《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 化學基本理論8》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 化學基本理論8（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、學案8化學反應速率化學平衡最新考綱展示1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域的重要作用。3.了解化學反應的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程；理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。基礎回扣1某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率

2、為_。(3)反應開始至2 min，用X、Y表示平均反應速率分別為_、_。(4)5 min后 Z的生成速率與5 min末Z的分解速率_(填“變大”、“變小”、“相等”或“無法判斷”)。答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.075 molL1min10.025 molL1min1(4)相等2一定條件下反應C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：(1)平衡常數(shù)表達式是_。(2)若升高溫度，反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K_，平衡向_方向移動。(3)再通入一定量的CO2氣體，反應速率_，平衡常數(shù)K

3、_，平衡向_方向移動，CO2的轉化率_。(4)再充入一定量的N2，反應速率_，平衡常數(shù)K_，平衡_移動。答案(1)K(2)增大增大正反應(3)增大不變正反應減小(4)不變不變不3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在其他條件不變時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同等倍數(shù)加快，平衡不移動()(2)當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等()(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應，達到平衡時N2、H2、NH3三者共存()(4)當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且都等于0()(5)在相同溫度下，在相同容積的密閉容器中

4、分別充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，當反應達到平衡時，兩平衡狀態(tài)中NH3的體積分數(shù)相同()(6)化學平衡移動，化學平衡常數(shù)不一定改變()(7)加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應的速率，但不影響產生H2的總量()(8)化學平衡向右移動，一定是正反應速率增大或逆反應速率減小()(9)任何可逆反應達到平衡后，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動()(10)化學反應速率發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動()(11)對于反應ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的質量(不考慮表面積變化)，生成H2的速率加快()(12)對于2SO2O22SO3的可逆反應，改變條件使平衡向

5、右移動，SO2的轉化率可能增大，也可能減小()(13)在溫度不變的條件下，改變條件使2SO2O22SO3的平衡向右移動，平衡常數(shù)不變()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)題型1化學反應速率及影響因素1(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 m

6、olL1min1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應到6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應到6 min時，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項，6 min時，生成O2的物質的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項，610 min時，生成O2的物質的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(

7、H2O2)1.68102 molL1min13.3102 molL1min1，正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，錯誤；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。2(2014新課標全國卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是()A

8、反應速率與I濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析A項，將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2=2H2OO2，該反應中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應的反應速率；B項，該反應中IO是中間產物，不是該反應的催化劑；C項，反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應的活化能；D項，由反應速率與對應物質的化學計量數(shù)的關系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。32014廣東理綜，33(1)某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分

9、解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_。設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。設計實驗裝置，完成上圖的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量實驗序號V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a答案(答案合理即可)生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內

10、，生成氧氣的體積)V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cbef解析分析化合價并應用化合價變化規(guī)律解決問題。雙氧水中氧元素的化合價為1價，發(fā)生分解反應生成氧氣，O2中O的化合價為0價，水中O元素的化合價為2價，所以是自身的氧化還原反應，用單線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目：做實驗題時，首先要明確實驗原理。該實驗是探究雙氧水的分解速率，所以應測定不同濃度雙氧水分解時產生氧氣的速率，即可以測定相同時間內生成氧氣的體積。根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導管、水槽、量筒組成氣體收集裝置。探

11、究時一定要注意變量的控制，即只改變一個變量，才能說明該變量對反應的影響。表格中給出了硫酸鐵的量，且體積均相等。而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率，所以必須要有不同濃度的雙氧水，但題給試劑中只有30%的雙氧水，因此還需要蒸餾水，要保證硫酸鐵的濃度相同，必須保證兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的總體積相同，且兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個條件。同時還要記錄兩組實驗中收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內收集氧氣的體積大小。有關化學反應速率的易錯點(1)錯誤地把化學反應速率等同于瞬時速率?；瘜W反應速率是某一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。(2)進行化學反應速率的相關計算時，錯誤地用某物質的物質的

12、量濃度計算，速率大小比較時易忽視各物質的速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。(3)錯誤地認為純固體和純液體不會改變化學反應速率。實際上不能用純固體和純液體物質的變化表示化學反應速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學反應速率會加快。(4)錯誤地認為只要增大壓強，化學反應速率一定增大。實際上反應在密閉固定容積的容器中進行，若充入氦氣(或不參與反應的氣體)，壓強增大，但參與反應的各物質的濃度不變，反應速率不變；若反應在密閉容積可變的容器中進行，充入氦氣(或不參與反應的氣體)而保持壓強不變，相當于壓強減小，反應速率減小。(5)不能正確區(qū)分外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響趨勢。

13、如對Ha2Bt1a1，A錯誤；反應速率越大，達到平衡的時間越短，即t2FeCu反應物的性質越活潑，反應速率越大該同學的實驗目的是_，要想得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_。(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_。實驗二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在開始一段時間內反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率

14、增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是_的影響。(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C氯化錳 D水答案(1)比較反應物本身的性質對反應速率的影響溫度相同(2)Fe、0.5 molL1和2 molL1的硫酸產生相同體積氫氣所需的時間(或相同時間內產生氫氣的體積)(3)Mn2的催化作用(或催化劑)(4)B解析(1)甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應的速率大小，因此可確定研究的是反應物本身的性質對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件相同，現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑，故只要再控制溫度相

15、同即可。(2)乙同學可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬反應。Cu與硫酸不反應，Mg與硫酸反應太快，故選擇Fe。而常溫下Fe遇18.4 molL1的硫酸時會發(fā)生鈍化，故只能選擇0.5 molL1和2 molL1的硫酸。該反應產生的是氫氣，反應速率又與時間有關，故需要測定的數(shù)據(jù)是產生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內產生氫氣體積的多少。(3)隨著反應進行，反應物的濃度越來越小，反應在敞口容器中進行，故可排除壓強的影響，因此可猜想是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故為Mn2。(4)C中Cl易與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，故只能選B。題型2化學平衡狀態(tài)及平衡和移動方向的判斷1(2012上海，3

16、3)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ(Q0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136答案ac解析利用化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比可知a項敘述的真實含義是v正v逆，表示反應達到平衡狀態(tài)；b項均表示正反應速率，無論反應是否處于平衡狀態(tài)，都成立；混合氣

17、體密度不變說明氣體質量不變，而平衡移動氣體質量會發(fā)生改變，所以c項表示反應達到平衡狀態(tài)；d項表示的濃度關系與是否平衡無關。2(2014海南，12改編)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(雙選)()A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變C氧氣壓強不變 DBaO2量增加答案CD解析A項，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不改變，錯誤；B項，由于該反應2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)的正反應是體積增大的反應，當溫度保持不變時，縮小容器體積(相當于加壓)，平衡會向體積減小的方

18、向即逆反應方向移動，所以BaO量減小，BaO2量增加，B錯誤、D正確；C項，由于溫度不變，則化學平衡常數(shù)Kc(O2)不變，所以c(O2)不變，所以氧氣壓強不變，正確。3(2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內，v(Y) molL1min1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：T1T

19、2，再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應為放熱反應。M點X的轉化率小于W點X的轉化率，因此反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0t1時間內，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當達到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)v逆(M)，W點v正(W)v逆(W)，溫度高反應速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正(M)v逆(N)，選項C正確。1化學平衡

20、狀態(tài)的判斷方法指導思想：選定反應中的“變量”，即隨反應進行而變化的量，當“變量”不再變化時，反應已達平衡。(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)對于有有色氣體存在的反應體系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的反應，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化或平均相對分子質量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。注意：對有氣體存在且反應前后氣體的物質的量不發(fā)生改變的反應如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反應過程中的任何時刻體系的壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量都不變，故體系

21、壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。2分析化學平衡移動的一般思路(一)平衡狀態(tài)的建立1下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是()單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A BC D答案

22、B解析對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，平均相對分子質量、壓強及密度不能用來判斷反應是否達到平衡。2將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變答案C解析該反應為有固體參與的非等體反應，且容器體積不變，所以壓強、密度均可作化學平衡標志，該題應特別注意D項，因為該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定

23、值(NH3為，CO2為)。(二)平衡移動方向和結果的判定3在某恒溫、恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，開始時充入2 mol NO2并達到平衡，下列說法正確的是(雙選)()A再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)減小B升高溫度，O2的體積分數(shù)減小C增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大D再充入1 mol O2，NO2的體積分數(shù)增大答案AC解析再充入2 mol NO2，相當于增大壓強，平衡逆向移動，O2的體積分數(shù)減小，A正確；升高溫度，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大，B錯；再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動，NO2的物質的量增大，

24、但NO2的體積分數(shù)減小，D錯。4下列說法正確的是()A工業(yè)生產硫酸中采用高溫可提高二氧化硫的轉化率B合成氨工業(yè)中，適當高的溫度既可以提高反應速率，又可以使催化劑的活性最大C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，升高溫度可使吸收速率加快D酯化反應是一個可逆的吸熱反應，故溫度越高越有利于生成酯答案B解析二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，采用高溫會使其轉化率降低，A錯；升溫后二氧化碳的溶解度會降低，使吸收速率減慢，C錯；溫度過高會發(fā)生副反應，D錯。5將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，下表

25、中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小答案A解析升溫，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，X的轉化率變小，A項正確；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡的大，故B項錯誤；增大一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率降低，故C項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質的體積分數(shù)不變，D項錯誤。題型3用平衡常數(shù)和轉化率定量研究化學反應的限度12

26、014福建理綜，24(3)已知t 時，反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時，反應達到平衡時n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x_。答案410.05解析根據(jù)該反應的Kc(CO2)/c(CO)0.25，可知反應達到平衡時n(CO)n(CO2)41。根據(jù)反應：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) 0.02 x 0 0 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 x0.01 0.01 0.01根據(jù)化學平衡常數(shù)可知：K0.01

27、/(x0.01)0.25，解得x0.05。2(2014海南，14)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050 molL1,15 時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應在120180 s與180240 s區(qū)間的平均反應速率_、_；比較兩者大小可得出的結論是_。(2)列式計算15 時該反應的平衡常數(shù)_。(3)為提高O

28、2NC6H4COOC2H5 的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有_(要求寫出兩條)。答案(1)v7.3105molL1s1v5.8105 molL1s1隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢(2)K6.0(或K6.0)(3)增加OH的濃度、移去產物解析(1)根據(jù)題目中提供的信息，可知在120180 s內的平均反應速率是：v7.3105 molL1s1在180240 s內的平均反應速率是：v5.8105 molL1s1根據(jù)以上120180 s內(7.3105molL1s1)和180240 s內(5.8105molL1s1)兩個反應速率，可以看出：隨著反應進行，反應物濃度降低

29、，反應速率減慢；(2)15 時該反應的平衡常數(shù)K6.0。(3)提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉化率，就意味著O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH反應的平衡向正方向移動，可以采取的措施有增大反應物的濃度(增加OH的濃度)，減小生成物的濃度(移去產物)。32014山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度解析(1)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由()2()得到，故該反

30、應的平衡常數(shù)K。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol。故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉化率1100%75%。其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，NO的轉化率增大，即21；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應逆向移動，因為反應()是放熱反應，故應升高溫度。1化學平衡計算的基本模式平衡“三步曲”根據(jù)反應進行(或移動)的方向，設定某反應物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBpCqD起始量： a b 0 0變化量：

31、mx nx px qx平衡量： amx bnx px qx注意：變化量與化學方程式中各物質的化學計量數(shù)成比例；這里a、b可指：物質的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉化率三者之間的互換關系；在使用平衡常數(shù)時，要注意反應物或生成物的狀態(tài)。2極限思維模式“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉平，平轉始，欲求范圍找極值。例：mAnBpC起始： a b c轉化極限： a a a平衡極限： 0 ba ca3轉化率計算公式轉化率100%。(一)平衡常數(shù)及轉化率含義的理解1對于可逆反應，下列說法正確的是()A化學平衡常數(shù)只與溫度有關B升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大C正反應的化學平衡常數(shù)與逆反應

32、的化學平衡常數(shù)一定不相等D增大反應物濃度，化學平衡常數(shù)可能增大答案A解析如果正反應是放熱反應，升溫則平衡常數(shù)減小，B錯；正、逆反應的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時等于1，C錯；化學平衡常數(shù)與濃度無關，D錯。2已知可逆反應：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有關說法正確的是()A加壓有利于化學平衡向正反應方向移動B該反應的化學平衡常數(shù)表達式為KC升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率答案D解析加壓，化學平衡向逆反應方向移動，A錯；平衡常數(shù)表達式中應該是生成物濃度的冪之積除以反應物濃度

33、的冪之積，B錯；該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，可以提高平衡轉化率，C錯。3一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率答案A解析由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質量增加，密度增大，A正確；當增加CO的物質的量時，相當于增大

34、體系的壓強，CO的轉化率減小，CO2與CO的物質的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與SO2的濃度無關，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質量對平衡無影響，所以CO的轉化率不變，D錯誤。(二)平衡常數(shù)及轉化率的簡單計算4相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是(雙選)()A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B平衡時，

35、兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C容器中達到平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量等于23.15 kJ答案CD解析對于給定反應，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由中放出的熱量，可知參加反應的N2為0.25 mol，則有N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始) 1 3 0n(變) 0.25 0.75 0.5n(平) 0.75 2.25 0.5NH3的體積分數(shù)為因和建立的平衡為等效平衡，故B正確；中達平衡時N2轉化了0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJmol10.15 mol13.89 kJ，C不正確；若容器的體積為0.5

36、 L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，D錯誤。5.容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A) 隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()Ax1B此條件下，該反應的平衡常數(shù)K4C給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D甲和乙中B的平衡轉化率相等答案A解析由題圖知，兩容器中A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x2，A錯誤；甲容器中，平衡時，A的濃度為1 molL1，則B的濃

37、度為1 molL1，C的濃度為2 molL1，根據(jù)平衡常數(shù)表達式得K4，B正確；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致平衡轉化率降低，但能加快反應速率，縮短反應達到平衡所用的時間，C正確；由甲和乙中A的轉化率相同知，B的平衡轉化率也相等，D正確。6CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4H2OCO3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：溫度/8001 0001 2001 400平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5(1)該反應是_(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)T 時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，平衡時c(CH4)0.5 mo

38、lL1，該溫度下反應CH4H2OCO3H2的平衡常數(shù)K_。(3)T 時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、1 mol CO、2 mol H2，則反應的正反應速率_(填“”或“”)逆反應速率。答案(1)吸熱(2)6.75(3)解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度的升高而變大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應是吸熱反應。(2)根據(jù)“三段式法”計算：K6.75。(3)Qc4v(逆)。題型4以圖像為載體的化學反應速率和平衡的綜合考查1(2014安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容

39、器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內，反應速率為v(NO2)0.2 molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，依據(jù)化學反應速率的計算公式：v(NO2)0.2 molL1s1，單位不對，錯誤；C項，催化劑會同等程度地改變正、逆反應速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉化率降低，錯誤。2(2014新課標全國卷，26)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量

40、的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_ molL1s1；反應的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理

41、由是_。答案(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反應將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動解析(1)由題意及圖示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混

42、合氣體的顏色變深，說明反應向生成NO2的方向移動，即向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，即H0；由圖示知60 s時該反應達到平衡，消耗N2O4為0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根據(jù)v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0轉化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，說明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應方向移動，

43、根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，故T100 ；由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經10 s又達到平衡，可知此時消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120轉化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.3 molL1。(3)溫度T時反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應逆反應為氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方

44、向移動。32014北京理綜，26(2)對于反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。比較p1、p2的大小關系：_。隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_。答案p1p2減小解析反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的正反應為氣體總分子數(shù)減小的反應，在溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉化率增大，結合NO的平衡轉化率與壓強的變化曲線可知， p1p2。由圖可知，壓強一定時，溫度升高，NO的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應的正向HbaB若T2T1，則正反應一定是放熱反應C達到平衡時，

45、A2的轉化率大小為bacD若T2T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vdvb答案A解析在T2和n(A2)不變時達到平衡，增加B2的物質的量使平衡向正反應方向移動，導致生成物的物質的量增大，A正確；若T2T1，由圖像可知，升高溫度生成物AB3的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應一定是吸熱反應，B錯誤；當A2的物質的量一定時，n(B2)越大A2的轉化率越大，達到平衡時A2的轉化率大小為cba，C錯誤；升高溫度反應速率加快，若T2T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd”、“”或“S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。答案(1)T2，讀圖可知T2的CO2濃度較大，說明降低溫度平衡正向移動，該反應為放熱反應。(2)讀圖知，CO2濃度在2 s內增加0.1 molL1，所以v(N2)v(CO2)0.025 molL1s1 。(3)催化劑只會影響到達平衡所需的時間，不能改變平衡濃度，T1、S2條件下到達平衡所需時間較長。(4)a中只反映出正反應速率的變化情況，不能作為判斷平衡的標志，t1對應的點是反應體系溫度的升高以及反應物濃度的減小，對正反應速率影響的情況。b中由于絕熱條件下，隨反應進行，溫度升高，