《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質(zhì)量不變的是（ ） A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液D . 鹽酸2. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說法正確的是（ ） A . 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C . 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D . 三

2、者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成3. （2分） (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3 ， 銅粉可溶解的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上上海期中) 常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（ ） A . CuB . FeC . AlD . Mg5. （2分） (2016閔行模擬) 類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO

3、4溶液中置換出CuC . 通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClOD . CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O26. （2分） (2018龍巖模擬) 用下列裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到預(yù)期目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上德州月考) 下列說法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解B . “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)C . 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D .

4、 FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成二、 填空題 (共3題；共11分)8. （3分） (2018高一上朝陽期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，還原劑是_（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），若制備時用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） (2018高一上江南期中) 已知標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標(biāo)準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣

5、體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。 （1） 該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_； 作圖修改(只針對需修改部位)：_。（2） 經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3） 經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_。 A . 收集到的氫氣中含有裝置

6、中原有的空氣B . 收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C . 分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間10. （4分） (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2（OH）2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2

7、H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）該制備過程的反應(yīng)方程式為_工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A離心機B分餾塔C框式壓濾機D反應(yīng)釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：腐蝕過程中，負極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11. （8分） (2015高二

8、下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分 （1） Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為_； （2） SO42的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是_；寫出一種與SO42互為等電子體的分子的化學(xué)式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_； （4） 資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是_ （5） CuS比CuO的熔點_（填高或低），原因是_ （6） 閃鋅礦的主要

9、成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_（列式并計算），a位置S2離子與b位置Zn2+離化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為_pm（列式表示） 12. （9分） 向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到_色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ 13. （8分） (2016高二上騰沖期中) 圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲 （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_； （2） 反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、13-2、