《云南省麗江市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省麗江市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省麗江市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應(yīng)和推知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3

2、OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示2. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCCCCHHH鍵能/（kJmol1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g） （g）的反應(yīng)熱；由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成

3、1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；25，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中正確的是（ ）A . 中和反應(yīng)要吸收能量B . 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C . 右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量4. （2分） (2018高二上北京期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下： 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 四種溶液中

4、，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B . NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C . 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度5. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量6. （2分） (2015高二上大方期末) 如圖為

5、反應(yīng)2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時(shí)的反應(yīng)過程C . 增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D . 反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小7. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)

6、+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol8. （2分） 某同學(xué)用50 mL050 molL的鹽酸與50 mL 055 molL的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是A . 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C . 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等9. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)

7、中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:310. （2分） (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1B . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1C . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=675.3kJmol1D . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1

8、453kJmol1二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2016高二上溫州期中) 家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9105 kJ已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高二下衡陽期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為T

9、iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=_kJ/mol三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫

10、塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問題： （1） 本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是_在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是_ （2） 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表） 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫州 t1/終止溫度（t2）/溫差（t2t1）/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18103kJ/（

11、g），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）_（H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）（3） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)比（2）測出的H_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （4） 在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱H會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3O

12、H(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。（填序號(hào)） A . 正反應(yīng)速率先增大后減少B . 化學(xué)平衡常數(shù)K減少C . 再加入一定量碳D . 反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大（3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖

13、所示。 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）506 K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_；壓強(qiáng):p1_(填“”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為_。 16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、14-3、14-4、四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、