《江西省景德鎮(zhèn)市高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省景德鎮(zhèn)市高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省景德鎮(zhèn)市高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸③過濾?、芗酉Cl　⑤加稀H2SO4 ， 正確的操作順序是 A . ①③ B . ④③ C . ⑤③ D . ②③ 2. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號 A B C

2、 D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合價 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A . A，B簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+ B . D，E形成的簡單離子的還原性：E﹣＞D﹣ C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C D . 最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4 3. （2分） 向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol?L﹣1鹽酸、100mL 0.01mol?L﹣1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關說法正確的是（ ） A . 三個

3、燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B . 三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈 C . 三個燒杯反應后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D . 三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 4. （2分） 下列關于鋁的敘述中，不正確的是（ ） A . 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B . 鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C . 在空氣中用酒精燈點不著 D . 在常溫下，鋁不能與氧氣反應 5. （2分） (2019高一上大同期末) 將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余

4、，下列選項錯誤的是（ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2015高一上金華月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀

5、離子的濃度為（ ） A . mol?L﹣1 B . mol?L﹣1 C . mol?L﹣1 D . mol?L﹣1 7. （2分） 一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是8.5g，投入到水中，完全反應得到標準狀況下的H20.1g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是 A . 2.3g B . 4.6g C . 6.2g D . 7.8g 8. （2分） (2017郴州模擬) 類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（ ） A . SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高 B . 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

6、，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰 C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，則Be（OH）2能溶于NaOH溶液 D . 甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應 9. （2分） 有相同的三塊鋁片，進行如下實驗 實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 實驗二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 綜合以上四個實驗的主要目的是試

7、圖說明（ ） A . 鋁片能和硫酸銅溶液反應 B . 鋁片能和氫氧化鈉溶液反應 C . 鋁片不能和硝酸反應 D . 鋁片表面能形成具有保護作用的氧化膜 10. （2分） 下列對于銫（Cs）的性質(zhì)的預測中，正確的是（ ） A . 它只有一種氧化物Cs2O B . 它與水劇烈反應 C . Cs+具有很強的氧化性 D . CsHCO3受熱不易分解 11. （2分） 下列關于煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（ ） A . 煉鐵是鐵礦石還原的過程 B . 煉鋼是生鐵被氧化的過程 C . 煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑 D . 煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入的生石灰是造渣劑

8、12. （2分） 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1:1:4 B . 1:3:1 C . 3:3:8 D . 1:1:1 13. （2分） (2018高三上臨沂期中) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A . A B . B C . C D . D 14. （2分） (2018高三上張家口期末) 示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，

9、下列化學方程式正確的是（ ） A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑ B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O C . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 15. （2分） 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是 A . 大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 B . 第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

10、 C . 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D . 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl 16. （2分） 某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（ ） A . ① B . ①⑤ C . ①④⑤ D . ①③④⑤ 17. （2分） 下列變化中，屬于化學變化的是（ ） A . 瓷碗破碎 B . 牛奶變酸 C . 輪胎爆炸 D . 冰雪融

11、化 18. （2分） 下列物質(zhì)中，既可以與稀鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是（ ） ①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)3 A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤ 19. （2分） (2016高二下資陽期末) 下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ） A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3- B . ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2- C . 水電離出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- D . 使石蕊呈紅色的溶液：N

12、H4+、NO3-、AlO2-、I- 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2019高二上拉薩期末) （1） 常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為________。 （2） 常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(

13、填“＞”“＜”或“＝”) （3） 常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”) （4） 純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為________。 （5） 某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。 21. （5分） (2018高三上普蘭期中) 鐵

14、及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。 （1） Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問題： 操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。 （2） 寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：________。 （3） Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： a.稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； c.用

15、酸化的0.010 00 molL－1KMnO4標準液滴定至終點； d.重復操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00 mL。 寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：________。 （4） 確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為________。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。 （6） 下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的是________。 a.未干燥錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 c.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗 22. （3分） (2017桂林模擬)

16、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式________．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有________（寫出兩條）． （2） 利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是________（化學式）． （3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5

17、，目的是________; （4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）． （5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為________． （6） 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程________． 23. （4分） 材料的開發(fā)、應用和發(fā)展是科技進步的結(jié)果，同時，材料的發(fā)展也促進了科技的進步和發(fā)展． （1） 高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導體材料GaAs，砷的電子排布式為________．鎵在周期表的位置為________． （2） 對硝基苯酚水合物是一

18、種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構簡式為 ． ①該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是________． ②該物質(zhì)受熱失去結(jié)晶水時，破壞的微粒間的作用力是________． （3） 氮化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．BN晶體有α、β兩種類型，且α﹣BN結(jié)構與石墨相似、β﹣BN結(jié)構與金剛石相似． ①α一BN晶體中N原子雜化方式是________． ②β﹣BN晶體中，每個硼原子形成_________個共價鍵，這些共價鍵中，有________個為配位鍵． （4） ①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術難點之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構”，成為潛在儲氫材料，則該

19、分子一定不可能是________． A．H2OB．CH4C．HFD．CO（NH2）2 ②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如圖所示．已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1，密度為d g?cm﹣3，則該晶胞的體積為________cm3 （用a、NA表示）． 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應的化學方程

20、式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 25. （6分） (2016高二上鄭州開學考) 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系： （1） 若

21、甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________（填化學式）． 寫出反應的化學方程式 ①甲→乙________． ②乙→丙________． （2） 若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是________（填化學式）．寫出反應的離子方程式： ①甲→乙________． ②乙→丙________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、