《云南省怒江傈僳族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省怒江傈僳族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省怒江傈僳族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2015高二上蘭州期末) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ2. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q0），將生成的二氧化碳全部通入

2、足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL1的NaOH溶液200mL則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=Q kJmol1B . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=10Q kJmol1C . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=+10Q kJmol1D . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=10Q kJ3. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

3、（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列事實(shí)或過程與鹽類水解無關(guān)的是A . 熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)B . 誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會(huì)降低肥效D . 配制FeCl3溶液時(shí)，通常需要加一些鹽酸5. （2分） (2018高二上重慶月考) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B . 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C . 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D . 吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值6. （2分） (

4、2018高一下肇慶期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中正確的是（ ）A . 中和反應(yīng)要吸收能量B . 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C . 右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量7. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJmol1氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJmol1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ

5、/mol的熱量C . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 ， 則H1H28. （2分） (2018高二上天津期末) 下列說法中正確的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說明其溶于水的過程熵增B . 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過量C . 用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D . 未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小9. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃

6、碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列說法中不正確的是（ ）A . 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì)C . KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D . 生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子10. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+

7、O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2016高一下黃陵期中) 已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）

8、在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 我國(guó)于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2的綜合意義重大已知25時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=bkJ/mol則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2016高一下鞍山期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_ （2） 若將NaO

9、H溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H（填“”、“”或“=”） （3） 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_ （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表 起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和

10、熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）（5） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_ a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） 過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑煤綜合利用的一種途徑如圖所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+

11、2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_ （2） 用如圖原電池裝置可以完成過程的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_ （3） 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） 在p1

12、下，100時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）（4） 右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol1）的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填編號(hào)）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速

13、率v（CO2）=_下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_（填編號(hào)）A升高溫度B將CH3OH（g）及時(shí)液化移出C選擇高效催化劑D再充入1mol CO2和3mol H216. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l)H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g)H -241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)CO(g)H -110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g)H -393.5 kJ/mol回答下列各問：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10g H2

14、生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施_。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫c 減壓、降溫d 增壓、升溫第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、