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1、遼寧省沈陽市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共14題;共28分)
1. (2分) 對于化學(xué)反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A . 該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂,也有新化學(xué)鍵的形成
B . 該反應(yīng)中每消耗1 mol Na,則同時消耗18 g H2O,產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C . 由于該反應(yīng)常溫下能自動進(jìn)行,故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D . 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以斷裂舊化學(xué)
2、鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少
2. (2分) (2018高三上鄭州期中) 下列敘述正確的是( )
A . 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
C . 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成
D . 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生
3. (2分) (2018高二上清流期中) 下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖所示的是( )
A . 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B . 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C . Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
3、
D . 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)
4. (2分) (2016高二上莆田期中) 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A . N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
B . N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
C . N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D . N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol
5. (2分) 下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(
4、)
A . 紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺
B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C . 加入催化劑有利于氨的合成
D . 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
6. (2分) 在101kPa和298K時,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1
下列說法錯誤的是( )
A . H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 k
5、J的熱量
B . O2前面的 表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C . 燃燒熱是以在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的,則 H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol﹣1
D . 1 mol H2和 mol O2所具有的總能量大于1mol H2O(g)所具有的總能量
7. (2分) (2015高二上紅河開學(xué)考) 已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機物分解的反應(yīng)可表示為:
6、
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A . 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B . 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C . 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D . 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
8. (2分) (2018江蘇模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是( )
A . 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B . 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C . 圖丙表示0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1硫酸時溶液pH的變化
D . 圖丁表
7、示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
9. (2分) (2015高一下如東期中) 工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣50kJ?mol﹣1 . 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是( )
A .
B .
C .
D .
10. (2分) (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列說法正確的是( )
A . 測定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱,應(yīng)測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B . 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出28
8、5.8kJ熱量,H2的燃燒熱ΔH=+285.8kJ/mol
C . 1molC與O2反應(yīng)生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D . 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
11. (2分) (2016高二下于都月考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O
9、2(g)═CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為( )
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
12. (2分) (2018高二下鹽城期末) CH2=CH2與H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B . 催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好
C . 催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變
D . 正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的
10、活化能
13. (2分) (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是( )
A . 鐵螺絲連接鋅板時,鐵不易生銹
B . 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)向正方向進(jìn)行時,ΔS<0
C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫,由此可知正交硫更穩(wěn)定
D . 已知 ,則ΔH1+ΔH2=ΔH3
14. (2分) (2017高一下湖北期末) 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣546.6kJ?mol﹣1 , 下列說法不正確的是( )
A . 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B
11、. 1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C . 相同條件下,1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D . 2 mol H﹣F鍵的鍵能比 1 mol H﹣H 鍵和1 mol F﹣F鍵的鍵能之和大546.6 kJ
二、 填空題 (共4題;共8分)
15. (2分) (2016高一下遼寧期中) 下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________.
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀
12、鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐?。?
16. (1分) 煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3③
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4④
(1)途徑b相比途徑a有較多的
13、優(yōu)點,請寫出其中一點:________;
(2)上述四個熱化學(xué)方程式△H>0的是________(填寫序號);
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________
A.a(chǎn)比b多B.a(chǎn)比b少C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________.
17. (1分) CH4的燃燒熱為893 kJmol-1 , 寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。
18. (4分) 已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ?m
14、ol﹣1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol﹣1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為________.
三、 實驗探究題 (共1題;共6分)
19. (6分) (2018高二上紅橋期中) I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下
15、列問題:
(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是________。
(2) 在操作正確的前提下,提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________.
(3) 根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g.℃)計算].
(4) 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實
16、驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
(5) 若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是______________。
A . 測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B . 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C . 做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E . 在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F . 大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
(6) Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸
17、性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:
已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥________。
(7) 試驗編號②和③探究的內(nèi)容是________。
(8) 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mo
18、lL-1min-1。
四、 綜合題 (共3題;共19分)
20. (9分) (2016高一下太谷期中) 按要求填空
(1) 下列裝置能組成原電池的是________(填序號)
(2) 如圖④所示,若是原電池,請回答下列問題(若不是,則不用回答).
①正極材料是________;
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________;
③電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是________;
④導(dǎo)線中電子的流向________.
21. (4分) 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,如CO和H2可以合成甲醇,CO2和NH3可以合成尿素.
(1) Ⅰ.若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比
19、1:2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示.p2、195℃時,n(H2)隨時間的變化如表所示.
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
p2、195℃時,0~1min內(nèi),v(H2)=________mol?L﹣1?min﹣1.
(2) 你認(rèn)為p1________p2;p2、195℃時,B點,v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“=”).
(3) p2、195℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________.
(4) Ⅱ.NH3(g)與CO2
20、(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2:
NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為________.
(5) 工業(yè)上合成尿素時,既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料利用率的措施有(填序號).
A . 升高溫度
B . 加入催化劑
C . 將尿素及時分離出去
D . 增大反應(yīng)體系的壓強.
22. (6分) (2017高一上湖北期中) 現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 , 則:
(1) 該氣體的物質(zhì)的量為________mol.
(2) 該氣體中所含的原子總數(shù)為________個.
(3) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)
21、狀況下的體積為________L.
(4) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
(5) 該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1.
第 13 頁 共 13 頁
參考答案
一、 單選題 (共14題;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 填空題 (共4題;共8分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
三、 實驗探究題 (共1題;共6分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、
四、 綜合題 (共3題;共19分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、