《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類綜合題》訓(xùn)練提升》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類綜合題》訓(xùn)練提升（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、6速率、平衡圖表類綜合題1目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為4 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。a升高溫度b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離出來d再充入1 mol CO2和3 mol H2(2)在一密閉的容積可變的容器中，一定溫度下，加入1 mol CO2和3 mol H2，不同壓力下反應(yīng)達平衡時，測得的數(shù)據(jù)如下表。壓強(atm)1

2、221020n(CH3OH)(mol)0.220.300.860.920.96由表中數(shù)據(jù)可以看出：增大壓強，化學(xué)平衡向方向移動，而從2 atm加壓到5 atm，甲醇的物質(zhì)的量增大較多的原因可能是_ _。解析本題主要考查化學(xué)平衡理論的運用，意在考查考生的讀圖、識表及分析判斷能力。(1)a項，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，c(CH3OH)減??；b項，充入He(g)，平衡不移動，c(CH3OH)不變；c項，將H2O(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，c(CH3OH)增大；d項，再充入1 mol CO2和3 mol H2，假設(shè)容器擴大一倍，達到平衡再壓縮

3、，c(CH3OH)增大。(2)從表格中的數(shù)據(jù)不難看出，加壓，平衡正向移動，從2 atm加壓到5 atm，甲醇的物質(zhì)的量增大較多的原因可能是壓強增大后，CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，有利于化學(xué)平衡正向移動，故CH3OH的產(chǎn)量有較大提高。答案(1)cd(2)正反應(yīng)壓強增大后，CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，有利于化學(xué)平衡正向移動，故CH3OH的產(chǎn)量有較大提高2化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCl4H2CHCl3HCl，查閱資料可知沸點：CCl4為77 ，CHCl3為61.2 。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得下表數(shù)據(jù)。實驗序號溫度初始CCl4濃度(molL1)初

4、始H2濃度(molL1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 時，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_；在110 時的平衡常數(shù)為_。(2)在實驗2中，若1小時后反應(yīng)達到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為_。在此平衡體系中再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡將向_方向移動。(3)實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a_50%(填“”、“”或“”)。實驗3中，b的值_(填字母序號)。A等于50%B大于50%C小于50%D由本題所給資料無法判斷解析本題主要考查平衡常數(shù)的計算與轉(zhuǎn)化率大小的判斷，意在考查考生根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式進行

5、計算的能力。(1)根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點及反應(yīng)溫度可知所有物質(zhì)均為氣態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K；由實驗2可知，CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(CCl4)c(H2)c(CHCl3)c(HCl)0.5 molL1，則代入平衡常數(shù)表達式可得K1。(2)達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化濃度為0.5 molL1，則H2的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lh)；由于加入HCl的物質(zhì)的量大于加入的CCl4的物質(zhì)的量，使QK，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)實驗1中，設(shè)CCl4轉(zhuǎn)化濃度為x molL1，K，解得x0.48，則CCl4的轉(zhuǎn)化率100%60%50%；實驗3中，由于不知道該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法

6、判斷。答案(1)K1(2)0.5 mol/(Lh)逆反應(yīng)(3)D3汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是_(填代號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO

7、)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，正、逆反應(yīng)速度都增大，甲中正反應(yīng)速率在剛升溫到T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數(shù)增大，故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO)n(H2O)0.10 mol，根

8、據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時n(CO2)n(H2)0.20 mol，相當(dāng)于兩個甲容器中的量，假設(shè)兩個甲容器合二為一，反應(yīng)到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，對體系加壓，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大4鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一

9、定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_，H_0(填“”、“”或“”)。在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。欲提高中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容

10、器的容積 F加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_。(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中Al3濃度增加，可加入的物質(zhì)是_。解析(1)書寫平衡常數(shù)的表達式時固體不需寫入。由表可知溫度越高，K越小，可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)c(始)(molL1) 0.1 0.1c(轉(zhuǎn))(molL1) x xc(平)(molL1) 0.1x 0.1x由K64.0，解得x0.06，故v(CO

11、2)0.006 molL1min1。CO的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，CO 平衡轉(zhuǎn)化率降低，這是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不能從壓強方面考慮，F(xiàn)e、Fe2O3為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從CO、CO2的濃度方面考慮。(2)鋁熱反應(yīng)在常溫下不反應(yīng)，高溫時瞬間反應(yīng)。(3)欲使Al3濃度增加，根據(jù)Al(OH)3發(fā)生堿式電離的方程式：Al(OH)3Al33OH，使平衡右移，可加入酸性物質(zhì)，如HCl、H2SO4等。答案(1)CO23/CO30.006 molL1min160%C(2)b(3)Al(OH)3H2OHAl(OH)4鹽酸(合理即可)5在100 時，將0

12、.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_molL1，假設(shè)在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中

13、N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(4)達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)，其理由是_ _。解析根據(jù)反應(yīng)速率的定義不難解答問題(1)。根據(jù)已知表中的數(shù)據(jù)可知6080 s反應(yīng)已達到平衡，故n3n4。由方程式2NO2(g)N2O4(g)及平衡常數(shù)公式可計算出其平衡常數(shù)約為2.8 mol1L。因溫度、體積不變，故達到等效平衡時需要N2O4的起始物質(zhì)的量為0.20 mol，即濃度為0.10 molL1。由于再充入0.32 mol氦氣時對平衡無影響，但容器體積擴大為4 L時相當(dāng)于給原平衡減壓，故平衡逆向移動。答案(1)0.002 5(2)2.8(3)0.10如圖(4)減小(5)向左移動氦氣是稀有氣體，不參與反應(yīng)；擴大體積的瞬間，c(NO2)和c(N2O4)都降低為原來的一半，使c(N2O4)/c2(NO2)增大，并大于該溫度下的平衡常數(shù)K，平衡會向左移動(或氦氣是惰性氣體，不參與反應(yīng)，擴大體積相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動)