《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題2 兩類重要的無機反應(yīng)3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題2 兩類重要的無機反應(yīng)3（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案3氧化還原反應(yīng)最新考綱展示了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；了解常見的氧化還原反應(yīng)；掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。基礎(chǔ)回扣1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化()(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型()(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)()(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都

2、做氧化劑()(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物()(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)()(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強()(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性()(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強()(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13)(14)(15)2氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系對于3Cu8HNO3(稀

3、)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反應(yīng)中_電子，發(fā)生_反應(yīng)，是_劑。(2)HNO3在反應(yīng)中_電子，被_，是_劑。(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。答案(1)失氧化還原(2)得還原氧化(3)Cu(NO3)2NO3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3答案(2)實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_、_。在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。KMnO4

4、、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是：_。已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_。用上述三種物質(zhì)分別制取標準狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是_(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。答案還原性酸性2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl20.3NA、0.3NA、0.25NA題型1基于“雙線橋”，辨析概念1(高考題組合)下列敘述正確的是()ACl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)(2014山東理綜，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O

5、=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(2014山東理綜，7D)CCl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性(2013山東理綜，8D)DBaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013天津理綜，1B)答案D解析A項，ZnCu2=Zn2Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，錯誤；B項，在兩個反應(yīng)中水分子中的元素都未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑；C項，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素的化合價既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，錯誤；D項，Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，正確。22014新課標全國卷，2

6、7(2)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。答案1H3PO4解析H3PO2中P元素化合價為1價。根據(jù)H3PO2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。3(1)2014廣東理綜，33(1)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2

7、O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(2)2013山東理綜，28(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案Cu2S4H2解析在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e，還原劑也失去4 mol e，Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的氣體應(yīng)為H2。解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循

8、著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。1核心思想對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。2關(guān)系式3解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”

9、。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)2n(O2)4。(一)“三對”概念的定性判斷1下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是()高能固氮硝酸分解實驗室制取氨氣氨氮廢水脫氮(指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2)A BC D答案

10、A2相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470 左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于和的說法不正確的是()A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的物質(zhì)的量相同答案D解析有MnO2作催化劑時發(fā)生反應(yīng)：2KClO32KCl3O2，被氧化的元素為O，被還原的元素為Cl；若不用MnO2作催化劑時發(fā)生反應(yīng)：4KClO33KClO4KCl，被氧化與被還原的元素都是Cl，由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等物質(zhì)的量的KClO3參加反應(yīng)時，生成KCl的物質(zhì)的量不同。3下列推斷可能合理的

11、是()AFe3、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)答案B解析本題利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律來推斷物質(zhì)的性質(zhì)或可能的生成物。這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理。選項A，H2O2既具有氧化性也具有還原性；選項B，如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成CO和NH4NO3，則在反應(yīng)過程中既有元素化合價降低，也有元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，假設(shè)成立；選項C，因濃H

12、2SO4中S的化合價與SO2中S的化合價相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應(yīng)，所以濃H2SO4能干燥SO2；選項D，Cl2與H2O直接反應(yīng)可得到HClO，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)。(二)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與反應(yīng)物或生成物的定量關(guān)系4已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對該反應(yīng)的說法正確的是(雙選)()AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為31答案AC解析因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分

13、別為1、1價；則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確。5在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21答案D解析本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸

14、鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為7價，則生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子，C選項正確；該反應(yīng)的離子方程式為IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，D選項錯誤。6黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2SB該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)C反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子

15、發(fā)生轉(zhuǎn)移答案D解析根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S；反應(yīng)中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4；該反應(yīng)中部分硫的化合價由2價升高到4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。題型2氧化性、還原性強弱的應(yīng)用1(高考題組合)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是()ACl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)2014福建理綜，23(2)bB同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013天津理綜，3C)C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014四川理綜，4C)D將K

16、I和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3I2(2014廣東理綜，22D)答案B解析A項，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強，錯誤；C、D兩項中，下層液體呈紫色，說明反應(yīng)中有碘生成，說明Br2、Fe3均能將I氧化為I2，正確。22013廣東理綜，33(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。

17、設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。答案Cl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。1氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方

18、法金屬活動順序一般來說，金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱非金屬活動順序一般來說，非金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物元素周期表反應(yīng)條件反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等電極放電順序(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極正極(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強2.強弱規(guī)律的常見應(yīng)用(1)在適宜條件下，用氧化

19、性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱。(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時還原性強的先被氧化；同時含有幾種氧化劑時氧化性強的先被還原。(一)由方程式判斷“強”與“弱”1(2014淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC還原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根據(jù)氧化劑

20、的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2OCl2Br2Fe3SO；還原性強弱順序為SO2Fe2BrClCr3。故選A。2已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。(二)依據(jù)

21、強弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序3向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是()A原溶液中的Br不一定被氧化B通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀答案D解析三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為IFe2Br，被氯氣氧化的順序依次為IFe2Br。4用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)

22、的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3答案C解析根據(jù)圖像可知：開始的0.1 mol沒有固體析出，說明X3先放電，X3e=X2，所以X3氧化性最強，當X3完全放電后，0.1 mol Cu2放電，恰好需要0.2 mol 電子，而圖像中正好是0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明H開始放電，而X2始終沒有放電，說明X2的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。5.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n

23、(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）()A氧化性強弱：I2Fe3Fe2I2，它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3、IO，還原性越強，對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，故A正確；選項B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl，B錯誤；若n(Cl2)n(FeI2)65，設(shè)n(FeI2)0.1 mol，則可認為0.1 moln(Cl2)KMnO4H2O2(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O解析實驗說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4H2O2；實驗說明Mn2能與PbO2反應(yīng)生成MnO，氧化性：

24、PbO2KMnO4。實驗中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。8在盛有10 mL 1.0 molL1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案I25Cl26H2O=2HIO310HCl解析第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：I2和Cl2，顯然Cl2是氧化劑，I2是還原劑；(2)依據(jù)信息可知1 mol I2失去10 mol e，即1個I原子失去5個電子，因而I2IO，寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)及產(chǎn)物：I2Cl2IOCl；(3)配電子守恒：I25Cl22I

25、O10Cl。第二步：用H配電荷守恒：I25Cl22IO10Cl12H。第三步：配原子守恒，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，顯然反應(yīng)物的一邊要加6個H2O，即I25Cl26H2O=2IO10Cl12H改寫為化學(xué)方程式：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。9將FeSO4溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2解析根據(jù)題給信息可知Fe2Fe(OH)3，II2，結(jié)合定量信息：當消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，可判斷出參加反應(yīng)的Fe2失去

26、1 mol電子，2種還原劑的系數(shù)分別為2和1，氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為H2O，根據(jù)電子守恒規(guī)律得Fe22IH2O2Fe(OH)3I2(第1步)；等式兩側(cè)的電荷已經(jīng)守恒(第2步)；將等式兩側(cè)同時擴大2倍得2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2(第3步)，即為該反應(yīng)的離子方程式。10甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為(1)I22OH=IOIH2O；(2)_；(3)_；(4)I22S2O=S4O2I。答案(2)HCHOIOOH=HCOOIH2O(3)IOI2H=I2H2O書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。