《吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一上朝陽期末) 常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 （ ） A . 處用濕潤的棉花堵住試管口控制NH3外逸B . 處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否集滿C . 不時(shí)移開酒精燈控制處產(chǎn)生NH3的量D . 向中加入酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)是否含氯2. （2分） (2017高一上臺州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸B . 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒

2、，觀察火焰的顏色C . 質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等3. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（ ） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律堿金屬都應(yīng)保存在

3、煤油中鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A . 全部正確B . C . D . 4. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C . 油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)D . 蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化

4、臺物、離子化合物中一定含有離子鍵C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱6. （2分） 下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ） A . 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2H2O=HXHXOB . HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C . 其單質(zhì)都有顏色，都有毒D . 最高價(jià)含氧酸的通式為HXO47. （2分） 下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（ ） 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀；溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用四氯化碳萃取的方法提純；溴化銀是一種難溶于水的白色固體；某溶液與淀粉碘化

5、鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)一定有O2生成；氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上樂山期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A . 金屬性：LiNaKRbB . 酸性：HFHClHBrHIC . 微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+D . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO39. （2分） 如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色則D瓶中盛裝的不能是（ ）A . H2OB . NaOH溶液C .

6、 濃H2SO4D . FeCl2溶液10. （2分） (2020高一上新寧期末) 氯氣有毒，在氣泄露防范演習(xí)中，下列逃逸辦法錯(cuò)誤的是（ ） A . 向高處轉(zhuǎn)移B . 迎著風(fēng)撤離C . 順著風(fēng)撤離D . 用肥皂液或水浸濕毛巾捂住口鼻11. （2分） 有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理分析中，不正確的是（ ）A . 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B . 氨氣的溶解性和相對分子質(zhì)量可以解釋氨氣的收集方法C . 銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因D . NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣12. （2分） 為了

7、檢驗(yàn)溶液中是否有Cl存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A . 硝酸銀溶液B . 四氯化碳C . 氫氧化鈉溶液D . 硝酸酸化的硝酸銀溶液13. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B . 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C . 配制1molL1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶D . 可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理 二、 填空題 (共3題；共13分)14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化

8、銀鏡片變化是因?yàn)辂u化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是_，照相感光膠片曝光的化學(xué)反應(yīng)是_（2）在我國干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實(shí)現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達(dá)到減災(zāi)的目的下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認(rèn)為不甚理智的是_A它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益B它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染C它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染D它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的15. （6分） (2017高二上石河子期末) 請用化學(xué)平衡移動(dòng)知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），

9、最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：_ 16. （4分） (2016高一上撫州期中) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯， （1） 其變化可表述為，請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向 配平：_KClO3+_HCl（濃）=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O雙線橋：_（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填編號） 只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共10分)17. （10分） (2018鄭州模擬) 為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行

10、如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。 （1） 實(shí)驗(yàn)一氯氣的制取該小組擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去，下同)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請用文字描述將下列裝置的不符合題意之處改正_。（2） 實(shí)驗(yàn)二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674，沸點(diǎn)為1023；三氯化鐵在100左右時(shí)升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈_

11、E。（3） 假設(shè)加熱裝置中的完全反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)_。 （4） 簡述將F中的固體配成溶液的操作方法_。 （5） 實(shí)驗(yàn)三鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：試管標(biāo)號12340.20 mol L-1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該組實(shí)驗(yàn)的目的是_。2號試管反應(yīng)完全后，取少量

12、2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式_。四、 綜合題 (共4題；共33分)18. （9分） (2017高二上綿陽期中) （1） 寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族B原子2s22p3，第_周期第_族（2） 外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其最高正價(jià)為_；是第_周期_族 19. （8分） 營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑（1） 在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是_（填元素符號）（2） 下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是_（填字母）

13、；a氨基酸b阿斯匹林c青霉素（3） 如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，屬于著色劑的是_，屬于防腐劑的是_20. （4分） 金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2 ， 將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2 ， 氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題： （1） 如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應(yīng)立即向_疏散（填A(yù)、B或C）； （2） 漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關(guān)的化學(xué)程式解釋_；_; （3） “84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_; （4） 上述反應(yīng)說明漂白液與酸

14、性溶液混合會產(chǎn)生Cl2（全部溶于水，不會逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到的現(xiàn)象是_; （5） 二氧化氯（ClO）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的_倍 21. （12分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅回答下列問題：（

15、1） A中制備氨氣的反應(yīng)方程式為_（2） B中加入的物質(zhì)是_（填名稱）（3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是_（4） 實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是_（填名稱）（5） 已知反應(yīng)前C中固體的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，冷卻至室溫測量C中固體的質(zhì)量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）_（用m1、m2表示）第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共3題；共13分)14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共10分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 綜合題 (共4題；共33分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、