《河北省廊坊市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省廊坊市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省廊坊市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高三上懷化期中) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（ ） A . 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B . 用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù) C . 定容時水加多了，加多的水用滴管吸出 D . 溶解攪拌時造成液體濺出 2. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是（

2、） A . 濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強氧化性 B . 濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性 C . 濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存 D . 常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3 3. （2分） (2018東莞模擬) 實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是（ ） A . b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸 B . g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C . e裝置的收集器必須保持干燥 D . 實驗時，a和d處酒精燈應(yīng)

3、同時點燃 4. （2分） (2016高二上邯鄲開學考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 4：1 5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 硝酸具有還原性 B . 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 C . 次氯酸是一種強酸 D . 鈉的焰色為淺紫色 6. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是N

4、O，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價可能為+5 7. （2分） 欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl．必須用到的試劑是（ ） A . ① B . ①② C . ①③ D . ①③④ 8. （2分） (2016高三上平羅期中) 某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

5、 A . 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B . 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C . 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O D . 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng) 9. （2分） 下列敘述中正確的是 A . 常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放 B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 C . 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界主要以游離態(tài)存在 D . 氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消

6、毒 10. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 11. （2分） 下列關(guān)于銅的說法正確的是（ ） A . 相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同 B . 銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同 C . 相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同 D . 相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)

7、，生成氣體的物質(zhì)的量不同 12. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 二氧化氯是一種高效安全的消毒劑 B . 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 C . SO2能漂白品紅溶液、紫色高錳酸鉀溶液 D . 還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑 13. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 下列判斷正確的是（ ） A . 甲方案中的反應(yīng)涉及到置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型 B . 乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部

8、還原 C . 丙方案也發(fā)生環(huán)境污染 D . 三種實驗方案中都能制得純凈銅 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)． （1） 材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________?。ㄌ钭帜福? A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊

9、上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉B．辣椒C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘B．鐵C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦

10、炭與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式　________?。? ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福?yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致________ 15. （3分） 白磷（P4）是一種常見的晶體

11、，可用于制備較純的磷酸． （1） 31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應(yīng)方程式：________ （2） 已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：　________P4+________HClO3+________═________HCl+________H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式． （3） 白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　________　，若有1.1molP4反應(yīng)，則有　________　mol電子

12、轉(zhuǎn)移． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖． （1） 粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）． A . ⑤①③②④⑥⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ⑤③①②⑥④⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦ （2） NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品． ①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是

13、：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300﹣400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是________．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質(zhì)是________（填化學式）． ②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）． ③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：________． （3） 分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化

14、后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品． ①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為________． ②由MgCl2?6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是________． 17. （6分） (2016高一上魚臺期中) 四種試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各小題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗． （1） 在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)_____

15、___現(xiàn)象的是________，離子方程式是________． （2） 在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，離子方程式是________． （3） 在剩余兩支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，離子方程式是________．三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是________． 18. （3分） (2018高二下邯鄲開學考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－

16、1左右。 某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。 ⑴實驗?zāi)康模簻y定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實驗用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實驗過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標準液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定

17、管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是________。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁______

18、__（填序號） A.可能是B.一定是C.不是 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2016高一下高青期中) 根據(jù)題意解答 （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：________． （2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：________． （3） Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式________． （4） 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式________; 設(shè)計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)

19、論．________． 20. （5分） 根據(jù)要求填空： （1） 實驗室用鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式有：________，________； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時的離子方程式是：________； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：________． （3） 用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學方程式為：________． （4） 看圖回答下列問題： 圖中不會產(chǎn)生氣體的是________（填編號），寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________． 21.

20、 （6分） (2018高二上溫州期中) 近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。 （1） 汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請回答： 已知該反應(yīng)在2400℃時，平衡常數(shù)K=6.410-3。該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此時反應(yīng)________（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）。 （2） 汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可

21、轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4mol NO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。 ①0～20min內(nèi)，v(NO) =________。 ②25min時若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是________（填序號）。 a．升高溫度b．降低溫度 c．增加CO的量d．擴大容器體積 ③25min時將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時重新達到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖________

22、（3） 工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式________。 22. （15分） 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅． （1） 現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________ （2） 若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體　________克 （3） 若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)， ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也

23、不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是　________，其物質(zhì)的量之比是　________； ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為________ 23. （5分） (2017高一上仙桃期末) 鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用． （1） 除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式________； （2） 制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學方程式________；

24、（3） 制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣， 反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式________，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了________性． （4） 工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向________（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向________（填A(yù)或B）管中通入氯氣進行反應(yīng)，此時火焰的顏色為________，這樣操作的理由是________． 24. （3分） (2016高一上哈爾濱期中) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 氧化銅與稀硝酸反應(yīng)________； （2） 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅

25、溶液________； （3） 向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉________； （4） 石灰乳與鹽酸反應(yīng)________； （5） 向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：________． 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G

26、：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、