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1、第八單元金屬和金屬材料,考點五,考點一,考點二,考點三,考點四,考點六,考點七,金屬材料 1.金屬材料的分類,2.金屬的物理性質,,,,,考點五,考點一,考點二,考點三,考點四,考點六,考點七,特別提醒地殼中含量最高的金屬元素鋁 人體中含量最高的金屬元素鈣 目前世界年產量最高的金屬鐵 導電、導熱性最好的金屬銀 硬度最高的金屬鉻 熔點最高的金屬鎢 熔點最低的金屬汞 密度最小的金屬鋰,考點五,考點一,考點二,考點三,考點四,考點六,考點七,3.合金,易錯警示(1)不銹鋼屬于合金,金剛石屬于非金屬單質。 (2)合金中一定有金屬存在,但不一定都是由金屬與金屬熔合而成,還可能是金屬與非金屬熔合而成。,,

2、,,,,,,考點五,考點一,考點二,考點三,考點四,考點六,考點七,4.物質的用途是由哪些因素決定的 物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時,還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。如銀的導電性比銅好,但導線一般用銅制而不用銀制就是因為銀的價格貴。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,金屬的化學性質(高頻考點) 1.金屬與氧氣反應,結論:利用金屬能否與氧氣反應以及反應的劇烈程度可以初步比較金屬的活動性,通過上述金屬與氧氣反應的難易程度可知:鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。,,

3、,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,2.金屬與酸反應,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,結論:利用金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度可以比較幾種金屬的活動性強弱。其他條件相同時,金屬與酸反應越劇烈其金屬活動性越強。通過上述金屬與酸反應的實驗可知Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu強,它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫,而銅不能。,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,金屬和鹽溶液的反應,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,結

4、論:利用金屬能否與其他金屬的鹽溶液反應可以比較金屬的活動性強弱。其他條件相同時,活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。上述四種金屬的活動性強弱的順序為AlFeCuAg。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,置換反應(高頻考點) 置換反應:由一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。如金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應、氫氣或木炭還原氧化銅的反應等。 特別提醒當鐵單質參加置換反應時,生成物中的鐵元素呈+2價。,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,金屬活動性順序(高頻考點),,,,,,,考點一,考點二,考

5、點三,考點四,考點五,考點六,考點七,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,金屬資源的利用和保護 1.地球上金屬元素的存在形式 除少數很不活潑金屬如金、銀以單質形式存在,其余都以化合物的形式存在。 2.常見的金屬礦石 赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、鋁土礦(主要成分為Al2O3)、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、輝銅礦(主要成分為Cu2S)等。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,3.鐵的冶煉 (1)實驗室模擬工業(yè)煉鐵 原理:在高溫條件下,利用一氧化碳將鐵從氧化

6、鐵中還原出來,反應的化學方程式為。 裝置:如下圖所示,步驟:檢查裝置的氣密性;裝入藥品并固定;先向玻璃管中通入CO一段時間;點燃酒精噴燈給Fe2O3加熱;停止加熱,繼續(xù)通CO直至裝置冷卻;停止通CO。 實驗現(xiàn)象:玻璃管中紅棕色的Fe2O3粉末逐漸變?yōu)楹谏?有鐵粉生成),試管里澄清石灰水變渾濁(有CO2生成),酒精燈處尾氣燃燒產生藍色火焰。,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,特別提醒實驗開始應先通CO排盡玻璃管中的空氣,以免加熱時發(fā)生爆炸;實驗結束時應先停止加熱,等裝置冷卻后再停止通CO,防止生成的鐵粉在高溫時重新被空氣氧化;CO有毒,實驗時要進行尾氣處理,防止其污染

7、空氣。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,(2)工業(yè)煉鐵 設備:高爐(如圖所示) 煉鐵高爐及爐內化學反應過程示意圖 原料:鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,反應原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成還原劑CO,CO將鐵從鐵礦石中還原出來。反應的化學方程式為:,特別提醒石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉變?yōu)闋t渣(CaSiO3)。 工業(yè)煉鐵得到的是含有碳的生鐵,不是純鐵。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,4.金屬的銹蝕與防護(高頻考點) (1)鐵生銹的條件:鐵與氧

8、氣、水接觸(鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O)。 (2)防止鐵制品生銹的措施 保持鐵制品表面的清潔、干燥。 表面涂保護層:如油漆、搪瓷、鍍其他金屬等。 制成合金:如不銹鋼等。 鐵銹很疏松,會導致里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性。,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點六,考點七,(3)金屬資源的保護和利用途徑 防止金屬腐蝕; 金屬的回收利用; 有計劃合理地開采礦物; 尋找金屬的代用品。,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點

9、六,考點七,有關不純物質的化學方程式的計算(雜質不參與反應)(高頻考點) 1.化學方程式所表達的物質間的質量關系都是參加反應的純凈物的質量關系。 2.當參加反應的物質含雜質時,先要把含雜質的物質的質量換算成純凈物的質量,再進行計算,純凈物的質量=不純物質的質量純度=不純物質的質量(1-所含雜質的質量分數)。 3.純度:在一定質量的不純物質中純凈物所占的質量分數。,命題點1,命題點2,命題點3,金屬材料和金屬的銹蝕與保護 1.(2018安徽中考,11(1)(3),3分)材料有著廣泛的應用,根據下列信息回答問題。,(1)上述材料中屬于合金的是。 (3)納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子(如銅離子)

10、,寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應的化學方程式:。,答案 (1)特種鋼(3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 解析 (1)特種鋼屬于鐵的一種合金;(3)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,反應的化學方程式為Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。,命題點1,命題點2,命題點3,2.(2017安徽中考,11,6分)近年我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如右圖所示,回答下列問題。 (1)圖中標示的物質中,屬于金屬材料的是(寫出1種即可,下同),屬于有機合成材料的是。 (2)塑料礦泉水瓶應放入(填“可回收”或“不可回收”)桶中。 (3)使用鋁合金做內筒的優(yōu)點

11、是 (寫出1點即可)。 (4)為比較鋁和鐵的金屬活動性,某同學設計實驗方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應的劇烈程度。你認為該方案(填“合理”或“不合理”),理由是。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)鋁合金(或鐵)塑料(或油漆) (2)可回收 (3)鋁合金耐腐蝕,經久耐用(其他合理答案均可) (4)不合理方案中未說明控制其他變量不變 解析 (1)金屬材料包括純金屬和合金,因此圖中標示的物質中鋁合金和鐵屬于金屬材料;有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠,因此圖中標示的物質中塑料和油漆屬于有機合成材料。(2)塑料屬于可回收物品。(3)合金的硬度和抗腐蝕性較好,因此使用鋁合金做內筒的

12、優(yōu)點是硬度大和抗腐蝕性強。(4)利用金屬與酸反應比較金屬的活動性一定要控制變量,如要控制金屬的表面積大小相同、純度相同以及酸的濃度相同等。由于鋁和鐵與鹽酸反應時沒有控制鋁和鐵的表面積大小和鹽酸的濃度相同,因此無法比較鋁和鐵的活動性,實驗方案不合理。,命題點1,命題點2,命題點3,3.(2015安徽中考,11,6分)自行車作為常用的代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)保要求,右圖是一款自行車的示意圖。 (1)所標物質中,屬于有機合成材料的是,屬于金屬合金的是,含有的金屬元素是。 (2)車架表面刷漆主要是為了防銹,其原理是;請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議:。 (3)當今自行車外形美觀,材質輕便

13、、牢固,除了代步,還可以作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)塑料(或橡膠)鋼(或不銹鋼)Fe(或鐵) (2)隔絕空氣和水淋雨后及時清洗,擦干后涂油(合理即可) (3)化學材料的發(fā)展,提高了人類生活質量(或化學能美化人類生活等合理答案),命題點1,命題點2,命題點3,4.(2013安徽中考,11,6分)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,如圖是鐵鍋的示意圖。 (1)鐵鍋中含有的有機合成材料是。 (2)炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是。 (3)鋁鍋輕便、耐用,其原因是、。 (4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應回收利用,這樣做的意

14、義是。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)塑料 (2)使油與氧氣隔絕 (3)鋁的密度小常溫下,鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化 (4)減少環(huán)境污染,節(jié)約資源 解析 (1)圖示中的有機合成材料是塑料。 (2)油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是使可燃物與氧氣隔絕。 (3)鋁的密度小,所以鋁鍋輕便;常溫下,鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,因此鋁鍋比較耐用。 (4)回收利用廢舊鐵鍋、鋁鍋,可以減少環(huán)境污染,而且還可以節(jié)約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。,命題點1,命題點2,命題點3,影響金屬銹蝕快慢的因素 5.(2017安徽中

15、考,14,7分)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用右圖裝置完成表中實驗,回答下列問題。,命題點1,命題點2,命題點3,(1)鐵銹的主要成分是(填化學式)。 (2)實驗和可探究 因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是(填實驗序號)。 (3)根據表中實驗現(xiàn)象得出的結論是 (寫出1點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外,還有 (寫出1點即可),請設計實驗方案。,答案 (1)Fe2O3xH2O (2)溫度和(或和) (3)在相同溫度下,酸性環(huán)境中鐵生銹更快(其他合理答案均可) (4)試劑濃度(其他合

16、理答案均可)同溫下,將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的稀醋酸中,觀察鐵銹出現(xiàn)的時間(其他合理答案均可),命題點1,命題點2,命題點3,解析 (1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果,鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。(2)實驗和的實驗溫度不同,所用試劑都是稀醋酸,因此實驗和是探究溫度對鐵制品銹蝕速率的影響;稀氨水是堿溶液,顯堿性,稀醋酸是酸溶液,顯酸性,欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕速率的影響,要在同一溫度下,所以應選擇實驗或實驗。(3)根據在不同條件下鐵制品出現(xiàn)鐵銹所需時間可知相同條件下,在酸性環(huán)境下鐵制品銹蝕速率較快,溫度越高鐵制品銹蝕速率越快等。(4)酸的濃度以及氧氣濃度等因素也會影響鐵制

17、品銹蝕的快慢。若要探究鐵制品銹蝕快慢的影響因素時一定要控制變量,如若要探究酸的濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響,可設計的實驗方案是在25 (或70 )時,分別取不同濃度的稀醋酸于兩支試管中,然后分別加入兩根打磨后的潔凈無銹的鐵釘,最后比較鐵釘出現(xiàn)鐵銹所需時間(合理即可)。,命題點1,命題點2,命題點3,金屬的化學性質 6.(2018安徽中考,13,6分)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。 已知:Sn+SnCl4==2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價是。 (2)銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是。 (

18、3)寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式:。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是(回答一點即可)。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)+4(2)弱Cu (3)2SnCl2 Sn+SnCl4 (4)避免焚燒塑料產生污染,更加環(huán)保(其他合理答案均可) 解析 (1)SnCl4中Cl的化合價為-1,可知SnCl4中Sn的化合價為+4。(2)在金屬活動性順序表中銅排在錫之后,因此銅的金屬活動性比錫弱,由于Sn+SnCl4==2SnCl2,因此向含銅、錫等金屬粉中加入SnCl4溶液后錫被反應,又因為銅的金屬活動性比錫弱,銅不能與SnCl4反應,所以固體A中一定含有銅,則一定含有銅

19、元素。(3)步驟是SnCl2電解得到Sn和SnCl4,反應的化學方程式為2SnCl2 Sn+SnCl4。(4)廢舊電路板中含有塑料,焚燒廢舊電路板會污染環(huán)境,因此相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是避免焚燒塑料產生污染,更加環(huán)保。,命題點1,命題點2,命題點3,7.(2014安徽中考,14,8分)常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應,但高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。 (1)試管尾部放一團濕棉花的目的是。 (2)探究生成的氣體是什么? 用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說

20、明生成的氣體是。 (3)探究試管中剩余固體成分是什么?,命題點1,命題點2,命題點3,【查閱資料】,【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是。 【實驗探究】,【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為。 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)提供水蒸氣(2)H2 (3)【猜想與假設】Fe3O4 【實驗探究】,【實驗結論】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 【反思與交流】Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引,解析 (1)根據實驗裝置圖和“高溫下,

21、鐵與水蒸氣能反應”,可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣。(2)用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說明生成的氣體具有可燃性,其密度小于空氣,再根據反應物為“鐵與水蒸氣”,則生成的氣體是H2。 【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4,則猜想一剩余固體為Fe與Fe3O4,又因不可能只有Fe沒有其他生成物,故猜想二剩余固體為Fe3O4。 【實驗探究】驗證猜想一與猜想二,關鍵是看是否含有Fe,可以根據鐵能與酸反應設計實驗方案。 【實驗結論】根據“高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”以及猜想一和猜想二,可知鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4

22、H2O(g) Fe3O4+4H2。 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。,命題點1,命題點2,命題點3,命題點1,命題點2,命題點3,8.(2013安徽中考,15,6分)“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢? 【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關;b.可能與鋅的形狀有關。 【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。,命題點1,命題點2,命題點3,(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式:。 (2)小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中

23、量筒的作用是,氫氣應從(填“e”“f”或“g”)管通入。 【收集證據】 (3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是。 【得出結論】 (4)結論是。,命題點1,命題點2,命題點3,【評價與反思】 (5)下表是小兵第組實驗的詳細數據。,請描述鋅與硫酸反應的快慢變化并解釋原因:。 (6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響?設計實驗驗證。。,命題點1,命題點2,命題點3,答案 (1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2)根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積e (3)或 (4)硫酸的質量分數越大,反應速率越快;鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快 (5)鋅與硫酸

24、反應由慢到快然后逐漸減慢。隨著反應的進行,反應放出熱量,反應速率加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸的溶質質量分數變小,反應速率又減慢 (6)溫度。取質量相等的鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不同,體積和溶質的質量分數相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時間(只要有控制變量的意思即可),命題點1,命題點2,命題點3,解析 (1)稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。 (2)因為氫氣不易溶于水,可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內,根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,故進氣管是短管e。 (3)根據控制變量法,可知答案為或。 (

25、4)通過(都是鋅粒,硫酸的質量分數不同),可以得出如下結論:硫酸的質量分數越大,反應速率越快;通過(相同質量的鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應)可以得出如下結論:鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快。 (5)從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢,因為隨著反應的進行,反應放出熱量,反應速率加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸的溶質質量分數變小,反應速率又減慢。,命題點1,命題點2,命題點3,(6)可設計溫度對反應快慢的影響,具體的操作為:取質量相等的鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不同,體積和溶質的質量分數相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時間(只要有控制變量的意思即可)。,考法1,

26、考法2,考法3,金屬材料和金屬資源的利用和保護 考法解讀金屬材料和金屬資源的利用和保護是安徽中考高頻考點,常結合日常生活中常見的材料在填空題第11題中考查,考查的要點主要有金屬材料與合成材料的判斷,金屬的物理性質,合金的特性及判斷,金屬的用途,金屬的銹蝕與防護,回收廢舊金屬的意義等。,考法1,考法2,考法3,典例1(2018安徽滁州鳳陽縣一模)浴室淋蓬頭是常見的生活用品,如圖是淋蓬頭的示意圖。 (1)所標物質中屬于金屬單質的是;屬于有機合成材料的是。 (2)劣質淋蓬頭采用鐵作為主體替代不銹鋼,這種鐵制水龍頭易生銹,可用稀鹽酸除銹,寫出該反應的化學方程式:。 (3)浴室淋蓬頭用久了,常會被水垢

27、堵住。水垢的主要成分為。 (4)廢棄的淋蓬頭不要隨意丟棄,應回收利用,這樣做的意義是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)銅橡膠 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (3)氫氧化鎂、碳酸鈣 (4)減少環(huán)境污染,節(jié)約金屬資源 解析 (1)銅是金屬單質;不銹鋼屬于合金,屬于金屬材料;橡膠屬于有機合成材料。(2)鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。(3)水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣。(4)回收利用廢舊金屬,可以減少環(huán)境污染,而且還可以節(jié)約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。,考法

28、1,考法2,考法3,規(guī)律總結金屬材料和合成材料的區(qū)分,考法1,考法2,考法3,對應訓練 1.(2018廣西玉林中考)保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的() A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品 C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品,D,解析 A項,保護金屬資源的有效途徑之一是合理開采礦物,正確;B項,用代用品代替鋼和其他的合金制管道和汽車外殼,既節(jié)約金屬,又可以改變車和管道的性能,正確;C項,回收利用廢舊金屬既減少了金屬對環(huán)境的污染,又可以節(jié)約金屬資源,正確;D項,禁止使用鐵制品不現(xiàn)實,錯誤。,考法1,考法2,考法3,2.(2018四川雅安中考)下列關于金屬的說法中,錯誤的是() A.銅有良好的

29、導電性,常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液,B,解析 A項,銅有良好的導電性,常用于制作導線,正確;B項,不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應,如金、銀、銅等,錯誤;C項,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果,鐵制品在干燥的空氣中不易生銹,正確;D項,不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液,因為鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,正確。,考法1,考法2,考法3,3.(2018安徽合肥38中一模)在實驗室中用托盤天平稱量物質的質量,如圖是托盤天平的示意圖?；卮鹣铝袉栴}: (1)托盤天平中屬于金屬材料的是(一種即可)

30、。 (2)天平的托盤放在鋁制托盤架上,因為鋁質地軟不易生銹,鋁制品耐腐蝕的原因是。 (3)鋼針是鐵、鉻、鎳的合金。鐵的活動性比鎳強,硫酸鎳(NiSO4)和硫酸亞鐵能溶于水,要證明鐵的金屬活動性比鎳強,請用一個反應方程式表示:。 (4)請寫出一種防止鐵質底座生銹的方法:,托盤天平用壞后不要隨意丟棄,應分類回收利用,這樣做的意義是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)(或、、、) (2)鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜 (3)Fe+NiSO4==Ni+FeSO4 (4)刷油漆廢物利用,保護環(huán)境 解析 (1)托盤天平中的鋼針、鐵質標尺、鋁制托盤架、鐵質砝碼、鐵質底座都屬于金屬材料。(2)鋁易被空氣中

31、的氧氣氧化生成氧化鋁薄膜,起到保護作用。(3)鐵能與硫酸鎳反應生成鎳和硫酸亞鐵,反應的化學方程式為Fe+NiSO4==Ni+FeSO4。(4)要防止鐵質底座生銹,可以在其表面刷漆;托盤天平用壞后不要隨意丟棄,應分類回收利用,可以起到廢物利用,保護環(huán)境的作用。,考法1,考法2,考法3,金屬的化學性質 考法解讀金屬的化學性質是安徽中考的必考點,也是高頻考點,常在選擇題或填空題和實驗探究題中進行考查,考查的內容主要是:金屬與氧氣反應;金屬與酸反應(影響金屬與酸反應快慢的因素);金屬與某些鹽溶液反應;金屬活動性的比較等。,考法1,考法2,考法3,典例2(2018山東泰安中考)下圖為某小組探究金屬化學性

32、質的兩組實驗。,(1)實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是。 (2)寫出實驗中C試管內反應的化學方程式:。 (3)實驗中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是(填字母序號)。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)選取的酸的種類不同 (2)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (3)CD 解析 (1)從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。(2)實驗中C試管內反應的化學方程式為Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。(3)用于證明鐵、銅、銀的

33、金屬活動性順序的實驗是CD,因為由C可知,銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性銅銀,D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性鐵銅,所以可得活動性:鐵銅銀。 規(guī)律總結在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬與酸反應越容易,反應越劇烈,金屬的活動性越強。,考法1,考法2,考法3,對應訓練 4.(2018湖南邵陽中考)甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,只有乙表面產生氣泡,甲、丙都不反應;如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中,甲表面有丙析出,則三種金屬的活動性順序是() A.甲乙丙B.乙丙甲 C.丙乙甲D.乙甲丙,D,解析 甲、乙、丙三種金屬

34、,分別投入稀鹽酸中,只有乙能產生氣體,說明金屬活動性順序乙在氫前,甲和丙在氫后;如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中,甲表面有丙析出,說明金屬活動性順序甲在丙的前面,由此可知,三種金屬的活動性順序是乙甲丙。,考法1,考法2,考法3,5.(2018海南中考)為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。 (1)請分析反應中溫度升高的原因:。 (2)根據曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律:。,答案 (1)金屬與酸反應放出熱量 (2)相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多,考法1,考法2,考

35、法3,解析 (1)根據圖示可以看出,金屬與酸反應的過程中溫度升高,說明金屬與酸反應是放出熱量的反應。(2)在金屬活動性順序中,鎂鋅鐵,鎂使溫度升高得最明顯,鐵變化最不明顯,說明相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多。,考法1,考法2,考法3,6.如圖實驗操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種。請回答以下問題: (1)A是,B是(填化學式)。 (2)A、B、C三種金屬的活動性順序是。 (3)寫出步驟所涉及的一個化學方程式:。 (4)操作a的名稱是。 (5)步驟所發(fā)生化學反應的基本類型是(選填“化合” “分解”“置換”或“復分解”)反應。,考法1,考法2,考法3,答案 (

36、1)FeCu(2)CAB (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2(或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2) (4)過濾(5)置換 解析 (1)由金屬Al、Fe、Cu活動性順序是AlFeCu和實驗操作流程圖可知:金屬B不能與稀硫酸反應,則金屬B應是銅,又金屬C能將金屬A從溶液中置換出來,說明金屬C是鋁,金屬A是鐵。(2)由于金屬C是鋁,A是鐵,B是銅,所以A、B、C三種金屬的活動性順序是CAB。(3)步驟所涉及反應有鋁和鐵與稀硫酸反應,反應的化學方程式是Fe+H2SO4==FeSO4+H2,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2。(4)通過操作a得到了固體和液體,所

37、以操作a是過濾。(5)由以上分析可知,步驟所發(fā)生化學反應:2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe,是一種單質與一種化合物反應,得到了另一種單質和另一種化合物,應屬于置換反應。,考法1,考法2,考法3,置換反應 典例3(2018廣西桂林中考)下列屬于置換反應的是(),B,解析 A項反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,錯誤;B項反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應,正確;C項反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,錯誤;D項反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應,錯誤。,考法1,考法2,考法3,方法總結本題考查

38、基本反應類型,判斷基本反應類型要掌握四大基本反應類型(化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應)的定義和特點,在進行解題時要先從物質組成的角度分析反應物和生成物的所屬類別,然后分析反應前后物質種類的變化。,考法1,考法2,考法3,對應訓練 7.(2018山東泰安中考)硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2+2C Si+2CO,該反應屬于() A.化合反應B.分解反應 C.置換反應D.復分解反應,C,解析 SiO2+2C Si+2CO,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應。,考法1,考法2,考法3,8.(2018湖北咸寧中考)甲

39、和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析,下列結論正確的是() A.丙的相對分子質量為32 g B.丙中C、H、O元素的質量比為314 C.生成的丙和丁的分子個數比為21 D.該反應為置換反應,B,考法1,考法2,考法3,解析 由反應的微觀示意圖可知,該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水,反應的方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O。A項,相對分子質量的單位是“1”,不是“g”,錯誤;B項,由反應的方程式可知丙中C、H、O元素的質量比為12(14)16=314,正確;C項,由上述方程式可知,生成的丙和丁的分子個數比為11,不是21,錯誤;D項,由方程式可知,該反應的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應,錯誤。,