhì)量的三氧化二鋁。即：在此反應(yīng)中鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比為_：_：_。現(xiàn)若有108g鋁與氧氣反應(yīng)可以生成三氧化二鋁_g.7、寫出下列反應(yīng)方程式（1）電解水： （2）過氧化氫在MnO2催化下制O2： （3）鋅和稀硫酸制取氫氣： （4）銅在空氣中受熱： 【作業(yè)布置】P98 練習(xí)與運(yùn)用