《2014-2015學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí))學(xué)案(無(wú)答案)(新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2014-2015學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí))學(xué)案(無(wú)答案)(新版)新人教版(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、3.2 原子的結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外的電子是分層排布的,知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法,了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(重難點(diǎn))3.知道離子的形成過(guò)程,會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。(重點(diǎn))【課前知識(shí)積累】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?為什么整個(gè)原子不顯電性。【情境導(dǎo)入】朗讀漫游原子世界,猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢?“我是一個(gè)小、小、小的電子,在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng);我們?cè)陲w,卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別:雖然占據(jù)原子中央很小的地盤,卻是
2、由中子和質(zhì)子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,因此,這小老頭也帶正電,很有能耐,正好把我們身上的負(fù)電深深吸引,所以我們很難脫離原子核的懷抱?!倍?、自主探究:知識(shí)點(diǎn)一:核外電子的排布【閱讀】課本P54-55圖文,思考下列問(wèn)題:1.核外電子是 排布的。2.找到并畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并說(shuō)明各部分表示的含義:圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。3.仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是:第一層最多排 個(gè)電子,第二層最多排 個(gè)電子,第一層 后排第二層,第二層 后排第三層;最外層最多排 個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指: 5.進(jìn)一步的
3、探究發(fā)現(xiàn):原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子知識(shí)點(diǎn)二:離子的形成【資料】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖(課本P54查找)【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢?達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程?!拘〗Y(jié)】1.離子的形成:原子 陽(yáng)離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子:帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ;帶負(fù)電的離子叫 。3.離子符號(hào)表示方法:在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí),“1”省略不寫。如:鈉離子:
4、氯離子: 表示意義:表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2+ 表示一個(gè)鎂離子(一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷)2Mg2+ :表示兩個(gè)鎂離子(離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。)【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你收獲了什么?【我的收獲】 【小結(jié)】 原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電性不顯電性性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑,在反應(yīng)中易 因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故性質(zhì)一般 相互關(guān)系陽(yáng)離子-原子-陰離子三、自我測(cè)評(píng)(1-5為必做,6為選做,7為思考)1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后,不發(fā)生變化的是 ( )(1) 原子種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原
5、子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ) A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石3. 下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是( )A分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)4.我市發(fā)展將有六大特色,其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”??諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子(如O22),O22與O2不相同的是( )A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量之和5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖(右圖所示)為則x的數(shù)值可能是( ) A9 B10 C.12 D176. 在下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有 (填序號(hào),下同),屬于陽(yáng)離子的有 ,屬于陰離子的有_。 7.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示),表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示) 二者形成的化合物的化學(xué)式為 。【作業(yè)布置】課本P5712題授課教師簽名: