《河北省張家口市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省張家口市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省張家口市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高一下吳中期中) 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B . 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2. （2分） (2018高二下南陽(yáng)開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的

2、稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D . 條件相同，用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測(cè)定的硫的燃燒熱不同3. （2分） (2016高一下荊州期中) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HFB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D . 反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量4. （2分） (2016高二上廣州期末)

3、 對(duì)下列常見物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A . 明礬可作凈水劑B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適5. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B . 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D . 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一6. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

4、B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)7. （2分） 分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH08. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 測(cè)定中和熱 B . 測(cè)定反應(yīng)速率 C . 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 測(cè)定食醋濃度 9. （2分） (2019高一上南

5、昌期末) 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑B . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . NH4Cl中氮元素被還原D . 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol10. （2分） 一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是（ ）A . 在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJB . 平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低壓強(qiáng)，混合

6、氣體平均摩爾質(zhì)量減小D . 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化如圖所示請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2F

7、e（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)

8、驗(yàn)的目的是_ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由_ （6） 用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大、偏小、無影響”） （7） 三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 溫度序號(hào)起始溫度t1/終止溫度T2/溫度差t/HClNaOH平均值1252527

9、.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為_四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） 過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑煤綜合利用的一種途徑如圖所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_ （2） 用如圖原電池裝置可以

10、完成過程的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_ （3） 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） 在p1下，100時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）（4） 右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2

11、O的過程中能量（單位為kJmol1）的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填編號(hào)）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_（填編號(hào)）A升高溫度B將CH3OH（g）及時(shí)液化移出C選擇高效催化劑D再充入1mol CO

12、2和3mol H216. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l)H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g)H -241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)CO(g)H -110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g)H -393.5 kJ/mol回答下列各問：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密

13、度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施_。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫c 減壓、降溫d 增壓、升溫第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、