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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版1.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是 ()A.C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子B.C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13D.C是碳的一種核素，與C互為同位素答案D解析A中，原子序數(shù)與中子數(shù)之和應(yīng)等于質(zhì)量數(shù)；B中，金剛石、石墨、C60為碳的不同單質(zhì)，而C為核素；C中，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。2下列說(shuō)法正確的是 ()A過(guò)氧化氫的電子式為HHB.I和I2互為同位素C質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子可表示為ClD在Mg18O

2、晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為答案D解析A選項(xiàng)中氧原子與氧原子之間應(yīng)共用一對(duì)電子；B選項(xiàng)I2是分子；C選項(xiàng)20是中子數(shù)，不是質(zhì)量數(shù)，正確的寫法是Cl。3同種元素的不同微粒，它們的 ()A質(zhì)量數(shù)一定相同B核外電子數(shù)一定相同C中子數(shù)一定不同D電子層數(shù)可能不同答案D解析同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同，A錯(cuò)誤；23Na、23Na的核外電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；23Na、23Na的中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；23Na、23Na的電子層數(shù)不同，故D正確。4下列說(shuō)法中正確的是 ()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H和2H的化學(xué)性質(zhì)基本相同CHO與HO互為同素異形體DNa和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相

3、同答案B解析34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)是16；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；Na和Na屬于同種元素，但二者性質(zhì)不同。5已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“鎶”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是 ()A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80答案C解析這

4、類題型通常比較基礎(chǔ)。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。6某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是 ()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。7X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次

5、外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()AXY BXY2CXY3 DXY4答案C解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。8短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑：BA，離子半徑：CDBB的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性答案B解析據(jù)題意知：A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯，選項(xiàng)A中離子半徑

6、CD，選項(xiàng)C中MgCl2是離子化合物，選項(xiàng)D中Cl2無(wú)漂白性。9X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑：WYZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性答案A解析由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2OSiH4，不正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH

7、Al(OH)3，不正確；Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是 ()A原子半徑：ZWRB對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸答案C解析由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項(xiàng)，W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，而W與Z形成的化合物的

8、化學(xué)鍵是離子鍵，故化學(xué)鍵類型不相同。11六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽(yáng)離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。12現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_(kāi)。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對(duì)于X，按

9、下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O3解析第(1)題，考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。第(3)題，要求Z、n、b相同而A不同，應(yīng)該是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子。b是原

10、子個(gè)數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體。13已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423的化合物的名稱為_(kāi)，其水溶液呈_性。(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、

11、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)n(C)712的化合物的化學(xué)式_。答案(1) (2)硝酸銨酸(3)NHOH(其他正確答案也可)(4)N2O3解析A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。14有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù)；X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物；Y的陰離子(

12、單核)與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10；W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空：(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；X、Y與Z形成的化合物的電子式為_(kāi)。(2)Z與W的離子半徑大小為Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z與W形成的化合物溶于水顯_性(填“酸”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)_。答案(1) (2)(3)堿S2H2OHSOH解析X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。15下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)

13、的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)三A

14、(2)離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1(3)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，之后迅速溶解，然后產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多，最后沉淀量不再變化(4)SOClO=SOCl解析第(1)題，結(jié)合元素周期律分析表中信息得出，T元素為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl。第(2)題，元素T與X按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物B為Na2O2，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和離子鍵。Na2O2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1。第(3)題，將AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O和Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。