《湖北省恩施土家族苗族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省恩施土家族苗族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖北省恩施土家族苗族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－＝H2↑ B . 此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C . 此過程中銅并不被腐蝕 D . 此過程中電子從Fe移向Cu 2. （2分） (2018高一下北京期中)

2、 下圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，正確的是（ ） A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+ B . 正極發(fā)生的是氧化反應(yīng) C . 一段時間后，溶液的pH減小 D . 一段時間后，銅片的質(zhì)量增加 3. （2分） 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ） A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕 B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成 D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時

3、，生成了1 molNaOH 4. （2分） (2018茂名模擬) H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是（ ） A . a是負(fù)極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a B . 電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能 C . 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O D . 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū) 5. （2分） (2018保山模擬) 臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所

4、示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O2 2O3 B . 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物 C . 電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D . 電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b 6. （2分） (2017高二上包頭期末) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 mol?L﹣1食鹽水中．下列說法正確的是（ ） A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕 B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

5、 C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時，生成了1 mol NaOH 7. （2分） 如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K2S2+KI3K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ） A . 閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜 B . 閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣ C . 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D . 閉合

6、K時，當(dāng)有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L 8. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 原電池（ ） A . 把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B . 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 C . 把熱能轉(zhuǎn)化為電能 D . 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 9. （2分） (2017高二上莆田期末) 列事實上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì) B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕 C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕 D . 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 10. （2分

7、） (2017高一下遂寧期末) 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述錯誤的是（ ） A . a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B . a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe?2e?=Fe2+ C . a和b用導(dǎo)線連接時，電子從Cu片流向鐵片 D . a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動 11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B . 制氫裝置溶液中

8、電子從a極流向b極 C . 工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓) D . 工作時，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O 12. （2分） (2017茂名模擬) 肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 電池工作時，正極附近的pH降低 B . 當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移 C . 負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O D . 若去掉離子

9、交換膜電池也能正常工作 13. （2分） (2017高二上寧波期中) 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） 盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)?，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能． （1） 氮?dú)獾碾娮邮綖椤_______，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________ （2） 食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是________（填名稱），其水解的最終產(chǎn)物為____

10、____ （3） 土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3﹣，寫出其離子方程式：________ （4） 某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾． ①濾液顯深藍(lán)色是因為含有的離子（填化學(xué)式）．　________． ②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為________g． 15. （4分） (2018成都模擬) 工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為: CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=x。 （1） 已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285

11、.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=________；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是________。 （2） TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。 ①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=________；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是________(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。 ②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為________。 ③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK 下平衡氣

12、體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)KP=________(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________。 （3） 干燥的甲醇可用于制造燃料電池。 ①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為________； ②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為________。 16. （3分） (2016高二上菏澤期中) 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目

13、： （1） 請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置． （2） 在甲池中：通入C2H4的電極名稱是________，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 在乙池中：B（石墨）電極的名稱是________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為________． （4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 17. （3分） (2018高三上赤峰期末) 工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理

14、降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1 （1） 已知：反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1 反應(yīng)Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1 則△H1= ________。 （2） T℃時，將0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。 ①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改

15、變 B．每消耗2 mol CO2，同時生成2mol CO C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2） ②0～2 min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO）=________。平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。 ③T℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。 ④T℃時，將0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3） L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示t一定時，反應(yīng)Ⅱ中CO(

16、g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0 ①X代表的物理量為________。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：________。 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________

17、（填氣體化學(xué)式），則溶液 ________（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應(yīng)完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是

18、 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點(diǎn)時煮沸反應(yīng)混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、