《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） 下列表述中正確的是（ ）A . 任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol實驗測得4molSO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者H大2. （2分） (2018福州模擬) 一定條件下，在水溶液中1mol

2、Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB . A，B，C，D，E五種微粒中C最穩(wěn)定C . CB+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D . BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-13. （2分） (2016高一下株洲期中) 如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色），結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A . Na

3、OH固體B . 濃硫酸C . NH4NO3晶體D . Na2O2固體4. （2分） 已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molHH、1molO=O、1molOH鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ由此可以推知下列關(guān)系正確的是（ ）A . Q1Q3B . Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q24Q3E . Q1+Q2Q3F . Q1+Q2Q35. （2分） 相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用H1和H2表示，則（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . Q1=Q2C

4、 . 2Q1Q2D . Q2=Q16. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H27. （2分） (2019高二上中山期中) 同溫同壓下，下列三個反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB .

5、abcC . ab，ca/2D . 無法比較8. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 無法求H2的燃燒熱B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，無法比較二者的穩(wěn)定性C . 已知500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 無法得出H2H1

6、9. （2分） (2015高一下吉林期中) 化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol110. （2分） (2019高二上遼源期中) 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l

7、)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是：（ ）A . H2的燃燒熱為571.6kJmol1B . H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1C . 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D . 3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l)H135.9kJmol111. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生C . 應(yīng)用蓋斯定

8、律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件的H不同二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2018高三上桂林期末) 一定溫度條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。 （1） 曲線_(填“a“或“b”)是加入催化劑時的能量變化曲線,NN鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_kJ/mol。 （2） 水的自偶電離方程式為2H2O H3O+OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應(yīng)過程式_;NH2-電子式為_。 （3） 次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小

9、順序為_;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應(yīng)的離子方程式_;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_。 （4） 將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq

10、)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_;在常溫時K=1107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應(yīng)完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 13. （3分） 磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。回答下列問題：（1） 直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：_。NaH2PO2水溶液顯_(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。H3PO2中，磷元素的化合價為_，在堿性條件下，次磷酸鹽

11、可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式_；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為_g。（4） 含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4107 molL1，則溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）14. （3分） (2016新課標(biāo)卷) 聯(lián)氨（

12、又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列問題：（1） 聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_（2） 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_（4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_（已知：

13、N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.01014）聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_（5） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_15. （4分） (2015高二上沈陽月考) 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下： （1） 以氮氣、氫氣為原料合成氨下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）_a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b增大壓強(qiáng) c及時分離生成的NH3d升高溫度一定溫度下，在密閉容器中

14、充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2_a1（填“”、“”或“=”）（2） 以氨氣、空氣為主要原料制硝酸在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_a在t1t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b在t2時，采取的措施一定是升高溫度c在t3t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡

15、狀態(tài)d在t0t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大（3） 硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO216. （3分） (2020高三上雙遼期末) 久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe

16、2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。 回答下列問題：（1） 寫出Fe2+水解的離子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是_。 a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大c.該反應(yīng)

17、進(jìn)行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會被氧化（4） 結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響_。 （5） 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=_molL1。 17. （2分） (2016高二上贛州期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑 （1） 測定中和熱 （i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方

18、程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號）A用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D實驗裝置保溫、隔熱效果差（2） 酸堿中和滴定 （i）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實驗中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C錐形瓶D鐵架臺（ii）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖

19、動錐形瓶，眼睛注視_當(dāng)_時，即停止滴定（iii）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（填序號）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)18. （5分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

20、，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，830時反應(yīng)的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在

21、某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應(yīng)在t時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、