《云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列敘述中正確的是A . 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B . 常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能2. （2分） 下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B . 將Ba(OH)28H2O晶

2、體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱C . 在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-13. （2分） 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）A . 天然氣燃燒B . 中和反應(yīng)C . 冰的融化D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4. （2分） (2016高二上黃陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比較（ ） A .

3、 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定5. （2分） (2018高二上安徽期中) 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下： 則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B . 過程形成了C-C鍵C . CH4CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D . 吸收能量6. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的焓變 H 0B . 加入催化劑，降低活化能C . 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能7. （2

4、分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCCCCHHH鍵能/（kJmol1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g） （g）的反應(yīng)熱；由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；25，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒

5、生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A . B . C . D . 8. （2分） 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B . 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C . 在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的9. （2分） (2016高一上吉林期中) 將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72被還原為Cr3

6、+ 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解二、

7、填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，

8、發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=akJmol1（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1 （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的

9、平衡轉(zhuǎn)化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是_（填字母）若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是_（填名稱）三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） 實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，

10、至少需要稱量KOH固體_g（2） 、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱： 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝喉?xiàng)目數(shù)據(jù)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g），則中和熱H=

11、_某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是：_（3） 、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液1）實(shí)驗(yàn)和的目的

12、是_同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_（填一種即可）2）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_四、 綜合題 (共2題；共12分)16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、14-3、四、 綜合題 (共2題；共12分)16-1、16-2、16-3、