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1、2014屆高三化學一輪 練出高分 4.4氮及其化合物 新人教版1每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確的是()A一氧化氮是一種無色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等D一氧化氮不溶于水，能用排水法收集答案B解析A項中NO是無色氣體；B項中NO極易與空氣中O2化合；C項中，假設含16 g氧元素，那么NO為1 mol，CO也為1 mol，

2、C項正確；D項中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排氣法收集。2有關(guān)氨的說法不正確的是()ANH3是4核10電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶答案D3把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮答案C解析發(fā)生的反應有3NO2H2O=2HNO3NOHNO3NaHCO3=CO2H2ONaNO32CO22Na2O2=2Na2CO3O22

3、NOO2=2NO2?？杉僭O開始有3 mol NO2，那么最后收集到1 mol NO2和0.5 mol O2。4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D答案B解析氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。5.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNO NO2A B C D答案B解析本題對Fe與濃HNO3的反應由于相對量不

4、同而得到不同產(chǎn)物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。6氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L濃度為1 molL1的NH4Cl溶液中含有NA個NHC除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加適量稀硝酸D不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性答案D7下列說法正確的是()A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B實驗室檢驗

5、氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應D濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應答案C解析A選項，HNO3與Fe2反應生成NO，NO與空氣接觸生成NO2，錯誤；B選項，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，錯誤；D選項，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。8硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：Cu與稀硝酸反應制?。?Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu與濃硝酸反應制取：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O通氧

6、氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O下列說法正確的是()A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比多C三種方案中硝酸的利用率D三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行答案C解析制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：，所以A錯誤，C正確。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為F

7、e2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 molL1答案A解析關(guān)鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應為Fe2H=Fe2H2，可知NO反應完了，第二份中NO應為330.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為2.5 molL1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選A。10甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A

8、和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系CC溶液請回答下列問題：(1)C溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)乙和甲反應生成A的化學方程式為_。C和氫氧化鈉溶液反應生成A的離子方程式為_。(3)丙氣體通入1 L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉(zhuǎn)移為2 mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(M)將_。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NHOHN

9、H3H2O(3)4 molL1(4)減小不變11某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3)反應制取硝酸銀。其步驟如下：依據(jù)上述步驟，回答下列問題：(1)溶解銀的硝酸應該用_硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是_(填序號，下同)。a減少過程中產(chǎn)生NOx的量b減少原料銀的消耗量c節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是_。a有利于加快反應速率b有利于未反應的硝酸揮發(fā)c有利于硝酸充分反應，降低溶液中的c(H)(3)步驟C中是為了除去Fe3、Cu2等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生化學反應的類型是_。a置換反應b水解反應c氧化還原反應產(chǎn)生沉淀物的化學式是_。答案(1)稀ac(2)ac(3)bFe(OH)3、C

10、u(OH)2解析(1)根據(jù)反應方程式：Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O,3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，消耗濃HNO3 2 mol，產(chǎn)生1 mol NO2；而只需稀HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好。(2)根據(jù)溫度對反應速率的影響，加熱保溫是使反應加快，促使HNO3與Ag反應，而不希望HNO3揮發(fā)損失。(3)根據(jù)鹽的水解原理，溶液濃度變小，促進水解，使Fe3、Cu2生成難溶的Fe(OH)3、Cu (OH)2沉淀而除去。12下圖中AJ分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C

11、、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式_。(2)寫出反應的化學方程式：_，_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)J與F反應的化學方程式：_。(5)在反應中，當生成標況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mol。答案(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(5)0.2解析A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為

12、NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。13某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取：硝酸銨；碳酸銨；碳酸氫銨；氯化銨；熟石灰；氫氧化鈉。若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：_；_。(3)按照改進后的裝置進行實驗

13、，請完成以下問題：裝置B的作用是_；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：_；若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_。答案(1)或e、f、g、h(2)在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置在D后增加一個尾氣吸收裝置(3)吸收CO2和水蒸氣，并生成O24NH35O24NO6H2O銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色解析解答本題要注意以下兩點：(1)題目對制取氨氣的藥品有限制條件。(2)根據(jù)實驗的藥品特點選擇儀器和分析裝置的作用及實驗現(xiàn)象。14為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B

14、為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為_。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為_。(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)裝置D的作用是_。答案(1)產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣(2)3Cu8HNO3(稀)

15、=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸收尾氣，防止污染大氣解析要驗證銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，則應將裝置中的O2排出。當B中的CaCO3與稀硝酸接觸時，生成CO2氣體。CO2氣體可將A中空氣排盡，但由于CO2的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的。由于E中有殘留的少量O2，因此當有NO生成時，E中有少量的NO2生成，從F鼓入空氣時，E中生成的NO2增加，紅棕色加深。隨著反應的不斷進行，E中生成的NO2會被排入C，在C中與水反應生成硝酸，將原來生成的CaCO3沉淀溶解。D裝置用來吸收尾氣，防止污染環(huán)境。